山东省青岛市即墨长江中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市即墨长江中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1参考答案：A2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

（

）

A．N2与NO2的混和气体

B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体

D．NO2一种气体参考答案：A略3.下列各物质中，不能发生水解反应的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纤维素参考答案：A略4.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰水具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A5.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

A．B．C．D．参考答案：D6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

参考答案：A略7.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃烧

B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气

D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略8.下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：综合实验题．分析：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．解答：解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．点评：本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．10.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略11.三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应

②形成酸雨

③空气中的固体颗粒浓度

④白色污染A.只有①

B.只有①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略12.填写下列空白：⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

；⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第

族；⑶所含元素种类是8种的周期是第

、

周期。⑷含有12个氢原子的烷烃的分子式为

；有

种同分异构体，结构简式分别是

⑸指出下述反应的反应类型（取代反应、氧化反应、加成反应）①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

③乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷

④由乙烯制备氯乙烷

；参考答案：818O

(2)ⅦA

（3）二、三

（4）C5H12

3CH3CH2CH2CH2CH3

(CH3)2CH2CH3

(CH3)3CCH3（5）①加成反应②氧化反应③取代反应④加成反应

略13.1gO2和1gO3相比较

A．物质的量相同

B．在相同状态下，体积相同

C．所含原子数相同

D．1gO3中所含分子数较多参考答案：C略14.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）Q2下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（

）A、Q1=Q2

B、Q1=1/2Q2

C、Q1<1/2Q2

D、Q1>1/2Q2参考答案：C略15.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸参考答案：C【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答：（1）Na2CO3的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。（2）配制该溶液应选用______mL容量瓶。（3）用托盘天平称取______gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液_______。B．定容时，俯视容量瓶刻度线________。C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线________。参考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)烧杯

(5)玻璃棒

(6)胶头滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）苹果酸

常用于汽水、糖果的添加剂，

（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na

②Na2CO3

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：

。（Ⅱ）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式为___________。参考答案：（Ⅰ）（1）羟基

羧基

|OH

|OH

（Ⅱ）（1）1:4

（2）①0.33

②b≥5/4a略18.根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为

．若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是

（填字母）a、改铁片为铁粉

b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度

d、滴加少量CuSO4溶液（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．参考答案：（1）0.3mol/（L?min）；b；（2）；（3）．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据v=△c/△t，进行分析求解；a、改铁片为铁粉，增加接触面积；b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，发生钝化；c、升高温度，反应速率加快；d、滴加少量CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率；（2）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放热反应，所以反应的总能量高于生成物的总能量；（3）铁是原电池的负极，电解质溶液是硫酸，画出装置图即可．【解答】解：Ⅰ（1）v=△c/△t=(1-0.4)/2=0.3mol/（L?min）；a、改铁片为铁粉，增加接触面积，反应速率加快，故不选；b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，发生钝化，反应速率减慢，故选；c、升高温度，反应速率加快，故不选；d、滴加少量CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率，故不选；故选：0.3mol/（L?min）；b；（2）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放热反应，所以反应的总能量高于生成物的总能量，所以体系的能量变化图为：，故答案为：；（3）铁是原电池的负极，电解质溶液是硫酸，原电池的装置图为：，故答案为：．19.A?G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件