浙江省2023年中考科学验探究题-化学2023浙江真题

2023年浙江中考实验探究题——化学（2023•杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是________。(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为________。(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。（2023•杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好________g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________（填写化学性质）。3．（湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液的____________不同【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克____________常温无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应出现差异的原因是由于_______________促进了反应的进行4．（湖州）科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。____________________________(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_____________________________________(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性之间能发生复分解反应。5、（2023•嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________。（用离子符号表示）(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。（选填编号）A、3%的盐酸B、5%的醋酸C、5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。6．（金华）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1）装置C在实验中的作用是。（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由。小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。。（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是。7．（金华）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）操作流程如下：为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：。8、（2023•丽水）许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2==N2↑+2H2O），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小；却完全超出了实验误差范围。材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补克氧气，使反应持续进行。材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。根据上述材料，回答下列问题：(1)与纯净氮气密度值更接近的是由________获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；(2)实验中不断向瓶内补充氧气的目的是________；(3)在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是________。装置类型直立型斜卧型收集1瓶氧气所需时间/秒5968收集2瓶氧气所需时间/秒95108收集氧气的总体积/毫升5254769、（2023•丽水）小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：(1)收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是________；(2)等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是________；(3)根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：【提出假设】小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；你的假设：________。【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案________。10．（宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有___________气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____________。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____________。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_______________________________。11．（衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液(ml)20?2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快(1)第一组实验中“？”处的数据应为_______________。(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量___________________________________________，然后进行比较。(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因_____________________________________________________________________________。12．（衢州）小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：组别ABC试管中依次加入物质1ml唾液1ml唾液1ml唾液1ml盐酸溶液1ml蒸馏水1ml氢氧化钠溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液水浴10分钟37℃37℃37℃各滴入2滴碘液后的现象变蓝不变蓝不变蓝B组实验不变蓝的原因是______________________________________________________。小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性。”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。猜想一：氢氧化钠变质。猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。……(2)小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质。小常认为他的结论是错误的，理由是_________________________________________________________。在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。(3)在原来C组实验基础上，只要继续___________________________________(写出操作和现象)，就可以证明猜想二正确。13、（2023•绍兴）蜡烛（主要含C、H、O无素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2。②燃烧的产物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有________。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是________（选填字母）。A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C．增加饱和澄清石灰水的质量实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________；蜡烛燃烧生成的产物是________。14．（台州）为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由：__________________________________。实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是__________________________。15．（台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：(1)实验过程中发生的物态变化是________________。(2)实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是_____________________________。(3)为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是___________________________(写出一点即可)。16、（2023•温州）在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。(1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。①检查装置的气密性；……(2)实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的________保持不变。17、（2023•舟山）下面是实验室制取和气体的装置。如果用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择下列装置中的________（用编号表示），检验这瓶氧气是否收集满的方法是________．2023年浙江中考实验探究题——化学1.【答案】（1）防止冷凝水倒流引起热试管破裂（2）m1＋m2＋m3－m4=ρV（3）部分氯气散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）2【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64（3）还原性和可燃性3．【建立猜想】酸根离子（或阴离子）（2分）【实验过程】Na2SO4（2分）【实验结论】Cl－(2分)4．(1)若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生（3分）(2)AgCl+KI=AgI↓+KCl（2分）(3)小于（2分）5【答案】（1）（2）B（3）再逐滴加入白醋至过量6．（1）检验CO2是否除尽（2）不能，因为氢气也能还原氧化铜（合理即可）（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置（合理即可）（4）BaCl2和NaOH7．（1）硝酸（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）ADBEC或ADBCE（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收（5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量8【答案】（1）含氮化合物反应（2）使瓶内氮气反应完全（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近9【答案】（1）直立型（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近