CPY-5.1从黑火药到酸雨(1)-硫、硫化氢-2171220

评说硫、氮的“功”与“过”55.1从黑火药到酸雨烟花爆竹中有我硫的影子一、除夕爆竹话硫磺（硫的俗称）1、自然界中硫元素的存在形态游离态——硫磺矿（S）硫磺（S8）化合态——硫化物，硫酸盐

硫铁矿－FeS2

黄铜矿（CuFeS2）

芒硝－Na2SO4.10H2O重晶石－BaSO4

石膏－CaSO4.2H2O皓矾－ZnSO4.7H2O

明矾－KAl(SO4)2.12H2O

胆矾－CuSO4.5H2O绿矾－FeSO4.7H2O硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铜矿黄铁矿*矾：带有结晶水的硫酸盐或硫酸复盐*样品含硫量＝纯品含硫量×样品纯度例：求纯度为80％的FeS2中的S％。2、硫的用途和提取、精炼（1）用途（2）提取和精炼3、硫的物理性质黄色或淡黄色的固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，脆（易研成粉末），熔沸点较低原子结构：

S有哪些常见价态？－2、0、＋4、＋6据此推测S应该有哪些性质？

S为0价，处在中间价态，易得电子，既有氧化性又有还原性。3、硫的化学性质还原性氧化性S＋O2→SO2点燃Fe＋S→FeS2Cu＋S→Cu2SH2＋S→H2S小结：硫既有氧化性又有还原性，较多地显示氧化性。氧化性：F2

＞Cl2

＞Br2

＞I2

＞S2S+C→CS2△2Na＋S→Na2S研磨现象现象二、硫化氢1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水（1:2.6），有毒制取和使用应在密闭系统或通风橱中进行2、化学性质（1）强还原性2H2S＋O2→2S↓＋2H2O（H2S与O2在常温下接触或H2S不完全燃烧）2H2S＋3O2→2SO2＋2H2O点燃（H2S完全燃烧）2H2S＋SO2→3S↓＋2H2O练习：分别写出H2S与FeCl3、KMnO4反应的

化学方程式（2）沉淀反应H2S＋(CH3COO)2Pb→PbS↓＋2CH3COOH（黑色，不溶于水和酸）（黑色）（3）分解反应H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2OH2S→S＋H23、实验室制法（1）原理:或FeS＋H2SO4→FeSO4＋H2S↑FeS＋2HCl→FeCl2＋H2S↑（2）发生装置:启普发生器（3）净化:若用盐酸，则要除HCl——饱和NaHS溶液除H2O——无水CaCl2（4）检验:a、CuSO4溶液→黑色沉淀b、湿润的白色(CH3COO)2Pb试纸变黑（5）收集:向上排气法（6）尾气吸收:NaOH溶液c、臭鸡蛋气味硫化氢性质实验4、氢硫酸（硫化氢的水溶液）——强还原性的弱酸5、硫化钠（Na2S）——俗名臭碱，是制革工业中的脱毛剂在远古时代，硫就已经被利用了

古代人认为硫燃烧所形成的浓烟和强烈的气味能够驱除妖魔，硫还被用来清扫住屋

埃及人大约在4000前用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹，在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白的作用

我国明朝著名医生李时珍编著的《本草纲目》中，讲到硫在医药中的作用：治腰肾久冷，除冷风顽痹寒热，生用治疥癣。

我国炼丹家们首先用硫、硝石和木炭（以1:2:3物质的量之比）混合物制成的黑火药为世界的文明作出了不可磨灭的贡献S＋2KNO3＋3C→K2S＋N2↑＋3CO2↑点燃现代人们对硫的利用火柴硫磺软膏橡胶件硫磺温泉橡胶工业：硫化橡胶，防止橡胶老化医药工业：硫磺软膏，制青霉素等硫酸工业：现代工业之母，其产量作为衡量国家工业发达的标志冶金工业：冶炼金属锆

我国明朝末年宋应星总结我国古代工农业生产技术而编著的《天工开物》中讲述到：“凡硫磺乃烧石承液而结就。……掘取其石，用煤炭饼包裹丛架，外筑土作炉。炭与石皆载千斤于内，炉上用烧硫旧渣罨（掩盖），中顶隆起，透一圆孔其中。火力到时，孔内透