理综化学13(2023.4.11)-Word-文档

理综化学137．维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如右图。下列关于维生素C的说法中正确的是A．属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂B．能使FeCl3溶液显紫色C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在一定条件下，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应8．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲酸与乙二酸互为同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．分子式为C。H，。0且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种D．(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成CO2和H2O9．用右下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是10．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的是A．a=bB．a>bC．c(A一)=c(Na+)D．c(A一)<c(Na+)11．将aLNH。通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到bL(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是A．平衡后氨气的分解率为B．平衡混合气体中H。的体积分数为C．反应前后气体的密度比为D．平衡后气体的平均摩尔质量为12．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH=1的溶液中：B．通入过量SO2气体后的溶液中：C．[Al(OH)4]一的浓度为0．1mol/L的溶液中：D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L的溶液中：13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．氢化物的稳定性：X>Y>ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高26．(14分)某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为mol。(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象。(5)请用化学方程式说明装置F的作用。(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：。27．(15分)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)∆H=－1275．6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=－566．0kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)∆H=－44．0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。(3)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为。(4)已知Ksp(CaCO3)=2．8×10－9mol/L。现将CaCl2溶液与0．02mol/LNa2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为。(5)CO(g)和H20(g)在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，不同温度下得到三组数据：①实验1前6min的反应速率v(CO2)=(保留小数点后两位，下同)。②实验2条件下平衡常数K=。③该反应的△H0(填“<”或“>”)。④实验3中，若平衡时的转化率α(CO)>α(H2O)，则的取值范围是。28．(14分)某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2．0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如下图所示。分析图像回答问题：(1)OC段和DE段发生反应的离子方程式分别为：OC段：；DE段：。(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：。(3)B与A的差值为mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。(5)原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L37．[化学——选修物质结构与性质](15分)不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。(1)写出Fe2+的核外电子排布式。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式。(2)[cr(H2O)4Cl2]C1·2H2O中cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为(写出一个即可)。(4)常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是，C—H间形成化学键的原子轨道分别是。(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm(用含d和NA的式子表示)。38．[化学——选修有机化学基础](15分)1．在120℃、l01kPa下，l00mL某气态单烯烃A在足量的氧气中充分燃烧后，保持条件不变，测得反应后气体的体积比反应前增加了l00mL，则A的分子式为。经检测A的核磁共振氢谱和碳谱均有两种信号，A的结构简式为。Ⅱ．H是口服抗菌药利君沙的制备原料，F是广泛应用于电子电器、家用物品等领域的高分子化合物，H和F均可由烃A经过以下路线合成(部分产物和反应条件略去)：已知：D的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH(1)若B→C为加成反应，则C→D的反应类型为。(2)E能与碳酸钠溶液反应放出气体，其分子式为C8H6O4，且苯环上的一氯取代物只有种，写出D+B→F的反应方程式：。(3)G、H中含氧官能团的名称分别为、。写出D→G的反应方程式：。(4)写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：。①可以发生银镜反应②苯环上的一氯代物只有一种③遇FeCl3溶液显紫色化学答题卷26．(14分)(1）mol。(2)。(3)。(4)。(5)。(6)：27．(15分)(1)。(2)。(3)。(4)为。(5)①(保留小数点后两位，下同)。②K=。③该反应的△H0(填“<”或“>”)。④则的取值范围是。28．(14分)(1)OC段：；DE段：。(2)。(3)B与A的差值为mol。(4)mol，mL。(5)mol/L37．[化学——选修物质结构与性质](15分)(1)。。(2)的配位数为；则CrO5的结构式为。(3)晶体类型为；n=；(写出一个即可)。(4)，。(5)cm(用含d和NA的式子表示)。38．[化学——选修有机化学基础](15分)1．。。Ⅱ．(1)则C→D的反应类型为。(2)有，写出D+B→F的反应方程式：。(3)G、H中含氧官能团的名称分别为、。写出D→G的反应方程式：。(4)写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：。化学答案7.C8.B9.A10.D11.B12.C13.D26、（14分）（1）（2分）（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱（2分）（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）（1分），干燥的有色布条（1分）（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。（2分）（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（6）SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）,SO32-+2H+=SO2↑+2H2O（2分）27（15分）、（1）提供高温环境使KHCO3分解（1分）（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋4H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol-1（3分）（3）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分）（4）5.6×10-7mol·L-1（2分）（5）①0.13mol·L-1·min-1（2分）②0.17（2分③＜（1分）④0＜＜1（2分）28（14分）（1）H++OH-=H2O（2分）；NH4++OH-=NH3·H2O（2分）（2）8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O（2分）（3）0.008（2分）（4）0.032（2分），7（2分）（5）0.074（2分）36【化学——选修物质与结构】.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（1分）高温高温Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）（2）6（1分）（2分）（3）分子晶体（1分）4