2020年江苏徐州新沂中考化学模拟试卷7月份

2020年江苏省徐州市新沂市中考化学模拟试卷（7月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共计20分）（2分）2019年10月，徐州被授予“美丽城市”称号。为了使徐州这座依山傍水城变得天更蓝、水更清、景更TOC\o"1-5"\h\z美，下列做法应该禁止的是（ ）A.用工业废水灌溉农田B.加强对烟花爆竹燃放管理C.鼓励废塑料回收再利用D.生产生活垃圾分类放置（2分）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制“碱”的化学式是（ ）A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2cO3 D.Ca（OH）2（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B.野火烧不尽，春风吹又生C.真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（2分）下列属于复合肥料的是（ ）A.KH2Po4 B.NH4HCO3 C.Ca3（PO4）2 D.K2so4（2分）稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.铈属于非金属元素B.铈原子中的质子数为58C.铈的相对原子质量是140.1D.铈原子的核外电子数是58（2分）如辉消毒液主要有效成分为过氧化氢和苯扎氯铵，可杀灭流感病毒、手足口病毒、结核杆菌等各种微生物，其杀灭率达99.9999%,已知苯扎氯铵的化学式为C22H40clN,下列有关说法正确的是（）A.苯扎氯铵的相对分子质量为353.5g

B.苯扎氯铵是由64个原子构成的C.苯扎氯铵中C、H、Cl、N四种元素的质量比22：40：1：1D.如辉消毒液属于混合物7.（2分）下列实验不能达到实验目的是（ ）A.—测定空气中氧气含量B.-验证质量守恒定律选项实验目的实验方案A 测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照除去FeSO4溶液中少量CuSO4向溶液中加入过量的A.—测定空气中氧气含量B.-验证质量守恒定律选项实验目的实验方案A 测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照除去FeSO4溶液中少量CuSO4向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物C 除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D 除去CO2中混有的HCl气体将混合气体缓缓通过装有Na2cO3溶液的洗气瓶A.AB.BC.CD.D（2分）甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）0 11fa温度七12c降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液析出的晶体质量甲＞乙12c时，将50g甲物质加入50g水中，可得到100g溶液C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲tJC时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至12c，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙(2分)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则下列说法中正确的是( )物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测1.67.20.5A.反应后a物质为5.6ga和b是反应物，d与该反应无关C.反应中a与b的化学计量数之比为1：1D.c一定是化合物二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分)(4分)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A.金刚石B.蛋白质C.合成橡胶D.干冰E.熟石灰F.稀有气体TOC\o"1-5"\h\z(1)可用于切割玻璃的是 ;(2)可用于修补人体受损组织的是 ；(3)可用于人工降雨的是 ；(4)可用于改良酸性土壤的是：。(5分)日常生活、社会发展都与化学密切相关。(1)《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是②酸杨桃中矿质元素含量如表所列元素中，属于微量元素的是。表：每克酸杨桃中矿质元素的含量矿质元素 K Ca Zn Fe含量/mg 0.389 0.587 0.049 0.070（2）2020年底，连徐高铁将建成通车，新沂人可实现高铁出行。①高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是（填序号）。A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土②高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O3附皿2Fe+Al2O3,该反应的基本类型是 。（3）“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。对新冠病毒有一定的杀伤作用。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为。（5分）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物，氧元素质量分数为30%.B的化学式为,D-E的化学方程式为 C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为三、化学实验与探究题.（本大题共有2小题，共21分）（10分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是 。（2）实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气，该反应的化学方程式是 ,若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 （从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。（3）实验室制二氧化碳反应方程式为 ，装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 。（4）加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,可选用的发生装置是 （填字母序号）。已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝的原因是 。（11分）2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。【实验记录】【实验记录】装置质量 A装置总质量 C装置总质量实验前 100.0g 100.0g实验后105.4g113.2g实验后105.4g113.2g【实验分析】TOC\o"1-5"\h\z（1）实验前，先通入氮气的目的是 。（2）装置A中浓硫酸的作用是 。（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。（4）装置C中发生的化学反应方程式为 。（5）装置D的作用是 。【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g，含氢元素的质量为 go【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （用数据分析）。【反思拓展】实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m,则m的取值范围为。四、化学计算题.（本大题共有1小题，共5分）（5分）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。△A可回收物△A可回收物B有害垃圾C其他垃圾（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀糊（C6Hl0O5）n,n为正整数］中H、O两种元素的质量比为 （用最简整数比表示）。（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚欧溶液。步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92go计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）2020年江苏省徐州市新沂市中考化学模拟试卷（7月份）试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共计20分）.【答案】A解：A.工业废水中含有有毒、有害物质，不能用于农田灌溉，选项说法符合题意；B.燃放烟花爆竹时，会产生大量的烟尘与有害气体造成空气污染，选项说法不合题意；C.废塑料回收再利用既能防止白色污染，又能节约资源，选项说法不合题意；D.生产生活垃圾分类放置既能节约资源，又能防止环境污染，选项说法不合题意。故选：A。.【答案】C解：著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制“碱”俗称纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2c03。故选：C。.【答案】C解：A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干包含着蜡烛的燃烧，属于化学变化，故错；8、野火烧不尽，春风吹又生，包含着物质的燃烧，属于化学变化，故错；C、真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深，没有新物质生成，属于物理变化，故对；D、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，有新物质氢氧化钙等生成，属于化学变化，故错；故选：C。.【答案】A解：A、KH2Po4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确。B、NH4HC03中含有氮元素，属于氮肥，故B错。C、Ca3（P04）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。D、K2so4中含有钾元素，属于钾肥，故D错。故选：A。.【答案】A解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58,表示原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58,故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1,故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58,表示原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核外电子数是58,故选项说法正确。故选：A。.【答案】D解：A、相对分子质量=12X22+1X40+35.5X1+14X1=353.5,单位为“1”，A错误；B、一个苯扎氯铵分子碳原子为22个，氢原子为40个，氯原子1个，氮原子1个，所以1个苯扎氯胺分子中含有原子总数=22+40+1+1=64个，苯扎氯铵由多个苯扎氯胺分子组成，B错误；C、C、H、Cl、N四种元素的质量比=12X22：1X40：35.5X1：14X1=264：40：35.5：14,C错误；D、如辉消毒液由苯扎氯铵、过氧化氢和水等组成，属于混合物，D正确。故选：D。.【答案】A解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。C、图中实验，试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不能燃烧，红磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点、要与氧气接触，故选项实验能达到实验目的。口、加入水后，U型管的液面左高右低，说明硝酸铵溶解吸热，故选项实验能达到实验目的。故选：A。.【答案】B解：A、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，可知溶液酸碱度，该选项能够达到实验目的；B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去硫酸铜带入硫酸锌，该选项不能达到实验目的；C、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项能够达到实验目的；D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和二氧化碳，该选项能够达到实验目的。故选：B。.【答案】C解：A、12c降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故A错误；B、12c时，甲物质的溶解度是50g,所以将50g甲物质加入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75g溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，故C正确；D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，升温至12c，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，故D错误。故选：C。.【答案】D解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了3.2g-1.6g=1.6g,故是反应物，参加反应的质量为1.6g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的质量为3.2g-1.6g=1.6g,故待测的数值为6.4g-1.6g=4.8g。A、反应后a物质为4.8g,故选项说法错误。B、a、b是反应物，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、由于不知a、b的相对分子质量，无法确定反应中a与b的化学计量数之比，故选项说法错误。D、该反应的反应物为a和b,生成物是c,符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。故选：D。二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分).【答案】(1)A；B；D；E。解：(1)金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁切玻璃；(2)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；(3)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；(4)熟石灰呈碱性，可以与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；故答案为：(1)A；(2)B；(3)D；(4)E。.【答案】(1)①蛋白质；②Zn、Fe。(2)①B；②置换反应。(3)+1。解：(1)①蛋白质属于有机高分子化合物，故填：蛋白质。②酸杨桃中矿质元素中属于微量元素的是Zn、Fe,故填：Zn、Fe。(2)①A.生产高铁车头的玻璃钢属于复合材料；B.制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料；C制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料；D.建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料；故填：B。古*日②2Al+Fe2O3同皿2Fe+Al2O3,是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应,故填：置换反应。(3)次氯酸钠(NaClO)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)=0,x=+1,故填：+1。.【答案】见试题解答内容解：A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%,D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，经过验证，推导正确，所以B的化学式为FeCl2,D-E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：(1)FeCl2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。三、化学实验与探究题.(本大题共有2小题，共21分).【答案】(1)锥形瓶;Mn022H2O2 2H2O+O2f；BC；磨砂面；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f;能够控制反应的发生与停止；A；氯化铵与熟石灰反应生成了氨气，同时也有水生成。解(1)图中标有序号①的仪器名称是锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2f；该反应属于固、液常温型，适合用装置装置B作发生装置；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，可用排水法收集氧气以便于在集气瓶底部预留少量的水；收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，增大接触面积，防止氧气逸出；(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f;装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是能够控制反应的发生与停止；(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝的原因是氯化铵与熟石灰反应生成了氨气，同时也有水生成，氨气溶于水呈碱性，使试纸变蓝。故答案为：(1)锥形瓶；MnO22H2O2 2H2O+O2f;BC；磨砂面；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；能够控制反应的发生与停止；A；氯化铵与熟石灰反应生成了氨气，同时也有水生成。.【答案】见试题解答内容解：【实验分析】(1)实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止燃烧可能生成一氧化碳时，加热发生爆炸。故填：排尽装置内的空气，以防止燃烧可能生成一氧化碳时，加热发生爆炸。(2)装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。故填：吸收水蒸气。(3)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜，证明燃烧产物中有一氧化碳。故填：一氧化碳。(4)装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2-Na2cO3+H2O。故填