第七章氧化还原滴定法

第七章氧化还原滴定法

1．说出高锰酸钾法、碘量法的原理及滴定条件2．学会高锰酸钾滴定液、碘滴定液、硫代硫酸钠滴定液的配制与标定方法3．熟练掌握用高锰酸钾法、碘量法测定药物含量的方法与操作技能学习目标第一节概述

1.氧化还原滴定法的定义：是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

氧化还原滴定法在药品检验中有着广泛的应用，例如，用于消毒防腐的药物苯酚、消毒灭菌的过氧化氢、抗菌类药物磺胺嘧啶、抗贫血药物硫酸亚铁、药物制剂中具有抗氧化作用的焦硫酸钠、解热镇痛药物安乃近以及维生素C等，其含量均可采用氧化还原滴定法进行测定。第一节概述2.氧化还原滴定法的特点反应的机制比较复杂反应速率较慢而且常伴有副反应

氧化还原反应与其他反应不同，多数氧化还原反应的机制比较复杂，反应速率较慢，而且常伴有副反应。因此，只有那些反应速率快、反应完全且无副反应的氧化还原反应才能用于滴定分析。第一节概述

3.氧化还原滴定法的分类高锰酸钾法碘量法亚硝酸钠法硫酸铈法溴酸钾法重铬酸钾法氧化还原滴定法根据所用滴定液的不同可分为第二节高锰酸钾法一、基本原理

高锰酸钾法以KMnO4为滴定液，在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质含量的滴定分析法。第二节高锰酸钾法

KMnO4的氧化能力很强，是常用的氧化剂，可与很多还原性物质发生作用。KMnO4的氧化能力及还原产物随溶液的酸碱性不同而有所差异，酸性越强其氧化能力越强。在强酸性溶液中被还原为Mn2＋，生成的Mn2＋能加快反应速率。第二节高锰酸钾法

KMnO4滴定法常以稀H2SO4调节溶液为强酸性，酸度一般控制在1~2mol/L范围内。滴定时以KMnO4溶液自身的颜色指示终点（自身指示剂法），终点时溶液为淡红色，且30s内不褪色即为终点。＋8H+

＋5eMn2+

＋4H2O第二节高锰酸钾法

KMnO4在临床及生活中的应用KMnO4是医药上常用的氧化剂，俗称灰锰氧、PP粉，其为紫黑色晶体，易溶于水，水溶液为紫红色，临床上常用0.02%~0.1%KMnO4水溶液洗涤创口、黏膜、膀胱、阴道，痔疮等，其有防感染、止痒、止痛等效用。也可用于吗啡、巴比妥类等药物中毒时的洗胃剂，其能氧化胃中残留的药物或毒物使药物失效。生活中常用浓度为0.3%KMnO4溶液对浴具、痰盂等进行灭菌消毒，用浓度为0.01%KMnO4水溶液浸洗水果、蔬菜五分钟即可达到杀菌目的。化学与医学第二节高锰酸钾法二、KMnO4滴定液的配制与标定（一）0.02mol/LKMnO4滴定液的配制由于市售的KMnO4晶体中含有少量的MnO2、硫酸盐、氯化物、硝酸盐等杂质，且配制好的KMnO4水溶液在放置过程中会慢慢分解，使溶液的浓度不断发生变化，所以KMnO4滴定液只能用间接法配制。第二节高锰酸钾法

以配制0.02mol/LKMnO4滴定液500ml为例，说明其配制方法。在托盘天平上称取1.6g固体KMnO4置于烧杯中，加纯化水500ml，搅拌溶解，煮沸15min，冷却后置于棕色试剂瓶中，放暗处静置2日以上，用垂熔玻璃漏斗过滤。第二节高锰酸钾法

配制KMnO4滴定液时加热煮沸的目的是什么？课堂活动第二节高锰酸钾法（二）0.02mol/LKMnO4滴定液的标定标定KMnO4滴定液的基准物质有很多，如H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、As2O3等，其中Na2C2O4因其不含结晶水、性质稳定、易提纯而常用于标定高锰酸钾滴定液。2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O第二节高锰酸钾法

1．标定方法准确称取在105℃干燥至恒重的基准Na2C2O40.2g（准确至±0.0001g），加新煮沸过的冷的纯化水100ml、3mol/LH2SO410ml，振摇，溶解，然后加热至75~85℃，趁热用待标定的KMnO4滴定液滴定至溶液呈淡红色（30s内不褪色）。平行实验3次。正确记录数据并进行结果分析。第二节高锰酸钾法按下式计算KMnO4滴定液的物质的量浓度。c(KMnO4)=式中c(KMnO4)—KMnO4滴定液的物质的量浓度，mol/L；

m(Na2C2O4)—称取基准Na2C2O4的质量，g；

M(Na2C2O4)—Na2C2O4的摩尔质量，g/mol；

V(KMnO4)—滴定消耗的KMnO4滴定液的体积，ml。第二节高锰酸钾法2．标定KMnO4滴定液的滴定条件（1）酸度用H2SO4调节酸度在1~2mol/L范围内（滴定前加入3mol/L的H2SO410ml即可）。（2）温度为了加快反应速率，滴定前可将溶液加热至75~85℃，趁热滴定，终点时溶液温度不应低于55℃。第二节高锰酸钾法（3）滴定速率由于滴定前将溶液加热至75~85℃，同时反应中生成的Mn2+具有自动催化作用，使反应速率随着反应的进行明显加快，故滴定速率可逐渐加快，但近终点时应逐滴加入。（4）终点判断滴定至计量点时，稍过量的KMnO4可使溶液呈淡红色，保持30s内不褪色即为终点。第二节高锰酸钾法三、应用与实例

KMnO4滴定法的应用非常广泛。在酸性溶液中可用KMnO4滴定液直接测定还原性物质的含量，例如，临床上常用于治疗贫血的药物硫酸亚铁，消毒杀菌的过氧化氢，其含量均可用KMnO4滴定法进行测定。第二节高锰酸钾法

KMnO4滴定法的应用非常广泛。在酸性溶液中可用KMnO4滴定液直接测定还原性物质的含量，例如，临床上常用于治疗贫血的药物硫酸亚铁，消毒杀菌的过氧化氢，其含量均可用KMnO4滴定法进行测定。第二节高锰酸钾法（一）H2O2含量测定

H2O2俗称双氧水，可与水以任意的比例混合，H2O2既具有氧化性又具有还原性，其与强氧化剂相遇时表现为还原性，因此，可在酸性条件下用KMnO4滴定液直接滴定。2KMnO4

＋5H2O2

＋3H2SO4K2SO4

＋2MnSO4

＋5O2↑＋8H2O第二节高锰酸钾法测定方法如下：（1）稀释用移液管移取市售的H2O2样品液5.00ml，置于盛有30ml纯化水的100ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。（2）测定精密吸取稀释后的H2O2溶液25.00ml置于锥形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液10ml，用0.02mol/LKMnO4滴定液滴定至溶液呈现淡红色（30s内不消失）。平行测定3次。第二节高锰酸钾法按照下式计算H2O2的含量：式中(H2O2)—样品液中H2O2含量，g/ml；

c(KMnO4)—KMnO4滴定液的物质的量浓度，mol/L；

V(KMnO4)—滴定消耗的KMnO4滴定液的体积，ml；

M(H2O2)—H2O2的摩尔质量，g/mol；

Vs—吸取H2O2样品液的体积（本实验中为5.00），ml。第二节高锰酸钾法用KMnO4测定H2O2含量时，能否用加热的方法提高反应速率?为什么？课堂活动（二）硫酸亚铁含量测定硫酸亚铁中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性，可在酸性条件下用KMnO4滴定液直接测定其含量。第二节高锰酸钾法2KMnO4

＋

10FeSO4

＋

8H2SO42MnSO4

＋

5Fe2(SO4)3

＋

K2SO4

＋

8H2O测定方法：准确称取FeSO4·7H2O样品0.5g（准确至±0.0001g），加3mol/LH2SO410ml、纯化水30ml，振摇，溶解，立即用0.02mol/LKMnO4滴定液滴定至溶液为淡红色（30s内不褪色）。平行测定3次。正确记录数据并进行结果分析。第二节高锰酸钾法

按照下式计算硫酸亚铁的含量。式中(FeSO4·7H2O)—FeSO4·7H2O的质量分数；

c(KMnO4)—KMnO4滴定液的物质的量浓度，mol/L；

V(KMnO4)—滴定消耗的KMnO4滴定液的体积，ml；

M(FeSO4·7H2O)—FeSO4·7H2O的摩尔质量，g/mol；

ms—称取FeSO4·7H2O样品的质量，g。

第二节高锰酸钾法

硫酸亚铁的性质与用途从水溶液中析出的硫酸亚铁通常含有7个结晶水，FeSO4·7H2O呈绿色俗称绿矾，在空气中能逐渐风化失去结晶水，且易被氧化成碱式硫酸盐。绿矾在医药上常制成片剂或糖浆，用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造墨水和颜料。知识拓展第三节碘量法

碘量法是利用I2的氧化性或I-的还原性进行的滴定分析方法。I2是一种较弱的氧化剂，能与较强还原剂作用，而I-是一种中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。因此，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。第三节碘量法一、直接碘量法

直接碘量法又称为碘滴定法，是利用I2的氧化性直接测定还原性物质（如亚硫酸盐、硫代硫酸盐、维生素C、安乃近等）含量的分析方法。直接碘量法的滴定条件是在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。若溶液的pH值大于9，则部分I2会发生歧化反应。第三节碘量法3I2＋6OH-

＋

5I-＋

3H2O直接碘量法以淀粉为指示剂，以溶液呈现蓝色指示终点。二、间接碘量法

间接碘量法又称为滴定碘法，是利用I-的还原性测定氧化性物质含量的分析方法。原理是将氧化性物质与过量的KI反应析出定量的I2，然后用Na2S2O3滴定液滴定析出的I2，从而测定出氧化性物质的含量。

第三节碘量法例如，用间接碘量法测定KMnO4的化学反应式如下。2KMnO4

＋

10KI＋

8H2SO42MnSO4

＋

5I2

＋

6K2SO4

＋

8H2OI2

＋

2Na2S2O32NaI＋

Na2S4O6间接碘量法的滴定条件是在中性或弱酸性溶液中进行。

第三节碘量法

若在碱性溶液中除部分I2会发生歧化反应外，还能发生下列副反应：2＋

4I2

＋

10OH-＋

8I-

＋

5H2O若在强酸性溶液中，则会发生分解反应。＋

2H+SO2↑＋

S↓＋

H2O间接碘量法也是以淀粉为指示剂，以溶液的蓝色消失指示终点。

第三节碘量法间接碘量法滴定时应注意事项：（1）溶液的酸度KI与含氧氧化剂反应时需消耗H+，必须使溶液保持足够的酸度，以促使I-尽快氧化成I2。（2）加入KI的量加入2~3倍于计算量的KI，以加快被测离子的反应速率，并使生成的I2与过量的KI结合生成KI3，增大I2的溶解度，防止I2的挥发。第三节碘量法

（3）加入淀粉的时间滴定接近终点时加入淀粉指示剂，以免I2与淀粉吸附太牢，导致终点时蓝色不易褪去，产生误差。（4）滴定条件滴定应在室温、避光条件下进行。因为升高温度会增大I2的挥发性，光线照射能加快空气氧化I-的速率。另外，I-和氧化剂反应析出I2的过程较慢，应密塞碘量瓶盖，置暗处5~10min后再滴定。第三节碘量法三、滴定液的配制与标定（一）0.1mol/LNa2S2O3滴定液的配制与标定1．0.1mol/LNa2S2O3滴定液的配制在硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）中含有少量的S、Na2SO3、Na2SO4等杂质，且易风化潮解，故配制Na2S2O3滴定液只能用间接配制法。另外，水中的微生物、CO2、空气中的O2、日光等均可使Na2S2O3分解，所以，在配制Na2S2O3溶液时，需用新煮沸过的冷的纯化水，以减少溶解在水中的CO2、O2，同时加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性，以抑制微生物的生长及防止Na2S2O3分解。第三节碘量法现以配制0.1mol/LNa2S2O3滴定液500ml为例说明其配制方法。在托盘天平上称取Na2S2O3•5H2O晶体13g，无水Na2CO3固体0.1g，加适量的新煮沸过的冷的纯化水溶解并稀释至500ml，搅拌均匀后转移到棕色试剂瓶中，置暗处一个月后过滤。第三节碘量法2．0.1mol/LNa2S2O3滴定液的标定标定Na2S2O3滴定液的基准物质有I2、K2Cr2O7、KIO3、KBrO3等。其中K2Cr2O7因性质稳定易于精制，而常用于标定Na2S2O3滴定液。K2Cr2O7

＋

6KI＋

7H2SO44K2SO4

＋

Cr2(SO4)3＋

3I2

＋

7H2O2Na2S2O3

＋

I2Na2S4O6＋

2NaI第三节碘量法

标定方法：准确称取在120℃干燥至恒重的基准K2Cr2O7约0.15g（准确至±0.0001g），置碘量瓶中，加纯化水50ml、碘化钾2.0g，振摇使其溶解后，加3mol/LH2SO410ml，摇匀，密塞，置暗处5~10min后，加纯化水100ml稀释（并冲洗碘量瓶内壁和瓶塞）。然后用Na2S2O3滴定液滴定至近终点（浅黄绿色）时，加淀粉指示剂3ml，继续滴定至溶液的蓝色消失而显亮绿色即为终点。平行实验3次。正确记录数据并进行结果分析。第三节碘量法按下式计算Na2S2O3滴定液的浓度。式中c(Na2S2O3)—Na2S2O3滴定液的物质的量浓度，mol/L；

m(K2Cr2O7)—称取基准K2Cr2O7的质量，g；

M(K2Cr2O7)—K2Cr2O7的摩尔质量，g/mol；

V(Na2S2O3)—滴定消耗的Na2S2O3滴定液的体积，ml。第三节碘量法正确判断回蓝现象上述标定过程中,若滴定至终点后溶液迅速回蓝，则说明K2Cr2O7与KI反应不完全，是放置时间不够或溶液的酸度过低引起的；若滴定至终点经过5min后溶液回蓝，则是空气中的O2将I-氧化引起的，对测定结果没有影响。知识拓展第三节碘量法（二）0.05mol/LI2滴定液的配制与标定1．0.05mol/LI2滴定液的配制用升华法制得的纯I2可用于直接法配制碘滴定液。但通常情况下是用市售的I2采用间接法配制。下面以配制0.05mol/LI2滴定液500ml为例，说明其配制方法。第三节碘量法

配制方法：在托盘天平上称取6.5g碘、18g碘化钾，加纯化水50ml、稀盐酸2滴，溶解后加纯化水稀释至500ml，摇匀，用垂熔玻璃漏斗过滤后，置于棕色试剂瓶中暗处保存。第三节碘量法2．0.05mol/LI2滴定液的标定标定I2滴定液既可采用基准物质标定法，也可采用比较标定法。根据《中华人民共和国药典》（2010年版，二部）规定，标定I2滴定液时采用比较标定法，即用已知准确浓度的Na2S2O3滴定液与待标定的I2滴定液反应，求得I2滴定液的浓度。2Na2S2O3

＋

I2Na2S4O6＋

2NaI第三节碘量法

标定方法：准确量取待标定的I2滴定液25.00ml置于碘量瓶中，加纯化水100ml、1mol/LHCl1ml，用Na2S2O3滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加入淀粉指示剂2ml，继续滴定至溶液的蓝色消失即为终点。平行实验3次。正确记录数据并进行结果分析。第三节碘量法按下式计算待标定的I2滴定液的浓度。c(I2)=式中c(I2)—待标定I2滴定液的物质的量浓度，mol/L；

c(Na2S2O3)—Na2S2O3滴定液的物质的量浓度，mol/L；

V(Na2S2O3)—滴定消耗的Na2S2O3滴定液的体积，ml；

V(I2)—移取的待标定的I2滴定液的体积，ml。

第三节碘量法

I2与Na2S2O3比较法标定时，能否用I2滴定液直接滴定Na2S2O3？终点现象有何不同？课堂活动

第三节碘量法四、应用与实例碘量法的应用范围非常广泛，可用直接碘量法测定维生素C、安乃近、亚硫酸盐等强还原性物质的含量，也可用间接碘量法测定硫酸铜、漂白粉等氧化性物质的含量。

第三节碘量法（一）维生素C含量测定维生素C（化学式为C6H8O6）中的烯二醇基易被氧化成二酮基，故可用I2滴定液直接测定其含量。

第三节碘量法

由于维生素C的还原能力强，易被空气中的O2氧化，特别是在碱性溶液中氧化速度更快，所以在测定中应加入适量的稀醋酸，以减少维生素C受I2以外的其他氧化剂影响。

测定方法：精密称取维生素C约0.2g，加新煮沸、放冷的纯化水30ml、2mol/L醋酸10ml，待样品溶解后加淀粉指示剂2ml，立即用0.05mol/LI2滴定液滴定至溶液呈现蓝色即为终点。平行测定3次。正确记录数据并进行结果分析。

第三节碘量法按下式计算维生素C的含量：式中(C6H8O6)—维生素C的质量分数；

c(I2)—I2滴定液的物质的量浓度，mol/L；

V(I2)—滴定消耗的I2滴定液的体积，ml；

M(C6H8O6)—维生素C的摩尔质量，g/mol；

mS—称取的维生素C样品的质量，g。第三节碘量法（二）硫酸铜含量测定

CuSO4中的Cu2+具有氧化性，在CuSO4溶液中加入过量的KI可将Cu2+还原为CuI沉淀，同时生成定量的I2，然后用Na2S2O3滴定液滴定生成的I2，从而间接测得硫酸铜的含量。其反应如下：2Cu2+

＋

4I-

I2

＋

2CuI↓（乳白色）

2＋

I2

2I-＋

第三节碘量法

由于生成的CuI沉淀能强烈的吸附而产生误差，所以在实际测定中常加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，同时释放出被CuI吸附。测定方法：准确称取CuSO4·5H2O约为0.5g，置于碘量瓶中，加纯化水50ml使其溶解，加入6mol/L醋酸4ml、KI约2.0g，用Na2S2O3滴定液滴定至浅黄色时，加入淀粉指示剂2ml，继续滴定至溶液呈淡蓝色时加入10%的KSCN溶液5ml，振摇，然后继续滴定至蓝色恰好消失，溶液呈米色悬浮液时即为终点。平行测定3次。正确记录数据并进行结果分析。第三节碘量法按照下式计算CuSO4·5H2O的含量：式中(CuSO4·5H2O)—样品CuSO4·5H2O的质量分数；

c(Na2S2O3)—Na2S2O3滴定液的物质的量浓度，mol/L；

V(Na2S2O3)—滴定消耗的Na2S2O3滴定液的体积，ml；

M(CuSO4·5H2O)—CuSO4·5H2O的摩尔质量，g/mol；

mS—称取CuSO4·5H2O样品的质量，g。第三节碘量法间接碘量法测定硫酸铜含量的适宜条件间接碘量法测定硫酸铜含量时，溶液的pH应控制在3.5~4范围内，若在碱性条件下，则Cu2+能发生水解，使Cu2+与I-的反应进行不完全，且反应速率慢，同时在碱性溶液中，生成的I2能发生歧化反应，产生较大的误差；若酸度过高，则溶液中的Cu2+能加快I-被空气氧化成I2的速率，也会产生误差。知识拓展

第四节其他氧化还原滴定法

一、亚硝酸钠法

亚硝酸钠法是以NaNO2为滴定液，在酸性条件下测定芳香族伯胺、仲胺类化合物含量的滴定分析法。用NaNO2滴定芳香族伯胺类化合物的滴定分析法称为重氮化滴定法。NaNO2＋

Ar－NH2

＋

2HCl[Ar－N+≡N]Cl-＋

NaCl

＋

2H2O第四节其他氧化还原滴定法重氮化滴定法常用来测定盐酸普鲁卡因、胺、氨苯砜、磺胺类等药物，也可用来测定水解后具有芳伯胺类的药物，如酞磺胺噻唑、对乙酰氨基酚等。用NaNO2滴定芳香族仲胺类化合物的滴定分析法称为亚硝基化滴定法。NaNO2＋

Ar-NH(R)＋HClAr-N(R)-NO＋

NaCl

＋

H2O亚硝基化滴定法常用来测定磷酸伯胺喹等物质。第四节其他氧化还原滴定法在NaNO2滴定法中，重氮化滴定法最为常用，其反应速率与酸的种类有关，在HBr中比在HCl中反应速率快，在H2SO4或HNO3中反应速率较慢，实验时一般用HCl调节酸度，因为HBr的价格较贵。滴定过程中应注意滴定速率与温度的控制，其反应速率随温度的升高而加快，但温度高时重氮盐易分解，且亚硝酸也易分解和逸失，实践证明，温度控制在5℃以下，测定结果较为准确。第四节其他氧化还原滴定法

NaNO2滴定法确定终点时可采用外指示剂法，常用碘化钾-淀粉混合指示剂，近终点时用玻璃棒蘸取少许溶液在外面和指示剂作用来判断终点。指示剂可以制成糊状涂在玻璃上或塑料板上，也可以制成试纸。但外指示剂法终点难以掌握，所以NaNO2滴定法确定终点时常采用永停滴定法，此法将在第十一章中介绍。第四节其他氧化还原滴定法二、硫酸铈法

硫酸铈法是以Ce(SO4)2为滴定液，在酸性条件下测定还原性物质含量的滴定分析法。如测定H2O2、Na2C2O4、FeSO4·7H2O、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)等。

Ce(SO4)2具有很强的氧化性，在酸性溶液中可被还原成Ce3+，滴定时可用HCl或H2SO4作酸性介质。第四节其他氧化还原滴定法Ce(SO4)2滴定法具有以下优点：

1．Ce(SO4)2易纯化，配制滴定液时可用直接法配制，溶液稳定性好，久置或加热至沸都不会引起浓度的变化。

2．反应机制简单，Ce4+还原为Ce3+，只有一个电子转移，无中间价态的产物形成。第四节其他氧化还原滴定法

3．Ce(SO4)2虽具有很强的氧化性，但不会使HCl氧化，在HCl介质中可直接测定还原性物质，故选择性高。

4．许多有机物如蔗糖、淀粉、甘油等都不与Ce(SO4)2反应，因此可直接参与测定许多药品中亚铁的含量。

Ce(SO4)2滴定法通常采用邻二氮菲亚铁为指示剂指示滴定终点。第四节其他氧化还原滴定法三、溴酸钾法

溴酸钾法是以KBrO3为滴定液，在酸性溶液中测定还原性物质含量的滴定分析法。

KBrO3是一种强氧化剂，可用来测定亚砷酸盐、亚铁盐、亚铜盐、碘化物及某些有机物（如联胺及卡巴砷等药物）的含量。在酸性溶液中被还原成Br-，化学计量点后，稍过量的与Br-反应生成单质Br2。

＋

5Br-＋

6H+3Br2

＋

3H2O第四节其他氧化还原滴定法实验中常用的指示剂量为甲基橙或甲基红等含氮的酸碱指示剂，化学计量点前溶液呈红色，计量点后，生成的Br2能破坏指示剂的呈色结构，使溶液的红色立即消失而指示终点。实验时应在近终点时加入指示剂，因为指示剂的褪色反应是不可逆的，在滴定过程中有可能因KBrO3的局部浓度过大而提早与Br-反应，造成终点提前，产生误差。【达标测评】一、名词解释1．氧化还原滴定法2．高锰酸钾法

3．直接碘量法4．间接碘量法二、单项选择题1.标定KMnO4滴定液时常用的基准物质是（）。A.K2Cr2O7B.KIO3C.Na2C2O4D.Na2S2O3E.AgNO3

【达标测评】2.下列滴定液在反应中作还原剂的是（）。

A.高锰酸钾B.碘C.硫代硫酸钠D.亚硝酸钠E.重铬酸钾3.高锰酸钾滴定法属于下列哪种指示剂法？（）

A.酸碱指示剂B.吸附指示剂C.金属指示剂D.自身指示剂E.外指示剂

4.高锰酸钾滴定法用下列哪种酸调节溶液的酸性？（）

A.盐酸B.草酸C.硝酸D.醋酸E.稀硫酸

【达标测评】

5.用高锰酸钾滴定液滴定亚铁盐时，下列操作错误的是（）。

A.为了加快反应速度可在滴定前加入Mn2＋做催化剂B.为了加快反应速度在滴定过程中进行加热C.无需加指示剂D.用硫酸调节酸度E.终点颜色为淡红色【达标测评】6.高锰酸钾法滴定的酸碱性条件是（）。A.中性B.微酸性C.强酸性D.弱碱性E.强碱性7.在酸性溶液中，用KMnO4滴定液滴定Na2C2O4，反应由慢而快的原因是（）。A.反应物浓度不断增加B.反应温度降低C.反应中c(H+)减少D.反应中Mn2+生成E.反应中c(H+)增加

【达标测评】

8.在酸性溶液中，下列哪种物质不能使KMnO4溶液褪色？（）

A.Fe2+B.S2-C.H2O2D.E.

9.配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的作用是()。

A．增强Na2S2O3的还原性B.防止Na2S2O3分解并杀灭水中微生物C.作抗氧化剂D.增强I2的氧化性E.中和Na2S2O3溶液的酸性【达标测评】10.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

A.滴定开始时B.滴定至近终点时C.滴定至溶液呈无色