第2节 海水晒盐

第二节海水“晒盐”1.知道海水晒盐的基本原理。2.学会粗盐提纯的方法。3.了解食盐的用途。知识回顾1、什么叫结晶？2、常用的结晶方法有哪几种？3、降温结晶适用于溶解度受温度影响________的固体物质，且其溶解度随温度的升高而________。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响________的固体物质。4、从海水中得到氯化钠采用哪种结晶方法？较大增大不大蒸发结晶海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工原料一、海水“晒盐”的过程蒸发结晶：【实验过程】：取少许不饱和的氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上。用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察到的现象是_____________________。玻璃片上有固体析出活动天地思考：1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。海水晒盐：1、场所：盐田（主要分蒸发池和结晶池两部分）2、原理：蒸发结晶（盐田法，也叫太阳能蒸发法）。小结

氯化钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）精盐粗盐的主要成分：二、粗盐的提纯（一）除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发问题2：每一步用到的主要仪器有哪些？问题1：需要经过哪些步骤可以达到目的？实验步骤：(2)过滤一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁(1)溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？a.液面高于滤纸的边缘b.滤纸破损c.接收滤液的烧杯内有固体不溶物(3)蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。思考：何时停止加热？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？三次溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅。1．用什么试剂分别将SO42-、Ca2+、Mg2+转化为沉淀而除去？BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH溶液溶液将粗盐中的不溶性杂质除去以后，得到的食盐中仍含有可溶性杂质Na2SO4

、CaCl2、MgCl2等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。（二）除去粗盐中的可溶性杂质：2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？除杂过程:(Na2CO3必须在BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）过量BaCl2溶液除SO42-过量NaOH溶液除Mg2+

过量Na2CO3溶液除Ca2+、

Ba2+过滤除沉淀适量盐酸

除CO32-、OH-精制食盐水粗盐水有关反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓

+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O农业医疗食用工业食盐的用途1.海水晒盐的原理：蒸发结晶2.结晶后剩余的溶液叫母液。（是氯化钠的饱和溶液）3.粗盐的提纯：（1）除去难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发（2）除去可溶性杂质：化学方法（将杂质离子转化为沉淀）4.食盐的用途：1.

粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（）

A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发C2.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤D3.观察下图，然后回答问题：（1）从海水中得到食盐主要靠

的方法，理由是

。（2）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（Na2CO3），那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”，请结合溶解度曲线解释原因