高三一轮复习课件-铁铜及其化合物

铁及其化合物四氧化三铁溶于盐酸：氢氧化亚铁置于潮湿空气中：氧化铜与乙醇加热发生的反应：氯化亚铁与氯水：含有稀硫酸的氯化亚铁中加入足量双氧水：氯化铁溶液中通入二氧化硫：氢氧化铁溶于足量氢碘酸：3H2O2+6FeCl2+3H2SO4Fe2(SO4)3+4FeCl3+6H2OSO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(1)写出下列化学反应的方程式：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu△2FeCl2+Cl22FeCl32Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O一、铁单质的性质1、物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性，导电、导热性能；密度为7.86g／cm3，熔点为1535℃；可以被磁铁吸引。FeFe2+Fe3+Fe3O4

（Fe2+/Fe3+）Cl2、Br2、

稀HNO3（足量）O2

、H2O(g)I2、S

、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂2、铁的化学性质：常温，浓硫酸、浓硝酸钝化重点注意：铁和稀硝酸的反应铁粉不足：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶12）铁粉过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶8）Fe的还原性

①与稀H2SO4反应

②与稀硝酸反应③与FeCl3溶液反应

FeCl3的氧化性

①与Fe反应

②与Cu反应

③与锌反应

FeCl2的氧化性

与锌反应

FeCl2的还原性

①与氯水反应

②与硝酸反应

｛Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化1)FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

2)FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等3)Fe2+Fe3+4)

Fe3+Fe2+Fe、Cu、S2-、I-、SO2Zn、H2、Al、C、CO等

5)Fe2+

Fe6)Fe3+FeZn（过量）、CO、Al等FeOFe2O3Fe3O4俗名

铁红磁性氧化铁色态价态+2+3+2，+3稳定性不稳定稳定稳定与稀酸反应

共性二、铁的重要化合物（1）铁的氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O黑色粉末红棕色粉末黑色晶体FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终都生成铁物质Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O转化

制取△（2）铁的氢氧化物4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色不溶于水的白色固体不溶于水红褐色固体Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓新制FeSO4溶液与NaOH隔绝空气：铁盐与可溶性碱反应被氧化；加稀硫酸防Fe2+

水解；②煮

1．氢氧化亚铁溶液露置于空中会发生什么反应？

答：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。加少量的还原铁粉防Fe2+沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气；③用长胶头滴管将NaOH溶液伸入FeSO4

溶液液面以下，防在滴加过程带入氧气。

2．氢氧化亚铁极易被氧化，据此试回答以下几个问题： ①配制FeSO4

溶液要注意哪些方面？ ②为什么要煮沸NaOH溶液？ ③在制备氢氧化亚铁时，胶头滴管为什么要伸到液面以下？

答：①煮沸蒸馏水，赶走水中的溶解氧，配制FeSO4

溶液，（3）Fe2＋和Fe3＋的鉴别棕黄色浅绿色红褐色(1)观察法：Fe3＋盐溶液呈_______，Fe2＋盐溶液呈________。(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈_________的是Fe3＋溶液，不变色的是Fe2＋溶液。血红色(3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成_______沉淀的是Fe3＋溶液，先生成________沉淀，又迅速转变为______，最后变为________的是Fe2＋溶液。白色灰绿色红褐色 (4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有_______沉淀析出(或_____)的是Fe3＋溶液，无此现象的是Fe2＋溶液。

(5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈_____的是Fe3＋，不变色的是Fe2＋。淡黄色浑浊紫色变蓝

(6)淀粉－KI法：能使淀粉碘化钾试纸____的溶液是Fe3＋，无此现象的是Fe2＋。

(7)KMnO4(溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4

溶液(或溴水)，能使之______的是Fe2＋溶液，不能使之褪色的是Fe3＋溶液。褪色思考1．配制可溶性铁盐与亚铁盐、铜盐的溶液应采取什么措施

答：因Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋易水解，且Fe2＋易被空气中的氧气氧化(要加铁粉)，故配制过程为先将它们溶解在对应的酸中，然后加水稀释到指定的浓度。2．在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的除去Fe2＋、Fe3＋杂质，采用什么方法？

答：原理是利用Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解完全生成沉淀所需的pH范围不同。一般操作方法是先加入氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3

等物质(不引入杂质离子)，调节溶液的pH，待Fe3＋水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。3．某学生设计了如图3－15－1的方法对A盐进行鉴定： 图3－15－1A．A中一定有Fe3+由此分析，下列结论中，正确的是()B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2

溶液

答案：C分反应后，其结果是()B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

4．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变FeFeCl2FeCl3HClCuCl2ZnCl2ZnCl2FeCu如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互转变归纳整理:Cl2+CuCuCl21.铜（1）物理性质：

色，不能被磁铁吸引。（2）化学性质：紫红反应物质化学方程式非金属O2

(

色固体)Cl2、S

(

色烟)氧化性酸浓H2SO4Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O浓HNO3Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O盐AgNO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFeCl3Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2点燃2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S黑棕黄2.氧化铜和氢氧化铜物质氧化铜氢氧化铜化学式状态不溶于水的

色固体（粉末）不溶于水的

色固体化学性质CuO+2H+Cu2++H2OCuO+H2Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2

CuO+H2OCuOCu(OH)2黑蓝3.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为

色晶体，俗称

。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4

·5H2O）可作为

的检验依据。指点迷津

①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这是鉴定Cu2+的原理之一。蓝蓝矾、胆矾水练习.Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

。简述你的理由（不需写出反应的方程式）

。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式：

。答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色（3）Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，2Fe3++Cu