浙江省2023届高考理综(化学部分)模拟考试试卷4新人教版

本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14Ba137K39Al27Mn55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7、下列说法正确的是：A、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。C、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。8、下列有关实验说法正确的是A、在“阿司匹林的合成”实验中，把制得的粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出，抽滤，洗涤晶体，再抽干水分以提纯产品。B、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。C、在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油D、在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。9、A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次递增。其中A、C、E为连续三个周期的元素，B、E同族，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A、原子半径：D＞E＞C＞B＞AB、E的氧化物熔点很高，是由于其相对分子质量大C、D、由A、B、C元素组成的物质只有一种10、下列关于有机物的说法中正确的新药帕拉米韦对禽流感H7N9有显著疗效，它的结构简式为化学式是C15H26N4O4B、2013年11月20日化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃绿原酸的结构简式为：它在一定条件下能发生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、缩聚反应。D、苯的同系物，其所有碳原子不可能在同一平面上。11、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水C.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AD.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O12、下列说法正确的是A．等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤B．标况下，将0．1mol·L-1的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉHPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的浓度均减小13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1D.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2二、非选择题(共58分)26、（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为▲，气体单质D的电子式为▲。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因▲。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为▲，该反应体现气体A具有▲性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为▲。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为▲。27、（15分）二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-91KJ•mol-1②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ•mol-1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ•mol-1回答下列问题：（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：▲，平衡常数表达式K=▲。（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是▲（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为▲。若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：▲。（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：反应时间/min01234c(CH3OH)/mol·L－10.510.20.10.010.01则此反应在该温度下的平衡常数为▲，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此时该反应v正反应▲v逆反应（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是：▲28、（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S==Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2ONa2Na2S2O3Na2SO3Na2CO3Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。（1）仪器2的名称为▲，装置6中可放入▲。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=2\*GB3②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7的理由是：▲（用文字和相关离子方程式表示）。Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：（3）为减少产品的损失，操作①为▲，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用▲（填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高▲。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+＝8Mn2++10SO42—+7H2O)试回答：=1\*GB3①KMnO4溶液置于▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。=2\*GB3②滴定终点时的颜色变化：▲。=3\*GB3③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为▲。29、（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A中所含的官能团的名称▲、▲，A的合成应用了2023年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为▲。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反应”的反应类型为▲，B转化为C中另一产物的结构简式为▲。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：▲；②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：▲。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）题号78910111213答案二、非选择题部分（共58分）26.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）27.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）28.（14分）Ⅰ（1）（2）Ⅱ（3）（4）（5）①②③29.（15分）（1）、（2）（3）①________②____________（4）一、选择题（6*7=42分）题号78910111213答案ADCCCAB二、非选择题部分（58分）26.（14分）（1）Cl2O(2分)，(2分)（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O(2分)氧化(1分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl(2分)（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。(3分，每步1分)27.（15分）（1）3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ•mol-1（2分）c(CH3OCH3)•c(CO2)c3(CO)•c3(H2)K=（1分）（2）c（2分）（3）0.2mol•L-1•min-1（2分）8.4（2分）（4）625（2分）＞(2分)（5）在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小(2分)28.（14分）Ⅰ．（1）蒸馏烧瓶(1分)，CD