速率与平衡图像问题

速率与平衡图像问题速率与平衡图像问题的分析1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化（增大还是减小、不变），物质状态（有无固体、纯液体物质参加或生成）。3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4）看清起点、拐点、终点，看清曲线变化趋势。5）先拐先平衡。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。反应2A＋B2C在反应过程中C的百分含量（C%）随温度变化如图所示，则：1、T0对应的v正和v逆关系是＿＿。2、正反应为＿＿热反应。3、A、B两点正反应速率的大小关系是＿＿＿。4、温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是＿＿

。T/℃C%oABT00v正=v逆吸A〈B反应还未达平衡，正方向反应。v正v逆v逆v正在一密闭体系中发生下列反应：

A(g)+3B(g)2C(g)△H<0。如图所示为某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是A、t3-t4时间段时C的体积分数最高B、t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度C、t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强D、t3时刻表示体系改变

的反应条件为采用适当

的催化剂t1t2t3t4tv（B、D）先拐先平衡可逆反应

mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中n＞e+fD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动P2P1C%t0T2T1C%t0（B）在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体T1、P1R%t0T2、P1T1、P2（C）如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)△H<0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强0Z%tab（A、D）同时符合两个图象的反应是(v：反应速率；V%：某气态生成物的体积分数，)A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)

△H＞0B、2CO

(g)C(s)+CO2(g)

△H＜0C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)△H＜0D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0400℃V%时间0600℃vp0p1p2v正v逆

（A）定一议二由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判断不正确的是A、反应物中一定有气体B、生成物中一定有气体C、正反应一定是放热反应D、正反应一定是吸热反应

（A、C）o(1)tC％T1T2oP(2)C%T1T2（

AD）

对气体反应mA(g)＋nB(g)fC(g)温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系如图，下列结论正确的是Ａ.正反应为放热反应Ｂ.m＋n＜fＣ.正反应为吸热反应Ｄ.m＋n＞f可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)△H<0，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A、m+n＜pB、n＞pC、x点的状态是v正＞v逆

D、x点比y点的反应速度慢B%压强0XY（C、D）下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2△H>0中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是___。0ABCEDTNO转化率（C）如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H<0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为ABCD

答案：（C）对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强，则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体

（C、D）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)此图在t2时，如果是加热，那么△H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？0A或BC时间浓度t1t2t3

△H>0；m+n<p由V-t曲线判断平衡的移动。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反应浓度，平衡移动的V-t曲线。B.增加生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。C.减小反应物浓度，平衡移动的V-t曲线。D.减小生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。说明：上述图线的特点是有一速率是逐渐改变的。是改变浓度引起化学平衡移动的特征。例2：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方向的速率增得更多，正反应为吸热反应；或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。C与A正好相反。B.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向的速率降得更多，正反应为放热反应。或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积大的减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。D与B正好则相反。如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0，在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1p2T2p1T2p2C速率与平衡图像问题的分析1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化