中考化学探究题(大题培优)含详细答案

一、中考初中化学科学探究题1.小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量。(已知：白磷的着火点是40C,红磷的着火点是240C。)实验装置实验过程实验现象白磁F红1 A建:便1———铜片①取一烧杯，加入适里的生后灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上.②•-一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧■■rJ滴有］红墨I水的I「水瞿磁2『水③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴后红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水.④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷.集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL(1)实验过程②是,烧杯中发生反应的化学方程式为。22)白磷燃烧反应的化学方程式为。(3)根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为(写出计算式和结果)。(4)在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是。集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是。点燃【答案】向烧杯中加入适量的冷水 CaO+HO=Ca(OH24P+5。^=2P2O560/(350-50)=1/5先变大后变小到与大气压相等 防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外【解析】【详解】(1)实验过程②是：向烧杯中加入适量的冷水，利用氧化钙与水反应放出大量的热来提供热量，从而达到白磷的着火点；发生反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH>点燃(2)白磷燃烧反应的化学方程式为： 4P+5Q 2P2。5(3)集气瓶的总容积为350mL,但由于事先加了50mL红墨水，即反应前只有300mL的空气，故根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为： 60/(350-50)=1/5

(4)在整个实验2的过程中，由于刚开始白磷燃烧放热，使集气瓶内的气体膨胀，压强增大，待冷却，氧气被消耗，瓶内气体量减少，压强又降低，打开止水夹，水进入集气瓶，这是压强由于大气压相等，故集气瓶内的压强变化是：先变大后变小到与大气压相等；集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是：防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外2.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体 (H2c2042H2O)无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170c以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀： H2c204+Ca(0H2===CaQ04J+2H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器 a的名称是。装置B的主要作用是。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CQ为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。氧化铁粉末氧化铁粉末①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为ZB_①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为ZB_（）_（）_（）7I—dh^e②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 co,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是。【答案】酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CQ的检验CQ(或二氧化碳)FDG第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。【解析】(1)仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入 C中，影响CQ的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；(2)①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液 F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸 G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填 F、DkG;②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。3.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚配试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。(1)猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：。(2)设计并进行实验：①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色K对比pH （填“>"或“<”7猜想一/、成立，猜想三成立。②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同)，验证猜想三成立，并填写下表:实验步骤实验现象实验结论——猜想三成立【答案】反应后盐酸过量，溶液呈酸性 向反应后的溶液中滴加酚酗:试液，溶液不变色，则溶液不是碱性<取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生【解析】【详解】(1)猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酗:试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚配试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚儆试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。(2)①猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的 pH<7。②碳酸盐能与盐酸反应产生气体，故实验步骤是：取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想三成立。【点睛】酚酬:试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酬:试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。4.化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现,其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液①几小时后溶液颜色几乎不变②天平读数/、变③铁旬表回启义化实验2铁钉换成锌粒①溶液颜色明显变浅②天平读数减小③锌粒表回后义化（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想（填~”或七”）进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是（填序号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

(5)实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是。(6)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在【答案】红色的固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二C锌和酸反应放出氢气铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。【详解】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。［实验分析］(3)质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。(4)A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故 A不正确；B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C正确；D、铁和水不反应，则水不参与反应，故 D不正确。故选BC(5)硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。(6)硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。5.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。实迨I 实验II 卖骏口I(1)标号为①的仪器名称是。(2)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是。（3）实验n中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X的名称是。（4）实验出中，在仪器①、②中均可观察到的现象是、。仪器②中发生反应的化学方程式是。【答案】试管；a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水；红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2Q+3HSO—Fe2（SQ）3+3HQ【解析】【分析】【详解】（1）仪器①的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色， b中酚配试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（ 3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（ 4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2Q+3HSO—Fe2（SO）3+3H2Q6.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究.（提出问题）滤液中除水外还含有那些物质？（猜想）A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B.可能含有氢氧化钾、氯化钾C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是（写出一种猜想）.（讨论）你认为猜想不合理（填字母），请说明理由.（实验设计）设计一个简单的实验，证明你的猜想正确.实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， —猜想正确（反思交流）写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式,在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑.【答案】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 C氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀滴加适量的碳酸钾溶液 出现白色沉淀 K2CQ+CaC2—CaCOj+2KC1反应物是否剩余【解析】【分析】【详解】［猜想］氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙，所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；故填：氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；［讨论］氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以 C不合理；故填：C;氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；［实验设计］氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，所以实验方案为实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀猜想正确故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；［反思交流］氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaC-CaCO4+2KCl;在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余.故填：KCQ+CaCb—CaCQj+2KCl反应物是否剩余.【点睛】7.某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对 “NaOH§液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。（实验探究）：（1）方案I:某同学先向试管中加入约 2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酗:溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论。②从微观的角度分析，该反应的实质是。③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）。（2）方案n：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若 稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应(实验反思)：(3)另有同学提出方案n不能证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明 “NaOH^^与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号 )。A铜片 BpH式纸 CR化铜 D紫色石蕊试液【答案】证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 H+和OH」反应生成H2O分子2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT+H2O有气泡产生 稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 B、D【解析】【分析】【详解】(1)①酚酬:遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酗:溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是 CO2,氢氧化钠可能变质， NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(2)取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；(3)另有同学提出方案n不能证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；(4)A铜与稀盐酸不反应，不能检验；B用pH试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7,则恰好反应，若pH<7,酸有剩余，pH>7,碱剩余；C氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象；D滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；故选 BD。8．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。(查阅资料)①绿色锈迹是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]，受热易分解；②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰是 CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。（发现问题）查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；② ;③碳和氧化铜的混合物。（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象实验结论—猜想②正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成 CQ和H20.（进行实验）选择如下图所示装置进行验证：活基 弑式祺酷福步骤一：连接A和B,打开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置 ZB-一（填"C'"D”'；）步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。（解释与结论）①当观察到,说明碱式碳酸铜受热分解生成了 C02和H20,写出装置C中反应的化学方程式;②写出CU2（OH）2CO3受热分解的化学方程式。（反思与评价）上述装置中A的作用是。【答案】氧化铜 取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液DC叶石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 CQ+Ca（0H）2=CaC0U+睦0△Cu2（OH）2CQ 2Cu0+H20+COT除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰【解析】试题分析:探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体，所以还有可能是氧化铜；【设计方案】碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为ZBfAC;【解释与结论】①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 C6和H2O,C中反应的化学方程式为CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O；②Cu2(OH)2CQ受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CQ—也—2CUO+H2O+COT；【反思与评价】装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式9.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习，并回答有关问题.研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大.(1)实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚配试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.①甲曲线M点时混合液体呈 色；②通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是(填序号).M点前曲线下滑的过程中， H+和OH「结合成H2O,Ba2+和SO42「结合成BaSQM点时离子浓度几乎为零M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大③经测定，M点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147.67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成 1gmL-1)。(2)实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酗:试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SC4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是(填序号).a.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色b.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子c.整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是(填离子符号).③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度(填增大”或减小”).【答案】无C1.71%ANa+、0H-、SO42-减小【解析】【分析】【详解】(1)①甲曲线M点时溶液的电导率为0,证明两者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酬:试液在中性条件下为无色。故答案：无②a.M点前曲线下滑的过程中，过量的氢氧化钢不断与加入的稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，实际为氢离子和氢氧根离子结合成水，钢离子和硫酸根离子结合成硫酸钢沉淀，故a正确；b.M点时二者恰好完全反应，溶液中只存在水电离出极少量氢离子和氢氧根离子，离子浓度几乎为零，故b正确；c.在M点后硫酸溶液过量，溶液的电导率逐渐增大，不禁由于溶液中氢离子在逐渐正大，还由于溶液中硫酸根离子在逐渐增大，故 c错误。故答案：c.③BaS04的质量100mL1g/mL50mL1g/mL147.67g2.33g解：设Ba(OH)2的质量为x。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O1712331712.33g171x233—2.33gX=1.71gBa(OH)2的质量分数 171g100%1.71%100g答：原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为 1.71%。(2)①氢氧化钢会与硫酸钠发生反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠为离子化合物，能在水中解离出钠离子和氢氧根离子。a.开始至完全反应过程中，电导率减小，但氢氧化钠呈碱性，酚血:试液在碱性条件下为红色，故a错误；

b.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故b正确；c.整个实验过程中，加入钠离子一直会存在于溶液中，溶液中钠离子数目一直增大，故 c正确。故答案：a②在N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是 Na+、OH-、SO2-。2-故答案：Na+、OH-、SO4③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，离子转变成不在溶液中产生离子的物质，导致其浓度减小。故答案：减小.为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。石建堂更隈五象工工生自食工定（实验探究）石建堂更隈五象工工生自食工定量化策催发生看学反二整笠酿攀诞勤钙港双（表达交流）应。秦思根据A中观察到的现象是B整笠酿攀诞勤钙港双（表达交流）应。秦思根据A中观察到的现象是B中现象得出结论的理由是工箪工色叉交工色至？芸更友生”，石建由此判断A中的酸碱能发生化学反（用化学方程式表示）。小组同学用同C实验及得出的结论提出质疑，转变探究思路,D中使用的试剂是样的思路进行实验C实验及得出的结论提出质疑，转变探究思路,D中使用的试剂是（反思与改进）经过观察与思考，崇捉对通过实验D得出正确结论。崇混在实验小组同学继续探究A、日D反应后溶液中的溶质。（实验与分析）小组同学将A与B反应后的滤液混合，根据现象，裘臻认为可正确判断（填字母）反应后溶液中的溶质。经过讨论，小组同学继续向 E中倒入D反应后的溶液，观察到无明显现象，确定 D反应后溶液中的溶质为。AA、B的探究（归纳与总结）通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同:思路是;D的探究思路是。透过现象看本质，通过A、B、D三个实验可归纳出酸与碱反应的实质是。通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质的,又能认识此两类物质的。【答案】红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色； Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2H2O;无色酚酬:溶液； A、B;CaCl2（或氯化钙）； 有其他物质生成； （至少一种）反应物被耗尽； 酸中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 ；共同的性质特殊的性质【解析】【表达交流】根据氢氧化铁显红褐色，与稀硫酸反应，生成硫酸铁，硫酸铁溶液显黄色解答；根据氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水解答；【反思与改进】根据无使酚酗溶液遇碱性溶液变红解答 ；【实验与分析】根据实验现象分析解答；【归纳与总结】根据实验分析解答。【表达交流】氢氧化铁显红褐色，与稀硫酸反应，生成硫酸铁，硫酸铁溶液显黄色，故A中观察到的现象是红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO=BaSQJ+2H2O;【反思与改进】无使酚酬:溶液遇碱性溶液变红 ，故崇混在实验D中使用的试剂是无色酚酗:溶液；【实验与分析】小组同学将A与B反应后的滤液混合，显出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀，说明A中稀硫酸过量，B中氢氧化钢溶液过量，可正确判断A、B反应后溶液中的溶质；小组同学继续向E中倒入D反应后的溶液，观察到无明显现象，说明氢氧化铁沉淀没有消失 ，进一步说明D中不含盐酸，故确定D反应后溶液中的溶质为CaC2（或氯化钙）；【归纳与总结】通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同： A、B的探究思路是有其他物质生成； D的探究思路是反应物被耗尽。透过现象看本质，通过 A、B、D三个实验可归纳出酸与碱反应的实质是酸中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子。通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质的共同的性质，又能认识此两类物质的特殊的性质。.菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁 [xFeCO3?yFe（OH）2?zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：碱石灰 碱石灰D E(查阅资料)a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 Fe。CO2以H2O。b.FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c.碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O(实验步骤)(1)检查装置的后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B中，连接仪器。(2),鼓入一段时间空气，准确称量装置GD、E的质量。(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K,缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是。(4)再次准确称量装置CD、E的质量，所得数据如下装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00(5)分析图、表中数据可知： 3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O的质量为g,CQ的质量为g,装置E的作用是。(实验结论)在xFeCQ?yFe(OH)2?zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为。(实验反思)(1)装置A的作用是。(2)实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是 O(3)为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为。【答案】气密性 打开弹簧夹K使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C装置吸收0.360.88防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D装置吸收 4:3除去空气中的水和二氧化碳FeQFe3O4FeO和Fe3O4质量分另ij为1.08g和1.16g【解析】【分析】【详解】［实验步骤］(1)检查装置的气密性后，准备称取 3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B中，连接仪器。故填：气密性(2)打开弹簧夹K,鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E的质量。故填：打开弹簧夹K(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K,缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C装置吸收；故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C装置吸收(5)分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O的质量为：200.36g-200.00g=0.36g,CQ的质量为：180.88g-180.00g=0.88g,装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。故填：0.36;0.88;防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。［实验结论］2__在xFeCQ?yFe(OH)2?zH2O中，氢元素质量：0.36—=0.04g,氧元素质量：(0.36g-180.04g)+0.88g32+(3.40g-0.36g-0.88g)\1|=0.48g,氢原子与氧原子的个数之比为：0.04g0.48g ,「——-：——-4:3。故填：4：31 16［实验反思］(1)装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。故填：除去空气中的水和二氧化碳(2)实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是 FeO,也可能全部是Fe3O4.还可能是FeCkFe3O4o故填：FeQFe3O4(3)如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量： 3.40g-0.36g-0.88g=2.16g,如果残留56168固体是四氧化二铁，则四氧化二铁质量： 2.16g———=2.32g,称得装置B中残留固72232体质量为2.24g,大于2.16g,小于2.32g,通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；假设全为氧化亚铁，则质量少了 2.24g-2.16g=0.08g,根据氧化铁和氧化亚铁的化学式的差异。3FeO^Fe3O4多出一个氧原子(O)216 232 16可知多出来的质量是一个氧原子的质量，由这个氧原子的质量求出四氧化三铁的质量：160.08g——100%=1.16g,则氧化亚铁的质量：2.24gT.16g=1.08g,故填：FeO和232

Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如图所示）.回答下列