推荐下载-四川省泸州市泸化中学2023届高三10月月考化学试题-含解析

7．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂【答案】A【解析】试题分析：A、甲醛有毒，对人体有害，不能用于食品防腐剂，故说法错误；B、氢氧化铝表现两性，能和酸反应，同时对胃刺激小，因此氢氧化铝可作抗酸药，故说法正确；C、氯化钠是食盐组成成分，故说法正确；D、生石灰具有吸水性，常作干燥剂，故说法正确。考点：考查化学STS等知识。8．下列说法正确的是（）A．漂白粉、液氯、干冰均为混合物B．16O和18O互为同位素C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸【答案】B考点：考查物质的分类、同位素等知识。9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NAB．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA【答案】B【解析】试题分析：A、水是由氢元素和氧元素组成，因此水溶液中含有氧原子物质的量大于2mol，故错误；B、无论是氧气还是臭氧，都是氧原子组成的，因此16g混合物，氧原子的物质的量为16/16mol=1mol，故正确；C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；D、1mol羟基含有电子的物质的量为9mol，1molOH－中含有电子物质的量为10mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32－+2H+==CO2↑+H2OD．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】试题分析：A、铁和浓盐酸反应生成Fe2＋，即Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、金属钠和盐溶液，先和水反应，生成NaOH再和CuSO4反应，即2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故错误；C、HCO3－是弱酸根，不能拆写成离子，因此HCO3－＋H＋=CO2↑＋2H2O，故错误；D、氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，反应向着更难溶方向进行，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq\o\al(2－,4)B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】A考点：考查氧化还原反应、净水原因等知识。12．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是③⑤C.肯定含有的离子是①④⑤D.肯定没有的离子是②⑤【答案】C【解析】试题分析：(1)溶液的pH>7,说明溶液显碱性，是因为SO32－的水解，因此原溶液中一定含有SO32－，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液一定含有Na＋；(2)溶液呈现橙色，说明原溶液中一定含有Br－；(3)有白色沉淀产生，此沉淀是BaSO4，是硝酸把SO32－氧化成SO42－，原溶液中可能含有SO42－；(4)氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，综上所述，选项C正确。考点：考查离子检验等知识。13．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是()A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体【答案】D【解析】试题分析：A、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，X极产生无色气体，此气体是氢气，即X电极为阴极，Y电极为阳极，即I为负极，负极上发生氧化反应，失去电子，即Ag－e－＋Cl－=AgCl，故错误；B、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即Na＋向正极移动，故错误；C、阴极反应式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，转移1mol电子，消耗1molH2O，故错误；D、根据总电极反应式，生成1molNa2Mn5O10，转移电子是1mol，故正确。考点：考查电极反应式的书写、原电池工作原理、电解原理等知识。26．（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____________。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________________________，生成沉淀的原因是______________________________________（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止Fe2＋被氧化；(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(3)隔绝空气；(4)Fe2＋，Fe3＋，可逆反应；(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋作催化剂，加快H2O2的分解，过氧化氢分解反应是放热反应，促进Fe3＋的水解平衡向正反应方向移动。【解析】试题分析：（1）Fe2＋容易被氧气氧化成Fe3＋，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，为防止Fe2＋被氧化，保存Fe2＋时，加入铁屑；(2)氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）为防止空气氧气进入，煤油的作用是隔绝空气；（4）K3Fe(CN)6]检验Fe2＋，如果出现蓝色沉淀，说明Fe2＋存在，可逆反应特点是反应物和生成物共存，因此在I－过量，溶液中仍然存在Fe3＋，说明此反应是可逆反应；(5)过氧化氢具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为H2O，因此离子反应方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋作催化剂，加速过氧化氢的分解，根据实验现象，一段时间后有气泡冒出且放热，说明此反应是放热反应，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促使平衡向正反应方向进行，因此有红褐色沉淀产生。考点：考查氧化还原反应、离子检验、可逆反应、盐类水解等知识。27．（14分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3、和少量的Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是________________________（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：________________________________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________________________________________________________________________。（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，__________________________________________。（5）已知25℃KspAl(OH)3]=1.0×10-33,KspFe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)==___________。【答案】（1）铁与铝构成原电池，加快铝的腐蚀；（2）4(NH4)2SO4＋Fe2O32NH3Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑；350℃；(3)Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(4)3SiC＋Al2O33Si＋2Al＋3CO；(5)2.5×104。【解析】试题分析：（1）铝比铁活泼，构成原电池，铝作负极，铁作正极，加快铝的腐蚀速率；（2）Fe2O3→NH4Fe(SO4)2，化合价没发生变化，因此产生的气体是NH3，因此反应反应方程式为：4(NH4)2SO4＋Fe2O32NH3Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑；根据信息制备铝硅合金，氧化铁是杂质，因此选择氧化铁转化率高，氧化铝转化率较低的温度，即350℃；(3)根据信息氧化铝也能发生类似氧化铁的反应，即生成NH4Al(SO4)2，氢氧化铝表现两性，加入过量的NaOH，发生的反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(4)C和SiO2发生反应生成CO，以及题目所给信息，发生反应是3SiC＋Al2O33Si＋2Al＋3CO；（5）根据KspAl(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH－)，KspFe(OH)3]=c(Fe3＋3＋)×c3(OH－)两式相比得到，c(Al3＋)/c(Fe3＋)=KspAl(OH)3]/KspFe(OH)3]=2.5×104。考点：考查金属腐蚀、反应方程式的书写、元素及其化合物的性质、溶度积的计算等知识。28．（17分）（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”）。②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为。③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=。（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）。若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=bkJ/mol2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（用含a、b的式子表示）。（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是。（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3.H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5现有常温下0．1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，=1\*GB3①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。=2\*GB3②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LD．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)【答案】（1）①＞；②8.00×10﹣3mol/（L•min）；③K1≈18.3；（2）＞，（2a﹣3b）kJ/mol；（3）N2+6e﹣+6H+=2NH3；（4）①碱，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性；②BE。【解析】试题分析：（1）①根据图1，随着温度的升高，NH3的浓度降低，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，化学平衡常数受温度的影响，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数降低，即K1>K2；②N2＋3H22NH3起始：130变化：x3x2x平衡：1－x3－3x2x2x/(4－2x)×100%=25%，解得x=0.4，根据化学反应速率的定义，v(N2)=0.4/(10×5)mol/(L·min)=8.00×10﹣3mol/（L•min）；③根据化学平衡常数的表达式，K=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)]≈18.3；（2）固态→液体→气体，混乱度增大，是熵增，反应后气体系数之和大于反应前，因此此反应是方程式是△S>0；①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），2×①－3×②得出△H=(2a－3b)kJ·mol－1；(3)接电源正极的一极为阳极，接电源负极的一极为阴极，合成氨中氮气化合价降低，在阴极上得到电子，根据结构示意图，环境是酸性，因此电极反应式为：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（4）①根据电离平衡常数，可以发现NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，盐类水解规律越弱越水解，CO32－的水解程度大于NH4＋的水解，因此碳酸铵的水溶液显碱性；②A、CO32－的水解程度大于NH4＋的水解，即浓度大小是c(NH4＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(NH3·H2O)，故说法正确；B、根据电荷守恒，应是：c(NH4＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，故说法错误；C、根据物料守恒，应是c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1，故说法正确；D、根据物料守恒，．c(NH4＋)+c(NH3.H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故说法正确；E、根据质子守恒，c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，故说法错误。考点：考查化学平衡常数的计算、化学反应速率的计算、反应热计算、熵变、盐类水解、离子浓度大小比较等知识。32．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．（1）写出WX2的电子式．（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序＞＞．（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒．（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为【答案】（1）；（2）Na＞S＞O；（3）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol；（4）c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）；（5）Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O。【解析】试题分析：W的最外层电子数是电子