天津天明中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析_第1页
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天津天明中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关于卤素的下列叙述中正确的是(

)A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其它非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能与H2化合参考答案:D略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案:B略3.关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.物质失去的电子数越多,其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应参考答案:D【考点】氧化还原反应.【分析】A.还原性与失去电子的多少无关;B.含元素化合价升高的物质为还原剂,发生氧化反应;C.元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低;D.置换反应中一定存在元素的化合价变化.【解答】解:A.还原性与失去电子的多少无关,而与失去电子的难易有关,故A错误;B.含元素化合价升高的物质为还原剂,失去电子被氧化,发生氧化反应,故B错误;C.元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→Cl2,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态,可发生氧化反应,也可能是还原反应,故C错误;D.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,故D正确;故选D.4.下列物质间的反应属于吸热反应的是A.甲烷在氧气中燃烧

B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D.铝与氧化铁在高温条件下的反应参考答案:C5.右图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(

)A.和(浓)[来源:学科网ZXXK]B.和饱和C.和D.和参考答案:B略6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高,碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案:B试题分析:A、MnO2不溶于水,KCl溶于水,应用过滤法分离,A错误;B、NaCl热稳定性好,而碘易升华,加热升华即可,B正确;C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大,而NaCl溶解度随温度变化不大,C错误;D、油和汽油不分层,故不能用分液法,D错误。故本题选择B7.下列叙述中正确的是(

)A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M参考答案:B【分析】A.氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3;B.O22-与S2-质子数均为16,核外电子数均为18;C.F没有正价,O没有最高正价;D.电子层结构相同的阴阳离子,阳离子的原子序数大于阴离子。【详解】A.周期表中第15列为ⅤA族,其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,选项A错误;B.O22-与S2-质子数均为16,核外电子数均为18,选项B正确;C.F没有正价,O没有最高正价,选项C错误;D.电子层结构相同的阴阳离子,阳离子的原子序数大于阴离子,所以R<M,选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与性质,难度不大,注意C选项中特例,D选项中电子层结构相同的阴阳离子,阳离子的原子序数大于阴离子。8.原子X转移2个电子给原子Y,形成化合物XY,下列说法正确的是(

)A.Y被氧化了

B.X是氧化剂

C.X发生还原反应

D.Y具有氧化性参考答案:D略9.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是

()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

A.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B.元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案:A略10.将2.3g钠放入97.7g水中,下列说法正确的是A.电子转移的数目为2NAB.所得溶液的质量分数是等于4%C.产生气体的体积为1.12LD.产生的气体含有0.1mol的电子参考答案:D【分析】钠与水剧烈地反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据方程式分析计算。【详解】A.钠与水剧烈地反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价,1molNa失去1mol电子,2.3gNa物质的量==0.1mol,由题意知2.3gNa完全反应,所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA,A项错误;B.所得溶液的溶质是NaOH,根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH,溶质NaOH质量=0.1mol×40g/mol=4g,根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g,因此所得NaOH溶液质量分数大于×100%=4%,B项错误;C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2,H2的体积=n×Vm,但题意未明确温度和压强,不能确定气体摩尔体积(Vm)的值,所以无法计算产生H2的体积,C项错误;D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2,每个H2分子中含2个电子,所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol,D项正确;答案选D。11.按系统命名法,的正确的名称是A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3-二甲基-2-乙基戊烷C.3,4,4-三甲基己烷

D.3,3,4-三甲基己烷参考答案:D12.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)()A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高参考答案:C考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;原电池和电解池的工作原理.

专题:电化学专题;元素及其化合物.分析:杠杆为导体时,向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,构成Fe、Cu原电池,Fe为负极,发生Fe﹣2e﹣═Fe2+,Cu为正极,发生Cu2++2e﹣═Cu;当杠杆为绝缘体时,只发生Fe与硫酸铜溶液的反应,以此解答该题.解答:解:杠杆为导体时,向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,构成Fe、Cu原电池,Fe为负极,发生Fe﹣2e﹣═Fe2+,Cu为正极,发生Cu2++2e﹣═Cu,则A端低,B端高;杠杆为绝缘体时,只发生Fe与硫酸铜溶液的反应,在Fe的表面附着Cu,质量变大,则A端高,B端低,故选C.点评:本题考查原电池及化学反应,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握杠杆是否导电及发生的反应,学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况,题目难度中等13.12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A.+2价

B.+3价

C.+4价

D.+5价参考答案:Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol,n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,则K2X2O7具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原反应,设元素X在还原产物中的化合价是a,根据得失电子相等,则0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a),得3=(6?a),所以a=+3,故答案选B。14.如图为周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是()A.B为第二周期的元素

B.C为ⅤA族元素C.三种元素中A可以为金属元素

D.C是化学性质最活泼的非金属

参考答案:D略15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

B.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+C.Na+、HCO3-、H+、NO3-

D.K+、NH4+、SO42-、OH-参考答案:B【分析】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀;B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+离子之间不满足离子反应发生条件;C、HCO3-、H+生成水和二氧化碳;D、NH4+、OH-反应生成一水合氨。【详解】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+离子之间不满足离子反应发生条件,在溶液中能够大量共存,故B正确;C、HCO3-、H+生成水和二氧化碳,在溶液中不能大量共存,故C错误;D、NH4+、OH-反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断,解题关键:明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等;易错点D,NH4+、OH-反应生成一水合氨,学生难理解。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是

.(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)=

.(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.

①该小组同学提出的假设是

.②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是

参考答案:(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大;(2)1.5×10﹣2mol/(L?min);(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用);②MnSO4;③与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).【考点】探究影响化学反应速率的因素.【分析】(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度,根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答;(2)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率;(3)①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大,反应速率增加的比较快,所以探究的是硫酸镁在反应中的作用;②作对比实验时,除了加入MnSO4不同外,其它量完全相同,据此进行解答;③若反应加快,说明Mn2+是催化剂,反应过程中溶液褪色时间减少.【解答】解:(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度;其他条件相同时,增大KMnO4浓度,反应速率增大,故答案为:其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大;(2)草酸的物质的量为:0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol,高锰酸钾的物质的量为:0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0018mol:0.0006mol=3:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:=0.06mol/L,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.5×10﹣2mol/(L?min),故答案为:1.5×10﹣2mol/(L?min);(3)①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快,说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂,故答案为:生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用);②与实验1作对比实验,则加入的硫酸锰的量不同,其它条件必须相同,所以加入的少量固体为MnSO4,故答案为:MnSO4;③若该小组同学提出的假设成立,则反应速率加快,溶液褪色的时间小于4min,从而说明Mn2+是催化剂,故答案为:与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.用化学方程式表示下列反应,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锰酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案:(1)SO3十H2OH2SO4(化合反应)(2)2KMnO4K2MnO4十MnO2+O2↑(分解反应)(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(复分解反应)(4)3CuO+2AlA12O3+3Cu(置换反应)18.(11分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:(1)在这10种元素中,非金属性最强的是___________(填序号);(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____________________;(3)②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电

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