第1讲氯及其化合物

第1讲氯及其化合物考点一氯及其化合物复习目标核心素养.能列举、描述、辨识氯及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。.能根据氯及其化合物的性质分析生产生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。.能说明氯及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识氯气性质的多样性；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。.科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。.科学态度与社会责任：深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。1.氯气的性质颜色气味密度特性黄绿色刺激性气味比空气大易液化⑴氯气的物理性质®快点攫氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。(2)氯气的化学性质①氧化性287—__>cr288原子结件：FeJ-类别：C12是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(3)从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1:2),氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。①氯水中存在三种平衡关系：CI2+H2OHC1+HC10HCIOH'+CIO"H2OH++OH-②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的D.X-的还原性依次为F-〈C「vB「v「答案：A题点二卤素离子检验例2＞下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（）A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有BL.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCL振荡，有机层有色，则有D.加入足量FeCh溶液，用CCL1萃取后，取无色的水层并加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有B「【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有B「；B项，B「和「均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCL振荡，有机层是萃取h而显色，并没有Br?产生。【答案】D［母题变式］下列叙述中正确的是（）A.能使湿润的淀粉K【试纸变成蓝色的物质一定是CbB.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaQ、NaBr.KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCLCCL层显紫色，证明原溶液中存在rD.某浅黄色的滨水，加入CCL振荡静置后，上层显橙红色解析：B还有很多氧化剂（如HNO*03等）能将I氧化为h,A项错误；碘单质的CCL溶液显紫色，C项错误；CCL的密度比水大，下层显橙红色，D项错误。TOC\o"1-5"\h\z［对点训练2］鉴别NaCl、NaBr、Nai可以选用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL③澳水、苯④稀硝酸、AgNOa溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶液、CChA.①②④B.②③©C.②④⑤D.④⑤⑥解析：C①NaQ、NaBr、Nai中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、Nai中后，再加CCL萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溟水与NaCl、NaBr不反应，与Nai反应生成L,用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④Na。、NaBi\Nai与AgNCh溶液反应分别生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，且均不溶于稀HNCh,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCb溶液只能氧化厂生成L,不能鉴别。.氯碱工业（1）生产流程(2)反应原理①电解NaCl溶液市解2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2t+C12t;其中阴极产物是NaOH、H2,阳极产物是Cb。②产物制盐酸：H2+CI2=^=2HC1o③制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo海水提浸(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应海带中提取碘⑴流程(2)发生反应的离子方程式：02+2「=l2+2C「(或H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)0.从淡化海水中提取澳的流程如下：下列有关说法不正确的是()A.X试剂可为Na2sCh饱和溶液B.步骤HI的离子反应：2Br+02=2C「+Br2C.工业上每获得ImolB。，需要消耗。244.8L(标准状况下)D.步骤IV包含萃取、分液和过滤解析：DNa2so3+Bn+H2O=Na2so4+2HBr,A正确；步骤用利用氯的非金属性比澳强，可以利用置换反应制取Bn,B正确；步鞭I和步骤HI均使用Cb,故制取ImolBrz消耗2moi氯气，标准状况下体积为44.8L,C正确；从浓溟水中提取谟，可利用有机溶剂(如苯)萃取澳，然后分液得到澳的有机溶液，再经蒸窗可得纯净的澳，D错误。.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCL时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案：B3.海水中浪含量约为65mg从海水中提取澳的工艺流程如下：(1)步骤【中已获得游离态的溟，步骤II乂将之转变成化合态的浪，其目的是(2)步骤II通入热空气吹出Bn利用了澳的(填字母)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)实验室分离浸还可以用溶剂萃取法。下列可以用作澳的萃取剂的是(填字母)。A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯答案：(1)富集(或浓缩)澳元素(2)C(3)BD4.海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaQ和MgSCh及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)写出步骤［中反应的总化学方程式：,(2)已知MgCb溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCI,写出该过程的化学方程式：(3)为得到无水MgCb，步骤HI的操作应为。(4)步骤IV中，电解熔融MgCh得到的镁需要在保护气中进行冷却，下列气体可以作为保护气的是(填标号)。A.N2B.H2C.CO2D.空气解析：(1)根据流程图中物质的转化可知，步骤I的反应为电解氯化钠溶液，在阳极生成氯酸钠，在阴极生成氢气，反应的化学方程式为NaCl+3H20=^=NaC103+3H2to(2)由题给条件知,MgCL溶液受热时易水解生成Mg(OH)。和HQ,反应的化学方程式为MgCl2+H2O=^=Mg(OH)CI4-HClto(3)为防止MgCh发生水解，应通入氯化氢气体，在氯化氢气氛中蒸发浓缩、冷却结晶得到无水MgC12。(4)Mg是活泼金属，与Nz、CO2和空气中氧气都能反应，因此电解熔融MgCb得到的镁需要在保护气(H2)中冷却，防止金属镁被氧化，故选Bo通市答案：⑴NaQ+3Hgl=NaCK)3+3H2f(2)MgCl2+H2O=^=Mg(OH)Ci+HClt(3)通入氯化氢气体，蒸发浓缩、冷却结晶(4)B(2021•广东卷，4)化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是()选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成co2和h2oB利用海水制取澳和镁单质BL可被氧化、Mg?+可被还原C利用氢氨酸刻蚀石英制作艺术品氢氨酸可与SiCh反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀解析：A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜与聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水没有关系，A符合题意；利用海水制取溟，是将B「氧化成Brz,利用海水制取镁单质，是将Mg2十还原成Mg,B不符合题意；利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，C不符合题意；公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆是设置防护涂层，使钢铁与潮湿空气隔绝从而防止钢铁腐蚀，D不符合题意。（2020•天津卷，1）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3解析：C“84消毒液”可由氯气与NaOH溶液反应制取：2NaOH+Cb=NaCl+NaCK）++0,“84消毒液”的有效成分是NaQO,C项正确。（2021・湖南卷，6）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+CL—^MgCb+CO“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCh解析：D苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“燃烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO+C+Cl2=^=MgCl2+CO,C说法正确；向“燃烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2*+2H2OMg（OH）2+2H\直接蒸发MgCI2溶液，生成的HQ挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。（2021•全国甲卷，21）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）L的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。②通入CL的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为若反应物用量比〃（Cb）/〃（Fel2）=L5时，氧化产物为；当H（Cl2）M（FeI2）＞1.5后,单质碘的收率会降低，原因是,(2)以NalO3为原料制备12的方法是：先向NaI03溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaK)3溶液，反应得到12。上述制备h的总反应的离子方程式为(3)KI溶液和CuSOj溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成ImolL，消耗的KI至少为moloL在KI溶液中可发生反应：I2+r实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸镭可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是解析：(1)①由流程分析可知，加入Fc粉进行转化反应的离子方程式是2Agl+Fe=2Ag+Fe2，+2I-；生成的沉淀为Ag,Ag与HNO3反应生成AgNCh,AgNCh可以循环使用。②由于还原性：厂＞Fe2+,故通入CL的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是H此时反应的化学方程式是Fek+CL=L+FeCb;若匕*~=1.5,正好将Fe?+氧化为Fe3',反n(Feb)应的化学方程式是2Fel2+3CL=2FeCb+2l2；当＞1.5后,单质b的收率会降低，说明CL可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。(2)NalCh具有氧化性，NaHSCh具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Nai和Na2so4,反应的离子方程式是IO3+3HSOJ=3SOF+r+3H+；Nai和NalCh在酸性条件下，继续发生氧化还原反应生成12,反应的离子方程式是5F+107+6H+=3I2+3H2O,故制备b的总反应的离子方程式是210；+5HS0J=I2+5S0F4-H204-3H+o(3)由题给信息可推断出C11SO4和KI发生反应的化学方程式是2CuSO4+4KI=2CuI\+L+2K2so4,故若生成lmoll2,消耗的KI至少为4mol；R的生成增大了L在水中的溶解度，反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。答案：(1)①2Agi+Fe=2Ag+Fe2'+2「AgNCh②FeL+Cl2=l2+FeC12l2、FeChb被进一步氧化(2)210；+5HSO7=I2+5SOr+H2O+3H+(3)4防止单质碘析出5.(2020山东卷,20节选)某同学利用d2氧化长2\110制备KMiQ的装置如图所示侠持装置略)：已知：锌酸钾(QMnO。在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOr4-2H2O=2MnO；+MnO2I+40H-回答下列问题：(1)装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cb的化学方程式为。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是解析：(1)装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下。该实验过程中有毒性较大的氯气参与反应，故装置C中盛放NaOH溶液，用于吸收有毒气体氯气，防止其逸出污染空气。酸性条件下，C1CT与C「发生氧化还原反应(归中反应)生成氯气，故装置A中制备CL的化学方程式是Ca(C10)2+4HCl(浓)=CaCL+2Cl2t+2比0。(2)盐酸具有挥发性,则用浓盐酸制备的CL中含有HQ杂质，该杂质进入装置B中会使溶液碱性减弱，而溶液碱性减弱时MnO厂易发生歧化反应生成MnO4■和MnO2,又HC1还可还原装置B中生成的KMnO4,导致产物损失，改进的方法是在装置A和装置B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去CL中的HC1杂质。答案：(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液Ca(C10)2+4HCI(浓)=CaC12+2CLt+2H2O(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶微粒不同。®微卤攫①C12与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。②ImolCL与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于Na；而ImolCL与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为Na。2.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(2)次氯酸盐(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCb。(X)(2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质。(X)(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水。(V)(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性。(X)(5)CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(X)(6)标准状况下，II.2LC12与水充分反应转移电子数为0.5Na。(X)(7广84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(J)题点一氯气及氯水的性质例1(2021・长治模拟)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CbB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H-D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O【解析】通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Ch,A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Ag++CF=AgCIl,说明氯水中含有C「，B项正确：向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生的反应为Hb+HCO；=H2O+CO2t,说明氯水中含有H+,C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，由于氯气和HC1O均能把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HQO,D项错误。【答案】D［母题变式］在上题题干条件不变的情况下，下列说法正确的是()A.在氯水中滴加石蕊先变红后褪色说明氯水中含有盐酸和次氯酸B.加热氯水有气体放出，该气体为氯气C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC1OD.向氯水中加入带有酚(U的NaOH溶液，溶液变无色说明氯水中一定含有盐酸答案：A［对点训练1］某同学欲利用浓盐酸、MnO?、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示（制气装置省略）。下列说法错误的是（）A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底B.若撤去⑥，则⑤中可能有FezCh生成C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性、漂白性解析：D氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCb水解生成Fe（0H）3,Fe（0H）3受热分解变为FezCh,B正确；加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间CL以排尽装置中的空气，防止加热时Fe被空气氧化，C正确；干燥的氯气没有漂白性、氯气没有酸性，D错误。［对点训练2］在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，；'（窑,）减少B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的CaCCh粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案：C［归纳拓展］Q2+H2OHC1+HC10平衡移动的应用题点二次氯酸盐和其他含氯消毒剂向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（C厂）增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HC1盐酸c（H,）和c（C「）增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H')减小右移用NaOH溶液吸收多余CLCa(OH)2c(H')减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HC10溶液光照c(HQO)减小右移氯水避光保存或现用现配例2某消毒液的主要成分为NaClO,还含有•定量的NaOHo下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaQO溶液的pH约为11）（）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制备:CL+20H=C10+C1+H2OB.该消毒液的pH约为12：CIO-+H2OHCIO+OH-C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Cl2：2Hb4-Cr+ClO-=Cl2t+H2OD.该消毒液加白醋生成HC10,可增强漂白作用：CH3coOH+CKT=HQO+CH3co0【解析】A项，将CL通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OIT+C12=C1-+C1O+H2OoB项，饱和NaCIO溶液的pH约为II,现在该消毒液的pH为12,故不可能仅为CKT的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH约为12的主要原因。C项，该消毒液与洁厕灵混用时，CKT与C「会发生氧化还原反应生成Cl2oD项,HC1O有较强的漂白性。因为CH^COOH的酸性强于HQ0,在该消毒液中加入CHK00H,会使CH3co0H与。0一反应生成HCIO,增强其漂白性。【答案】B［对点训练3］二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。下列有关。02制备与杀菌的说法不合理的是（）NaCIO?在酸性条件下歧化生成CO和NaCl,则〃（氧化剂）：〃（还原齐lj）=l:4CIO?在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH--C1O,+C1O［+H2OC.可用饱和食盐水除去CIOz中的NH3D.等物质的量的CIO?杀菌效果比。2强解析：C酸性条件下C1O2■发生歧化反应，生成c「和C102,可写出方程式：4H++5C1O5=Cr+4ClO2t+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,A合理；方程式符合歧化反应化合价的变化，B合理；CIO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C不合理；等物质的量的C1O2做氧化剂时得电子数比Cb得电子数多，D合理。考点二氯气的实验室制法及其性质探究.氯气的实验室制法（1）制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO4>K2Cr2O7^KCIO3、MnO?等氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO?+4HCl（浓）=^=MnC12+Cbt+2比0。（2）实验装置根据实际需要可增加除杂和尾气处理装置（3）制取流程2.氯气的性质探究装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸—验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯代（含HC10）有漂白作用B干燥红色布条无明显变化C湿润红色布条红色布条褪色DFeCh溶液溶液由浅绿验证氯气具有强氧化性，可与金属色变棕黄色及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色FMg或Na产生白烟GNaOH溶液——吸收多余的氯气(1)用MnO?和浓盐酸制取CL的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4。(X)(2)足量MnO?和40mLiOmo卜口浓盐酸共热可生成O.lmolCb。(X)(3)除去Ck中少量HC1气体，除饱和食盐水外也可用饱和碳酸氢钠溶液。(X)(4)用浓硫酸或碱石灰均可干燥CL(X)(5)可用排饱和食盐水法收集CL(V)(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cb是否收集满。(X)题点一氯气的制备及性质探究例1(2021・邯郸模拟)已知高橘酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②、③、④处【解析】KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；CL为黄绿色、易溶于水、有毒性的气体，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此②不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此③不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此④不正确。【答案】D［母题延伸］(1)若将上题装置①中KMnO4换成NaClO能否产生氯气？(2)若用该装置制取干燥氯气，②中试剂换成哪种溶液？(3)如何收集干燥氯气？提示：(1)能(2)饱和食盐水(3)用向上排空气法收集［特别提醒］实验室制取氯气的注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸。(2)加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的CL后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收C3不能用澄清石灰水吸收。［对点训练1］(2021•广东湛江市高三一模)(双选)氯乙酸(CHzCICOOH)是重要的分析试PC剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3coOH+C12f滤CH2cleOOH+HC1,已知：PCb易水解。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是()A.试剂X、Y依次选用浓盐酸、KMnO4B.②的作用为除去CL中的HC1C.③中反应后的液体经蒸镯可得氯乙酸D.④中出现白色沉淀说明有HCI生成解析：AC①中若用浓盐酸与MnOz混合制取。2需要加热条件，而用浓盐酸与KMnCh反应制取氯气不需要加热，装置图没有加热装置，所以试剂X是浓盐酸，试剂Y是KMnO4,A正确；用浓盐酸与KMnO』反应制取。2中含有水蒸气，由于PCb易水解，所以Cb在进入装置③制取CH2cle00H之前需要干燥处理，则②中试剂为干燥剂浓硫酸，B错误；乙酸与CL在PCb催化下加热95℃制取得到氯乙酸，同时还有副产物二氯乙酸、三氯乙酸，它们是沸点不同的液体化合物，因此③中反应后的液体经蒸僧可得氯乙酸，C正确；未反应的Cb及反应产生的HC1气体在④中都能与AgNCh溶液反应产生AgCI白色沉淀，因此不能根据④中出现白色沉淀判断有HQ生成，D错误。［思维建模］(1)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,发生的反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3I+2HCIOo(2)向Ca(CIO)2溶液中通入SO2,生成的是CaSO4而不是CaSO3。(3)次氯酸盐(CKT)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氯化I一、Fe2\SO?.S2-等还原性离子。题点二含氯化合物的制备例2(2021•泰安模拟)亚氯酸钠(NaQCh)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件卜生成NaCl并放出CIO2,CIOz有类似Ch的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。I.制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量CICh，充分反应。(1)仪器a的名称为，仪器b的作用是(2)装置A中生成NaCIO2的离子方程式为oII.探究亚氯酸钠的性质停止通CIO?气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因(4)B中现象为。【解析】(1)仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，干燥管的作用是防止倒吸；(2)根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2和CIO2,产物是NaQCh,氯元素的是化合价降低，即。Ch作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是。2,因此有CICh+FhCh+OH——CIO2+O2+H2O,用化合价升降法配平，得出装置A中发生反应离子方程式为2C1O2+2OH-+比02=200三+2H2O+O2;(3)NaClO2在酸性条件下能生成NaQ和CKh,发生的反应是5NaCK)2+2H2sO4=NaCl+4CK)2t+2H2O+2Na2SCh,开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO?与H2s0』反应生成的C「对反应起催化作用；(4)002的性质与氯气相似，即。02的氧化性强于12,把「氧化成12,淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色。【答案】(1)烧瓶(圆底烧瓶)防止倒吸(2)2002+20H-+H2O2=2C1O2+2H2O+O2(3)NaQO2与H2so4反应生成的Cl对反应起催化作用(4)溶液变蓝色［母题延伸］(I)若从上题装置A反应后的溶液中获得NaCICh晶体，应该如何操作？(2)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是什么？(3)H2O2是氧化剂还是还原剂？(4)向NaCQ中滴加少量盐酸有什么现象？提示：(I)蒸发浓缩、降温结晶，得到NaCKh固体，然后过滤、洗涤、干燥。(2)再次打开止水夹①，从进气口通入一段时间的空气。(3)还原剂(4)有黄绿色气体生成［对点训练2］(2021•青岛期末，8)高氯酸(HC104,沸点90°C)可用于医药工业方面。工业生产高氯酸的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.反应器I反应产物中有HClO4>CIO2、NaHSO4B.反应器II中是还原剂SO?将氧化剂CIO?还原为C10；C.若用pH计测定0.1molL「NaHSO4溶液pH>l,则说明NaHSO4为弱电解质D.操作I为蒸储解析：C由题给流程可知，在反应器I中发生的反应为氯酸钠和浓硫酸反应生成硫酸氢钠、高氯酸和水，所得溶液冷却过滤得到硫酸氢钠晶体和高氯酸溶液，高氯酸溶液经蒸僧得到高氯酸纯品；在反应器II中制得的二氧化氯气体在碱性条件下与二氧化硫反应生成硫酸钠、亚氯酸钠和水，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到亚氯酸钠粗品。由分析可知，a正确；由分析可知，在反应器n中二氧化硫为还原剂，二氧化氯为氧化剂,二氧化氯被二氧化硫还原为亚氯酸根，故B正确；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；由高氯酸的沸点90C可知，高氯酸溶液经蒸健得到高

氯酸纯品，故D正确。考点三卤素及卤素离子的检验.卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Bn=2FeBi＞但L与Fe反应生成居k。(2)都能与Hz反应生成HX：Xz+H2=2HX(X代表F、CLBnI,下同)。(3)都能与水反应：Xz+HgHX+HXCXF?例外)。(4)都能与碱溶液反应：X?+2NaOH=NaX+NaXO+H2CKF)、L例外)。2.卤素单质的递变性3.性质的