《化学反应进行的方向》冲刺2

《化学反应进行的方向》试卷1、一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A2气体和B2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）A．

图中a点的值为

B．该反应的平衡常数K=C．

温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为%2、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．v正（X）=v逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗同时生成二、非选择题3、在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是___________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_________________。(3)X的转化率是_____________________________________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等4、恒温恒容下2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

2A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余molB，并测得C的浓度为mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

。（2）x=

。

（3）A的转化率为

。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是

（填各项代号，错选不计分）。A、压强不再变化

B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1C、气体密度不再变化

D、B的体积分数不变5、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)==========2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或

“Ⅲ”)．（2）关于t2时刻的说法正确的是________．A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是________(填“a”、“e”或“f”)．（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是________．A．673K

B．273KC．373K

D．1073K6、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入SO2（g）、O2（g）和SO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入SO2和O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入O2B．保持温度和容器内压强不变，充入SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为．参考答案1、考点：

化学平衡的计算．分析：

A、根据AB的浓度变化结合反应方程式计算A2的浓度变化，从而得出a值；B、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比进行计算；C、根据放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小；D、根据转化的A2的量和A2的初始量求算．解答：

解：A、当AB的浓度改变mol•L﹣1，由方程式A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）知，A2的浓度改变为•L﹣1，所以a=（﹣）mol•L﹣1=•L﹣1，即图中a点的值为，故A正确；B、当AB的浓度改变mol•L﹣1，由方程式知，B2的浓度改变为•L﹣1，所以平衡时B2的浓度为=（﹣）mol•L﹣1=•L﹣1，K===，故B错误；C、已知A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；D、当AB的浓度改变mol•L﹣1，由方程式知，A2的浓度改变为•L﹣1，已知A2的初始量为•L﹣1，所以平衡时A2的转化率为×100%=%，故D正确；故选B．点评：

本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析，难度中等．2、考点：

化学平衡状态的判断．专题：

化学平衡专题．分析：

由X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．解答：

解：A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；B、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误．C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选A．点评：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．3、解析(1)由图象知，从0～t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝＝231。故该反应的化学方程式为：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝＝＝＝mol/(L·min)。(3)α(X)＝×100%＝%。(4)t之前，v正>v逆；t时刻为平衡状态，则v正＝v逆。答案(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)%(4)B、C4、•L-1•min-1

3

80%

CD5、6、考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据浓度商与平衡常数的大小判断反应进行的方向（2）先根据平衡常数计算出c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率；（3）根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，求出平衡移动后c（SO2），（4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水；（5）根据SO2、O2和水形成硫酸溶液的浓度为50%，求出SO2和水的质量比．解答：解：（1）因为浓度商QC==＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆）；故答案为：＞；（2）根据V前/V后=n前/n后可得，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入SO2和O2，达到平衡后体积变为1.6L，n后=SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）开始（mol）

0反应（mol）

a

a

a平衡（mol）

﹣a

1﹣a

a则：（﹣a）+（﹣a）+a=a=所以SO2的转化率α=×100%=60%，故答案为：60%；（3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；B、保持温度和容器内压强不变，充入SO3，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；D、移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．故答案为：A、C；（4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水，电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）设：SO