山东省菏泽市郓城县育人中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省菏泽市郓城县育人中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.amolFeS与bmolFeO投入到vL、cmol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④[cV－(9a+b)/3]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略2.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：C略3.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（

）A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。4.下列实验不能达到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

参考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案：D略6.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略7.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13。下列有关说法中正确的是A.四种元素的原子半径：Z<Y<X<WB．化合物Z。X与ZX。中的化学键类型相同C．X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应D．常温下，X和Y形成的所有单质均为无色气体参考答案：C8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时，1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC.常温常压下，1.4

g

N2

与CO

的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2

反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：CA．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1NA，B错误；C.N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3NA，D错误。答案选C。9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略10.下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D略11.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋参考答案：C略12.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C13.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（）A．反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(Ls)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)参考答案：D14.下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C15.用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

参考答案：（1）①正极

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L

④16g

⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2×64=16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有机物A和B经一系列反应制得了X和Y，流程见下图。已知上述有机物分子中碳原子数均小于7且A、B、X的分子组成都符合通式CnH2nO，X、Y既是同类物质又是同分异构体，B分子结构中不含支链，可被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成F。（1）写出X、Y的结构简式：X

，Y

。（2）写出下列反应的化学方程式：A→C：

；B→F：

。参考答案：（6分）（1）CH3COOCH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH2COOCH2CH3(2）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O+H2O略18.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓气

（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说

明沉淀洗涤干净；若有白色