课题1-质量守恒定律

课题1质量守恒定律

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课件

复习:1.磷在氧气中燃烧2.氯酸钾受热分解磷+氧气五氧化二磷点燃写出下列反应的文字表达式加热

氯酸钾氯化钾+氧气提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?有新的物质生成提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？反应前，实际参加反应的各物质质量总和(x)反应后生成的各物质质量总和(y)？可能出现的情况：1、x>y2、x<y3、x=y石蜡+氧气

二氧化碳+水点燃质量变小质量变大质量不变实验探究活动的一般步骤提出假设实验分析得出结论设计方案进行实验(1)观察反应产生的现象?(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?

探究实验1活动与探究1：红磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块红磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃红磷，观察产生的现象为：

产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量活动与探究1

：实验名称红磷在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和红磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡注意气球作用：防止放热时气体体积膨胀而冲开胶塞活动与探究1小结

磷+氧气点燃五氧化二磷

M1=M2

实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)5、反应后的称量:把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。活动与探究2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色蓝色红色浅绿色活动与探究2

：铁钉与硫酸铜溶液反应实验名称铁和硫酸铜溶液实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色活动与探究2小结

硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜

M1

＝

M2通过实验我们得到的结论是：化学反应前后物质的总质量____不变

无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

练习：则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应，40

2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。161实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应实验名称碳酸钠和稀盐酸实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少讨论如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？请想一想？

在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

＞M2实验5-1：实验5-1小结盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1=M2在密闭容器中实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定实验5-2：实验名称

镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体实验5-2小结在开放容器中：镁

+氧气→氧化镁

M1

<M2点燃解释一些实验事实:1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。思考：为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。碱石灰想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？石蜡+氧气二氧化碳+水点燃理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。练.

某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液①请将化学方程式补充完整：CuSO4+2NaOH=__________+Na2SO4；Cu(OH)2↓例题与练习练.

某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液②A锥形瓶重新放回天平后，天平_____（填“能”或“不能”）保持平衡；能例题与练习③B锥形瓶重新放回天平后，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是______________________________。练.

某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液不能反应生成的CO2散失到了空气中例题与练习练.

某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液（2）如上图C所示，用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒左端用酒精灯加热。①写出铜在空气中加热的化学方程式____________________；②加热一段时间后，铜棒______端会下沉。2Cu+O22CuO△左例题与练习练.

某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液（3）通过上述探究，试归纳若选用B装置证明质量守恒定律，可选用的反应原理应满足的条件是_________________________。反应物、生成物中均无气体例题与练习在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？由分子构成的物质在化学变化中

分成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物质好好想想啊！质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。化学反应前后一定不变的是化学反应前后一定改变的是微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量①分子的种类宏观④元素的种类⑤元素的质量⑥物质总质量②物质的种类成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。1、解释现象应用汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。B2、确定物质的化学式例1在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化学式为N2H2。1、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例题：3、X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是________。C6H12O6质量守恒定律3、确定物质的质量

例1

在A+B——C+D的反应中，5克A和4克B完全反应，生成3克C，求生成的D的质量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克练1、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）

A、8克B、18克C、10克D、无法确定练2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧气的质量

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△别漏了我练4、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为

g练3、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。

30.48练5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是（）

A.5:1B.1:5C.1:4

D.4:1A例2：在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（）A．该反应一定是化合反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：５ D．反应后X的质量为0练习.

在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确的是（）

A.变化后待测的W质量为5gB.Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和C.该变化的反应类型是分解反应D.P物质可能是单质物质WPQ新物质R反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022+5+3-30+22分析：此题首先要确定哪些是反应物，哪些是生成物。参加反应和生成质量的/gA例3：在反应A+B=C+D中，A与B的质量比为3：4，生成C和D的质量总和为2.8g,则参加反应B的质量为（）练习：在反应A+B=C+D中，244gA与B的混合物恰好反应，生成C和D的质量比为28：33，则生成C的质量为（）

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1:植物进行光合作用可简单表示为

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判断：淀粉中一定含有

____________元素，可能含有

元素。HOCOC,H（提点:化学反应前后元素种类守恒）C,HO4、推断物质的组成例2、将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是？化学反应的前后元素的质量不变。二.化学方程式(用化学式来表示反应的式子)粒子个数比化学反应中各物质的质量比反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃表示反应物.生成物及反应条件32：16×2：32＋16×232：32：64S+O2==SO2（1）意义点燃S+O2==SO2点燃

S+O2==SO2点燃1：1：1根据化学方程式2H2O2===2H2O+O2↑填写下表：MnO2反应条件参加反应和生成的各粒子数之比反应物和生成物之间的质量比化学方程式的意义。

1、已知48g镁于32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（）5g镁和5g氧气生成10g氧化镁6g镁和4g氧气生成10g氧化镁3g镁和7g氧气生成10g氧化镁4g镁和6g氧气生成10g氧化镁化