第04讲离子反应

第04讲离子反应知识梳理一、离子反应和离子方程式.离子反应（1）探究离子反应的实质向盛有2mL稀溶液的试管中加入2mL稀溶液。①实现现象：有沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4+BaCl2=l+2NaCl：③微观分析（2）概念：电解质在溶液中的反应实质,上是之间的反应，这样的反应属于。BaCh和Na2s04的电离方程式BaCl2=+2C「、Na2s04=+2Na+混合前两种溶液中的离子BaCL溶液：Ba2+.C「Na2sO4溶液:Na\SOT混合后数目减少的离子Ba2+>SOF混合后数目不变的离子Na+>Cl-反应实质Ba2*、SOH结合成BaSO」（3）实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的反应，实质上是两种电解质在中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的减小。.离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。如：Na2s04溶液和BaCb溶液反应的离子方程式可表示为。.离子反应发生的条件离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的等，这些类型的发生条件与复分解型不同。二、离子方程式的书写.常见的强酸、强碱强酸：HNCh、H2so八HCLHBr、HI、HC1O4强碱：NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（OH）2.离子方程式的书写步骤以氯化钢和硫酸钠在溶液中反应为例：（1）写：（必须根据实验事实）：BaCh+Na2SO4=BaSO41+2NaCU（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成的形式：2Na++SOT+Ba2++2Cr=BaSO4l+2Na++2C「。

（3）删：删去方程式两边反应的离•子，并将方程式化为：SOF+Ba2+=BaSO4h（4）查：检查方程式两边各元素的和是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。.离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式:I?典例分析考点一：离子方程式的书写【典例1】下列反应的离子方程式书写不正确的是（）I?典例分析溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠HCl+NaOH=__+H20H++OH-=_盐酸与氢氧化钾HC1+KOH=_+H20H++OH~==H20硫酸与氢氧化钠H£C)4+2NaOH=_+2H2OH++OH"=h2o总结离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的A.新制氯水和混化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cr+Br2B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2ir=Ca2++H2O+CO2tC.款酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH=H20D.铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO-+2H2t考点二：离子共存【典例2】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析ANa+、AP+、Cl.NH3H2O不能大量共存，因发生反应：AP++4NH32H2O=A1O2+2H2OBH\Fe2\H2O2不能大量共存，因发生反应：Fe2+4-2H+4-H2O2=2Fe3++2H2OCNa\Fe3\‘0；、［一能大量共存，粒子间不反应DH\K\NO；、C1O-能大量共存，粒子间不反应同步训练一、单选题1.下列方程式书写正确的是()AA.铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3S=Fe2s3NO?溶于水：3NO2+H20=2H"+2NO3+NOC.将醋酸溶液滴加到NaHCCh溶液中：H++HCO：=CO2f+H2OAD.将氢氧化钠溶液和氯化核溶液混合加热：NH4C1+NaOH=NH3H2O+NaCI2.在无色溶液中下列离子能大量共存的是()A.Na\OH\Cl\HCO；B.K\Fe2\C10\SO；Cu2\Na，Br\ClD.Na\K\Cl\NO33.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法ANaNOaNaOH加入FeCC溶液,并过滤BFeCC溶液MgCh加入过量NaOH溶液并过'滤CHCIC02通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥DBaCCh粉末BaCh溶解、过滤、干燥4.下列各组中的离子能大量共存忖溶液呈无色的是()A.Cu2+>Ba?+、C「、SO；-B.Mg2\卬、NO；、SO；C.H，Fe2+>NO：、SO；-D.NH；、Ca"、OH、NO；.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A.Zn-ZnSChB.CuO—*CuChC.CaCOs—>C02D.BaCh—>BaSO4.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.在某溶液中：Na\H\Cl\HCO3B.在强酸性溶液中:Fe2\Mg2\Cl\NO：C.含有大量Fe"的溶液中：OH\I\K\ClD.滴入酚配变红的溶液中：K\Na\SO：、CO；7.下列有关反应，不能用离子方程式CO:+2H，=COj+HQ表示的是（）Na,CO,+2HC1=2NaCl+CO21+H2OK2COx+H2SO,=K2SO4+CO2T+H2OC.（NH4）283+2HNO3=2NHjNO3+CO,T+H2OD.CaCO,+2HCI=CaCl2+CO2T+H2O8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚酉太试液变红的溶液：Na+、Al"、NO；、SO：O.lmolLTH2sO,溶液：k*、NH；、NO；、CKO.lmolL-NHjHCOi溶液：H+>Mg2\C「、CIO-O.lmolLiFeCh溶液：Na'、K*、「、SO；9.有一包白色粉末，由BaCJ、1<00八CaCO3.NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（）A.白色滤渣A中一定有CaCO-可能有BaSO4BaCl,.CaCO1一定存在，NaOH可能存在NaOH一定存在，CuSO,一定不存在K2SO4,NaOH、CaCO^一定存在10.除去粗盐中的杂质CaC%、MgJ和Na2so-过程如下:下列说法中不正确的是（）A.试剂①可能是Na2c0,B.滤液中加盐酸是为了除去多余的CO：和。h-C.除Ca?，的离子反应方程式为Ca2++C。：=CaCO.JD.检验SO；是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaC%溶液二、综合题.碳酸亚铁可用卜治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢铉反应制取(Fe2++2HCO3=FeCO,i+CO2T+H2O),部分实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：(1)配制溶液所用的蒸储水必须先除去溶解的氧气，操作方法是O(2)装置A中发生反应的离子方程式为。(3)实验开始时，先打开降和K|一段时间，目的是。将生成的FeSO.溶液与NH4HCO3溶液混合的操作是。(4)装置B三颈烧瓶中的NH4HCO,需过量的原因是(写1点)。.硫酸铁血化学式可表示为NH4Fe(SO4)2］可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制备硫酸铁钱的流程如下：回答下列问题：(1)溶液A中所含金属阳离子有o(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式o