《元素周期律》同步练习

《元素周期律》同步练习【夯实基础】1．下列说法正确的是 ()A．原子序数越大,原子半径一定越大B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高【答案】C【解析】选C。原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。氯原子比锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)>r(Cl),故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正确。氟是最活泼的非金属元素,它只有负价,没有正价;氧的非金属性也很强,中学阶段一般只讲负价,故D项错误。2．根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是 ()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)2【答案】D【解析】选D。同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确。3．X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是 ()A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y【答案】C【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。4．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是 ()A．最高价氧化物对应水化物的酸性,X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定【答案】C【解析】选C。X、Y同周期且X原子半径比Y的大,说明X在Y的左边,原子序数X比Y小,X的非金属性比Y的弱,因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱,X的阴离子比Y的阴离子还原性强,X的气态氢化物不如Y的稳定。5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 ()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气【答案】A【解析】选A。A项,Be、B同周期,根据“序大径小”可知原子半径:Be>B;B项,金属性:Li>Be,故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈;C项,金属性:Ca>Be,故碱性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D项,活泼性:Mg>Be,Mg与冷水反应缓慢,故Be与冷水不反应。6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ()A．碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性:H2O>H2S>H2SeC．挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径:P>S>Cl【答案】C【解析】选C。元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性K>Ca>Mg,则碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,同主族元素非金属性O>S>Se,则稳定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;挥发性与物质的结构无关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。【提升能力】7．随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B．离子半径:g2->h->d2->e+>f3+C．最高价氧化物对应水化物的酸性:y>zD．气态氢化物的热稳定性:g>h【答案】B【解析】选B。由图中原子半径的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根据元素的化合价可推出x为H,y、z、d分别为C、N、O,e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。X(H)元素位于第一周期第ⅠA族,A错误;g2-、h-电子层结构相同且有3个电子层,d2-、e+、f3+电子层结构相同且有2个电子层,结合原子序数可判断,B正确;C的非金属性比N的非金属性弱,最高价氧化物对应水化物的酸性:y<z,C错误;S的非金属性比Cl的非金属性弱,气态氢化物的热稳定性:g<h,D错误。8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是非金属性最强的元素,则下列说法不正确的是 ()XAYCBA．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-【答案】B【解析】选B。A是非金属性最强的元素即为氟元素,故X、Y、B、C分别为C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小,故B<C<Y,A在上一周期,电子层数少,原子半径最小,故原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y,A项正确;F、Cl对应氢化物的稳定性HF>HCl,B项错误;X、Y位于同一主族,随原子序数的增大,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3,C项正确;B、C位于同一周期,简单离子的电子层排布相同,但是核内质子数越多,离子半径越小,还原性越弱,故还原性由弱到强的顺序为B-<C2-,D项正确。9．下表中的事实与推论不符的是 ()选项事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCH2SO3的酸性比H2CO3强非金属性:S>CDHCl热稳定性比H2S强非金属性:Cl>S【答案】C【解析】选C。用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,与冷水反应,Na比Mg剧烈,说明Na的金属性比Mg强,A项正确;用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱,Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,金属性:Ca>Mg,B项正确;亚硫酸不是最高价含氧酸,亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强,不能说明S与C的非金属性的强弱,C项错误;用气态氢化物的热稳定性判断非金属性的强弱,热稳定性HCl>H2S,说明非金属性Cl>S,D项正确。10．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是 ()A．X和R在同一周期B．原子半径:W>R>XC．气态氢化物的稳定性:Y<XD．还原性:Y-<R2-【答案】D【解析】选D。由图可知X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl。O和S不在同一周期,A项错误;同一周期元素从左到右原子半径依次减小,一般情况下电子层数多的元素原子半径大,S>Cl>O,B项错误;非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,HF>H2O,C项错误;F的非金属性比S强,还原性:F-<S2-,D正确。11．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为____________(填两种化合物的化学式)。

(2)正化合价最高的元素是________,其最高正化合价为________。

(3)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的单质是________,其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)______________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

【答案】(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)+7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH4【解析】前20号元素中:(1)属于金属元素的共有7种,其中金属性最强的元素是钾,钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)正化合价最高的元素是Cl,其最高正化合价为+7价;(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,具有两性;(4)同一周期,原子半径逐渐减小,故第三周期中,原子半径最大的是Na;(5)非金属性:N>P>Si,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。12．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于N。此设计________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________。Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是__________。(4)实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______________________________。(5)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________，B中加Na2CO3，C中加________，观察到C中的现象为________________________________。【答案】(1)钾铝(2)不合理N为活泼非金属元素，不表现金属性(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2S溶液S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(5)稀硫酸Na2SiO