第二学期开发区一中第二学期高一期末考试题

第7页2023-2023学年第二学期开发区一中高一期末考试题〔化学〕可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，F：18，Na：23，Mg：24Al：27，Si：28，P：31，S：32，Cl：35.5，K：39，Ca：40，Fe：56，Cu：64一、单项选择题〔每题3分，共48分〕1、以下有关燃料的说法错误的选项是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2、研究化学反响常用作为示踪原子，该原子的质子数是()A．18B．16C．10D．83、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反响：2A(g)3B(g)＋C(g)，假设反响物在前20s由3mol降为1.8mol，那么前20s的平均反响速率为()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－14、油酸甘油酯〔相对分子质量884〕在体内代谢时可发生如下反响：C57H104O6〔s〕+80O2〔g〕=57CO2〔g〕+52H2O〔l〕燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为〔〕A．3.8×104kJ•mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ•mol﹣15、以下措施对增大反响速率明显有效的是A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片B．铁与稀硫酸反响制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．钠与水反响时增大水的用量D．锌与稀硫酸反响制氢气时，适当提高溶液的温度6、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。以下表达正确的选项是A．a的原子半径是这些元素中最小的B．b与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为-1C．c与其他三种元素只可形成一种二元化合物D．d和a形成的化合物的溶液呈强酸性7、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。以下关系正确的选项是A．原子半径：W<X B．元素非金属性：Y>ZC．简单离子的半径：Y<X D．氧化物对应水化物的酸性：Y>W8、右图是元素周期表短周期的一局部，以下说法中正确的选项是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．＜C．氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤9、CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO〔g〕+4H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕+H2O〔g〕，正反响为放热反响．以下说法错误的选项是A．该反响说明H2能量大于CH3CH2OH能量B．增大H2浓度不可以使CO转化率到达100%C．使用适宜的催化剂、升高温度均可加大反响速率D．反响到达平衡时，正反响和逆反响的化学反响速率相等且不为零10、反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反响到达平衡。以下表达不正确的选项是A．升高温度，K减小 B．减小压强，平衡不移动C．更换高效催化剂，CO转化率增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变11、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，当到达平衡后，t0时假设保持混合气体总物质的量不变而改变某一反响条件(如下图)，以下说法正确的选项是()A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度不变C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度12、H2〔g〕＋Br2〔g〕=2HBr〔g〕△H＝—72kJ/mol，其它相关数据如下表：H2〔g〕Br2〔g〕HBr〔g〕1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369那么表中a为A．374B．339C．230D．50[.C利用以下图装置测定中和热的实验中使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是〔〕用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动14、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。那么以下热化学方程式正确的选项是()A．H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(1)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(1)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－115、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反响：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数(φ)与反响时间(t)的关系有以以下图示，其中正确的选项是()16、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。以下表达中错误的选项是()A．化学反响速率：乙>甲B．平衡时SO2的体积分数：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲二、非选择题〔每空2分，共52分〕17、〔12分〕短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，答复以下问题：〔1〕M元素位于周期表中的第周期、族．〔2〕Z元素是，其在自然界中常见的氧化物化学式是．该氧化物化学键属键．四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备。18、〔12分〕在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，两种无色气体X和Y之间转化关系如下图：〔1〕假设其它条件不变，增大压强，那么v〔正〕，v〔逆〕．〔选填“加快〞或“减慢〞或“不变〞〕．〔2〕X和Y之间转化的化学方程式为。〔3〕在0到3min中内Y的反响速率为．〔4〕以下表达能说明X和Y之间转化时，已到达化学平衡状态的是〔填标号〕；A．v〔X〕=2v〔Y〕B．混合气体的颜色不再改变C．X的体积分数不再发生变化D．气体的平均摩尔质量不再改变〔5〕假设上述反响在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中X的速率v〔X〕=0.7mol•L-1•min-1，乙中Y的速率v〔Y〕=0.03mol•L-1•s-1，那么V〔甲〕V〔乙〕〔选填“>〞或“＜〞或“=〞〕19、〔12分〕采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，答复以下问题：F.Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25℃时N2O5(g)分解反响：其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡，〔1〕N2O4中N的化合价〔2〕：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1那么反响N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。〔3〕25℃时2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−1反响的平衡常数表达式为K=。〔4〕当提高反响温度至35℃时平衡常数〔填“变大〞“不变〞或“变小〞〕，原因是。〔5〕对于反响2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反响历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反响第三步NO+NO3→2NO2快反响其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是__________〔填标号)。A．v(第一步的逆反响)>v(第二步反响)B．反响的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅局部有效D．第三步反响活化能较高20、〔8分〕某研究性学习小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如下图：

实验过程中的pH调节为：物质沉淀开始时的pH值沉淀完全时的pH值Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.26.4请答复以下问题：

〔1〕步骤①过滤操作中，除用到仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸除外，还需要使用的仪器用品有。

〔2〕步骤①中CuO发生反响的离子反响方程式为。

〔3〕步骤②溶液Ⅰ中参加试剂X的目的是将Fe2+变为Fe3+，可选用试剂_______(填编号)。

a、氢氧化钠b、氯水c、氨水d、氧化铜

〔4〕步骤③中将溶液pH调节到的范围是__________。

21、(8分)某化学实验小组的同学为探究和比拟SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。〔1〕实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性〞、“两性〞或“碱性〞)氧化物；〔2〕