二氧化硫、三氧化硫、硫酸

第3章自然界中的元素

第3节硫的转化

常见硫的化合物

酸雨及其防治无色、有刺激性的有毒气体一、二氧化硫的物理性质易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2密度比空气大易液化二、二氧化硫的化学性质从物质的分类和化合价的角度分析二氧化硫可能具有的性质酸性氧化物的通性氧化性还原性二氧化硫的特性（漂白性）酸性氧化物的通性：二、二氧化硫的化学性质使紫色石蕊试剂变红：能与碱反应：能与碱性氧化物反应：能与部分盐反应：二、二氧化硫的化学性质+4-20+6H2SSSO2SO3氧化性：实验室制备：还原性：与Cl2、Br2、

I2、H2O2、O2、Na2O2

、酸性KMnO4、FeCl3等物质反应二、二氧化硫的化学性质思考：二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，两者能不能发生氧化还原反应？实验向试管中加入5mlSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色，加热后溶液变回红色漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。HClO

，Na2O2，

O3活性炭SO2———氧化漂白———吸附漂白——化合漂白二、二氧化硫的化学性质-漂白性设计一个实验：验证上述反应所产生的各种产物检验SO2通常用品红溶液红色变浅或褪去检验CO2通常用澄清石灰水检验H2O通常用无水硫酸铜白色浑浊白色变蓝色

2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2↑+2H2O用什么方法可以除去CO2中的SO2杂质？实验思考：

SO2CO2H2O吸收SO2检验是否除尽SO2验SO2澄清石灰水KMnO4浓溶液品红溶液品红溶液无水CuSO4验CO2验水思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水

SO2CO2H2O澄清石灰水KMnO4浓溶液品红溶液品红溶液无水CuSO4若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！酸性氧化物三氧化硫的性质SO3

熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。判断正误：标况下，1molSO3的体积为22.4L错误：标况下，SO3是固体SO3

酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物和某些盐发生反应一.回顾∙稀硫酸的性质1.与酸碱指示剂作用:2.与活泼金属反应:3.与金属氧化物反应:4.与碱中和反应:5.与某些盐反应:硫酸的性质(一)物理性质无色油状液体338℃

难挥发比水大与水任意比混溶,

稀释时释放大量热1.颜色:2.状态:3.沸点:4.密度:5.水溶性:二.浓硫酸的性质浓硫酸质量分数98%,密度1.84g·cm-3,物质的量浓度为

mol·L-1。硫酸的性质稀释浓硫酸时应该如何操作?入水中,并用玻璃棒及时搅拌。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注正确操作:硫酸的性质蓝色晶体变为白色粉末现象:原理:实验1.①

2支试管各加入2mL浓硫酸,其一敞开久②向试管中加入少量的胆矾,再加入2mL浓硫酸,观察.置,另一密封保存,观察;敞口试管溶液体积较密封增大硫酸的性质1.吸水性:

指浓硫酸具有吸收游离水的性质(1)游离水包括:结晶水、水蒸气;(2)吸水本质:nH2O+H2SO4=H2SO4∙nH2O;(3)吸水放热;(4)作某些气体干燥剂。硫酸的性质原理:指浓硫酸能将某些有机物中的H,O原子按H2O的组成比脱去,使其炭化的性质。2.脱水性:实验2

取2g蔗糖放入烧杯中,滴加几滴水,搅拌均匀,然后加入适量浓硫酸,搅拌,观察现象。(蔗糖)滴加几滴水的作用为?硫酸的性质蔗糖变黑放出热量现象:产生气体本质:脱水性吸水性强氧化性(1)与非金属单质反应(C)3.强氧化性硫酸的性质实验3.

将小铜片与5mL浓硫酸放入试管中加热,气体通入品红溶液中,观察现象。硫酸的性质产生气体,品红褪色;有白色固体生成。现象:原理:说明:①反应条件:②浓硫酸显:(2)与金属单质反应浓硫酸,加热酸性和强氧化性(Cu)

思考1.

试比较浓硫酸与稀硫酸的组成、类别和性质?浓硫酸稀硫酸

主要成分

类别氧化性加热与Cu反应氧化性强弱起氧化作用元素还原产物常温下与铝铁作用

吸水性

脱水性H2SO4∙nH2OH+,SO42-,H2O混合物反应强氧化性S(+6)SO2有钝化有混合物不反应弱氧化性H(+1)H2

反应无无①浓硫酸常温使纸片变黑:

;②浓硫酸与铜共热产生气体:

;③浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”:

;④浓硫酸常温下使铁铝钝化:

;⑤浓硫酸使胆矾变成白色粉末:

;⑥浓硫酸与NaCl固体制HCl气体:

。DBECDEECAB思考2.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:A.高沸点B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性思考3.

向50mL18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量。A.等于0.45molB.等于0.9mol C.小于0.45molD.在0.45mol与0.9mol之间(三)用途硫酸生产反应式硫酸的工业制法——接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高温SO3+H2OH2SO42SO2+O2