山东省青岛市即墨南泉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市即墨南泉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤参考答案：B2.下列叙述中，正确的是（

）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：B试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；故选B．3.某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（）A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经洗涤D．定容时仰视刻度线参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．解答：解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会根据c=分析误差，难度不大．4.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA参考答案：B解：A、常温常压下，11.2LCH4中物质的量不是0.5mol，故A错误；B、2.7g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故B正确；C、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.2NA，故D错误．故选B．5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略6.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（

）A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol参考答案：B7.参考答案：C8.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热

D．配成溶液后通入CO2参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．9.下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：D略10.下列说法中正确的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．所有物质中都存在化学键C．离子化合物中不可能含有极性键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D略11.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A12.实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶。容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，其上标有温度、容量和刻度线。由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需要有一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是()A．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B解析：容量瓶是一个精密仪器，改粗瓶颈，必然造成精度降低。13.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略14.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略15.在0.2molNa2SO4中含有Na+的数目是（

）个A．1.204×1023 B．2.408×1023C．0.2 D．2参考答案：B试题解析：0．2molNa2SO4中含有Na+0．4mol,数目为0.4×6.02×1023=2.408×1023，B选项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；（3）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是

；（5）装置B中发生反应的离子方程式

；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为

（计算结果保留一位小数）．参考答案：（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g

44gm

2.2gm==5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，故答案为：88.3%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为

（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是

（填序号，下同）；属于非电解质的是

（3）实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图实验操作②的名称

，操作①中要用到的玻璃仪器

、

参考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸馏；分液漏斗；烧杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为×＝moL/L，故答案为：moL/L；（2）①AgCl为电解质；②CCl4为非电解质；③医用酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳本身不能电离，为非电解质；⑥碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氧化钠固体，熔化状态下可导电，为电解质；⑩氯化氢气体溶于水完全电离，为电解质；其中属于电解质的是①⑥⑨⑩；属于非电解质的是②⑤，故答案为：①⑥⑨⑩；②⑤；（3）实验操作②的名称为蒸馏，操作①为萃取，要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：蒸馏；分液漏斗；烧杯。

18.A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_______