山东省菏泽市师专附属中学高一化学模拟试卷含解析

山东省菏泽市师专附属中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只含有非极性共价键的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2参考答案：A略2.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，并且它们的原子序数之和为20。且Y2-和Z+的核外电子层结构相同。下列物质中同时有极性键和非极性共价键的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

参考答案：B略3.

参考答案：A4.已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2

－3－1

－3

下列说法正确的是()A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C略5.一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡参考答案：CA．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B错误；C．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物质的量(mol)

0.3

0.3

0变化物质的量(mol)

x

3x

2x变化后物质的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。点睛：化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据；难点是选项D，容易根据X的体积分数不发生改变而错误判断是平衡状态，而事实上X的体积分数始终是50%，无法判断反应是平衡状态。6.下列叙述中正确的是

A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略7.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥参考答案：C略8.下列属于加成反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.参考答案：A试题分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于氧化反应，故C错误；D．属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。9.在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1参考答案：C略10.下列关于氯气的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl参考答案：D略11.2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质为131

53I，下列有关131

53I叙述错误的是A．131

53I是碘的一种核素

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I质量数为131

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：B12.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl--和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（

）A．0.1mol/L

B．1.0mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：B略13.下列试剂的保存不正确的是

A．漂白粉必须密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．固体碘放在棕色细口瓶中参考答案：D略14.金属钠长期露置在空气中，最后变为：（

）A、Na2CO3

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2O参考答案：A略15.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．储存1molH2时转移的电子为2mol

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

。（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为

，（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测

。（4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻时，（N2）=13mol,(NH3)=6mol,求a的值(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为多少？(3)求原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比）参考答案：（1）16

（2）8

（3）5：418.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%．计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？参考答案：过氧化钠的质量为39g，氧化钠的质量为31g．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】可设出过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，利用化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解即可．【解答】解：设混合物中含有过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，则：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

Na2O+H2O=2NaOH62

80y

可得方程组：，解得：x=39g、y=31g，答：