金属的化学性质(全)

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物理性质:

不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等金属的性质

化学性质：1）可与氧气发生化合反应

2）可与部分盐溶液置换

3）较活泼金属可与酸置换总结一下初中所学：1、地壳中含量由多到少的元素是(前五位)：

；含量最多的金属元素

是

元素。【复习回忆】铝氧硅铝铁钙2、思考与交流（46页）铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树镁条燃烧铜丝与AgNO3溶液反应形成银树镁条与盐酸反应请写出对应的方程式说现象标价态2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2==2MgOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃（与盐溶液反应，置换）（与氧气反应，化合）（与酸反应，置换）（与盐溶液反应，置换）

有变价，都是氧化还原反应，金属都是还原剂！为什么金属在反应中都做还原剂呢？结构决定性质写出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们原子结构的特点。

最外层电子数均小于4，比较容易失去最外层电子，化合价升高，表现还原性。（一）.钠与氧气的反应(结合课本）

讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？

实验3－1用镊子从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.一、金属与非金属反应如何学习一种新物质？

现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属与非金属反应（一）、钠与氧气反应（1）常温下反应由于钠的性质很活泼，所以实验室将钠保存在煤油或石蜡中，隔绝空气。

4Na+O2=2Na2O（白色固体）物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。化学性质：很活泼，常温下易被的氧气氧化

实验3－2常温下，钠就能与氧气反应，若升高温度，把一小块金属钠放在坩埚（石棉网）上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化成银白色小球后剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。*反应条件不同，产物不同

2Na+O2===Na2O2（淡黄色）特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-11.实验用品：金属钠、酒精灯、泥三角、三角架、镊子、小刀、玻片、滤纸、火柴坩埚、坩锅钳2注意：实验前要用滤纸吸干钠表面煤油3.警告：切勿用手触摸金属钠，切下来的另一半金属钠务必放回试剂瓶中！！！4.观察时眼睛要保持一定的安全距离。5.仔细观察实验现象实验注意事项Na2O是一种白色的固体,碱性氧化物,能与水反应,生成氢氧化钠。资料卡过氧化钠化学式：Na2O2。淡黄色粉末；非碱性氧化物，是过氧化物。它能与H2O、CO2作用，放出O2。资料卡碱性氧化物的概念：（1）能与酸反应仅生成盐和水的氧化物。

（2）有的碱性氧化物---能和水反应生成相应的可溶性的碱!

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着

因为铝（660℃）表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。

科学探究加热铝箔为什么？

铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈.请思考:并不燃烧

科学探究

用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落好象有一层膜兜着。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热并不燃烧（二）镁、铝和铁分别与氧气反应（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3

（空气中）（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）

点燃

3Fe+2O2==Fe3O4（纯氧,火光四射）条件不同产物不同KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu总结：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化加热也不能被氧化真金不怕火炼！

绝大部分金属在自然界中以化合态存在，除铂金之外金属除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等氧化性物质氧化。随堂练习1、金属钠应保存在A、棕色瓶中B、细砂中C、煤油中、石蜡D、饱和的氯化钠溶液中C2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子BB3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤C

5．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm-3，推测钠的密度（g·cm-3）是（）A．大于1.0

B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间D．不能确定C6、下列说法正确的是（）A、常温下金属单质都是固体B、易失去电子的物质一定是金属C、最外层只有一个电子的元素一定是金属D、铝是地壳中含量最多的金属元素D7．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂C

我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…God！Saveme！！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么金属能不能与碱反应呢？思考：实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mL

NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？活动探究：实验3－4（P47）①开始现象不明显。②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。③试管很热。④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。

①氧化膜与酸、碱发生反应。②铝与酸、碱反应产生气体。③反应放热。④生成氢气。三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属离子方程式？

注意：由于酸碱盐能直接腐蚀铝制品，故铝制餐具不宜用来蒸煮或者长时间存放酸性、碱性或者咸的食品。探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________，强酸与强碱的物质的量之比为________。

1:13:13、你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。

不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。

5.（高考题）在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、HCO3-、Cl-

、SO42-C学以致用向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______________，

______________________________反应的化学方程式为：_____________________。（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：__________________________________________________其反应的离子方程式为：

NaOH与CO2反应

罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液与Al反应，产生H2，使罐内压强增大。2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑世界卫生组织提出人体每天的摄铝量应不超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。铝与人体健康7、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：

。钠在氧气空气中燃烧，产物是过氧化钠，不是氧化钠。采用本题的方法，产物是氧化钠和氮气，两者易于分离，且氮气能保护氧化钠，防止其在空气中变质。会游泳的金属？

2002年7月7日，台风过后，在珠江江面飘着七个银白色的金属桶。突然，一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

线索一《炸起千层浪，珠江“水雷”谜团》有一只铁桶被过往船打捞上船，船员打开盖子后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。线索二大家以为水里有原子弹，“水雷”引起了市民极度恐慌，情况十分危急，民警及化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。1、“水雷”到底是何方神圣？2、若珠江水面上还有5个水雷漂浮着，怎样做才能避免“水雷”再次爆炸？3、捞起来后应如何保存？【思考】一、钠与水反应一一魔术表演——让银白色的钠给你送上一段“水上芭蕾”和一幅“水墨丹青”。魔术表演！

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？

注意观察:①浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有何声响？⑤溶液颜色变化？

注意钠的取用:①镊子(不能用手接触)

②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④剩余的钠放回原瓶。二、金属与酸和水反应1、钠与水反应演示实验，观察现象Na

+

H2O

=

NaOH

+?↑

浮熔游、响红钠浮在水面上熔成一个光亮的小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶的响声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质金属钠与水反应生成的气体是什么？氢气?or氢气和氧气？现象:产生轻微的爆鸣声，或者能安静燃烧结论:

2Na+H2O2NaOH+H2

实践验真知—用事实说话思考1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？

2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2、钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应注意一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。[思考1]根据钠的性质，钠应如何保存？原因?

[思考2]钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。[思考3]钠着火后，如何灭火?用干沙土灭火干冰灭火器？水？思考1：要想完成这个实验，实验装置至少应该由几个部分来组成？水蒸气的发生装置、铁粉与水蒸气的反应装置、氢气的收集装置二、金属与酸和水反应4、铁与水反应4、铁与水反应二、金属与酸和水反应观看视频，描述现象装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。注意事项注意事项：1、整套装置试管口应低于试管底；2、酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待有部分水形成蒸气时，再铁粉；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；5、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。二、金属与酸和水反应有人从水蒸气产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的收集、检验等环节讨论设计出两套反应装置。下图的装置与课本相比，那一套更好？为什么？3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高温3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

高温4、金属与水反应小结Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑∆金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应小结金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；趁热打铁，练习巩固2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是——A.BaCl2B.MgCl2C.CuCl2D.Na2CO3BC1、将金属钠投入煤油和水的混合物中有何现象？

钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，上浮，气体逸出后又下沉，接触水后继续反应，上浮下沉直到完全消失。3、在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3↓+3Na++3Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化学计量数之比2NA个：2NA个：2NA个：2NA个物质的量之比2mol：2mol

：2mol：1mol质量之比46g：36g

：80g：2g气体体积之比2mol：2mol

：2mol：22.4L上下一致，左右相当多单位混合比2mol：2NA个：80g：22.4L例题1：6.5gZn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气__