x元素周期表及其应用(上课课件)

专题1第一单元

元素周期表及其应用元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢）

1、原子最外层电子排布的周期性变化

2、原子半径周期性变化

3、元素化合价周期性变化

4、元素性质的周期性变化复习：一、元素周期表的结构1、周期（横行）

——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期元素种数分类1 2 3 4 5 6 7288181832短周期长周期不完全周期（结构：三短、四长、一不全）排满可以排32种目前只有26种1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期2、族（纵行）思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？

——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。

族的分类包含元素表示个数结构：（七主、七副、零、八族[三纵行]）主族A副族B零族

Ⅷ族长、短周期元素长周期元素稀有气体元素8、9、10纵行ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ771111010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的结构周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

同周期元素电子层数相等

同主族元素最外层电子数相等

归纳：元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价

7N第二周期第ⅤA族11Na----13Al-----10Ne23332第三周期第ⅥA族第三周期第ⅠA族第三周期第ⅢA族第二周期0族56138+5+6+1+3—-3-2—二、元素原子结构与其在周期表中位置关系16S小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、四长、一不全。七主、七副、零、Ⅷ族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数7横行18纵行二元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同一周期最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小（稀有气体除外）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电子层数相同第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱2、同主族元素性质的变化规律同一主族（最外层电子数相同）电子层数依次增多原子半径依次增大单质还原性增强金属性？

增强原子半径增大电子层数依次增多单质氧化性减弱气态氢化物稳定性递减HFHClHBrHIHAt非金属性减弱原子半径氧化还原性金属性非金属性高价氧化对应水化物酸碱性气态氢化物稳定性递增单质还原性增氧化性递减金属性递增非金属性递减碱性递增酸性递减递减非金属性递增金属性递增金属性递增非金属性递增金属最强非金属性最强

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱三、周期表的应用寻找催化剂寻找半导体寻找农药练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3