关于反应热的计算

二．有关反应热的计算：

利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:计算类型题:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。

(3)利用键能计算反应热

[例1]250C(1.01)(105)Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量(32g)×(9.35kJ/g)=299.62kJ

1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S(s)+O2(l)=SO2(g

)；△H=-299.62kJ•mol-1S+O2=SO2

观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？

【例2】查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol试写出石墨变成金刚石的热化学方程式①-②得：

C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。2.1盖斯定律及其应用练习：已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，甲醇（CH3OH）的燃烧热为726.5kJ·mol－1

。请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式。

解：①H2(g)

+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1

由2×①+②－③可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-______kJ·mol-1

[例3]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-

571.6kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-1

5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为3：1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol

2.2求混合物的组成

[例3]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ答：氢气和丙烷的体积比为3：1

1molC3H8燃烧放热2220kJ

1mol混合气

燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631

[例3]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(液)+571.6kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220kJ•mol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解3：(巧解）5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于3mol。∵2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于3:2选B

[例2]在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ•mol-

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ•mol-由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2.3根据热化学方程式求反应热解：Q=(572kJ÷2)+(890kJ×3)=2956kJ[练习1]在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A．2912KJ

B．2953KJ

C．3236KJ

D．3867KJB2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)C3、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放热431kJ。下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ·mol－1 C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=

－183kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=

－183kJ·mol－1√2.4利用键能计算反应热练习：白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键所需能量分别为：P-PakJ/mol、P-ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示分子结构估算该反应的△H△H=(6a+5d)-(4c+12b)补充练习1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比列方程求解2、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C