《化学反应与热能》设计

《化学反应与热能》教学设计【教学目标】1.知识与能力（1）了解吸热反应和放热反应，理解化学能与热能变化的内部关系。（2）理解化学能与热能的相互转化2.过程与方法（1）通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。（2）通过化学实验引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的思维方法。3.情感态度与价值观（1）通过课堂实验，培养学生细心观察，勇于创新的科学态度。（2）激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。【教学重点、难点】1.教学重点（1）放热反应与吸热反应的定义（2）化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。2.教学难点化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化【教学方法】实验探究，（2）讨论法，（3）讲授法。【教学过程】课前准备：烧杯，试管，温度计，铁架台，玻璃片，Ba(OH)2。8H2O晶体，NH4Cl晶体【情景引入】展示能源的利用图片提出我们现实所面临能源的实际问题，引导学生一起讨论进入实际教学提出我们现实所用的能量与许多化学反应的能量是密不可分的。因为我们的能源在我们日常生活中是非常重要的，所有研究化学反应与能量的关系是非常有意义的。【板书】第一课时化学反应与热能【老师提问】通常我们铝片，镁条与盐酸反应时为什么需要用砂纸打磨光亮？【学生回答】因为它们表面会有一层氧化膜，它可以阻止酸接触，使反应不能进行。【学生实验】课本32页---实验6-1分组进行实验探究，让学生除了用眼睛观察温度计的变化外，可以小心接触试管外的温度是否有改变。得出结论，完成表格。【演示实验】课本33页---实验6-2【老师提问】1，Ba(OH)2。8H2O晶体为什么需要研细？2，当两者试剂混合时为什么需要用玻璃棒立即搅拌？3，产生的气体是哪一种？用什么方法处理？演示实验，学生完成表格。实验步骤实验现象得出结论将20gBa(OH)2。8H2O研细后与10gNH4Cl晶体混合，立即用玻璃棒快速搅拌。有刺激性气味气体产生，可以使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。产生NH3产生气体后，后玻璃片将烧杯盖住，用手触摸烧杯底部。烧杯底部是冰凉的反应吸热尝试将烧杯从木片上提起来。木片上的水滴与烧杯粘在一起，将烧杯和木片放入带有热水的烧杯中，烧杯可以与木片分离实验过程中，反应吸热使得体系温度降低，使水结冰。将盖在烧杯上的玻璃片移走，两者试剂混合反应后，观察反应物的状态呈糊状有水生成总结：Ba(OH)2。8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O从实验反应前后的温度变化中表明反应过程会伴随着热量的释放或吸收。提出放热反应和吸热反应的定义【板书】1，放热反应：释放热量的反应吸热反应：吸收热量的反应【老师提问】常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？【学生回答]】放热反应有镁条，铝片与盐酸反应，甲烷燃烧，氢气与氯气的化合反应。吸热反应有氢氧化钡与氯化铵反应，盐酸与碳酸氢铵的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应1、金属和水或酸反应

21、金属和水或酸反应

2、酸碱中和反应

3、一切燃烧

4、大多数化合反应和置换反应

5、缓慢氧化反应如生锈放热反应11、大多数分解反应

2、铵盐和碱反应

3、碳作还原剂的反应吸热反应【老师提问】化学反应中为什么有能量变化？为什么在化学反应中有些是释放能量，有些是吸收能量？【情景引入】我们知道化学反应肯定是存在反应物和生成物，每一个物质中都是原子之间通过化学键相结合，当反应发生时，反应物的化学键断裂时需要吸收能量，生成物的化学键的形成需要释放能量。以氢气和氯气反应为例：在25℃，101KPa条件下，断裂1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断裂1molCl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成2molHCl中的化学键需要释放862KJ的能量H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)物质1molH21molCl22molHCl化学键能436KJ243KJ431KJ【板书】2，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成。【情景引入】我们知道化学反应中物质变化会伴随着能量的变化，主要的表现是热量的吸收和释放，而且在一般条件下，如果一个反应过程中放出的热量多余吸收的热量，则有多余的能量释放到环境中，发生放热反应。反之，放出的热量少余吸收的热量为吸热反应，则需要从环境中吸收能量。例如氢气和氯气反应，大家看看这是什么反应？【学生回答】放热反应总结：一个化学反应是释放热量还是吸收热量，与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小是有关的。我们可以看图6-3所