山东省聊城市赵庄中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省聊城市赵庄中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D．等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)参考答案：D略2.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（

）A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

C．T℃时，若起始时X为2.00mol，Y为2.00mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略3.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是(

)A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少的排放量参考答案：B略4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；故选A．5.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．20g2H2O含有的中子数目为10NAC．1molCl2和NaOH溶液完全反应转移电子数为NAD．0.5NA个CCl4分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略6.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略7.

金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A.和的质量数相同，互称为同位素B.和的质子数相同，互称同位素C.和的质子数相同，是同一种核素D.与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素参考答案：B8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为2NAB．12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA参考答案：B9.核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

参考答案：答案：A10.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。11.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()。A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略12.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略13.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

(g)

(g)

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

（）

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案：BD14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1参考答案：A混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．15.化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥参考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。（3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。（4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和____________________________。参考答案：（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）

（1分）在G和H之间增加干燥装置

（2分）（2）MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O

2S+C12S2C12

（各1分，共2分）（3）饱和食盐水（或水）

浓硫酸

（各1分，共2分）（4）分液漏斗

蒸馏烧瓶

导气、冷凝

（各1分，共4分）（5）产率降低

（2分）有固体产生（或其他正确描述）

（2分）（6）SCl2、C12、S（任写其中两种即可）

（各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．请填空：（1）A在元素周期表的位置为

．（2）请写出E的化学式为

．（3）E的用途是

（任写一种均可）．（4）反应②的化学方程式是

．（5）反应③的化学方程式是

．（6）反应④的离子方程式是

．参考答案：（1）第二周期第ⅣA族；（2）SiO2；（3）生产玻璃、制粗硅等；（4）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣）．A为单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸的反应，生成CO2和SO2，则A为C，B为CO2，C为SO2，A、G为同一主族元素的单质，则G为Si，A与E的反应为2C+SiO22CO+Si，则E为SiO2，H为CO，F为Na2SiO3，D为H2SiO3，（1）A为C，碳原子核外有6个电子，2个电子层，最外层有4个电子，所以碳元素位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；

（2）通过以上分析知，E为SiO2，故答案为：SiO2；

（3）E为SiO2，常用于制备玻璃、制粗硅、光导纤维等，故答案为：生产玻璃、制粗硅等；（4）反应②为二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）反应③为C和浓硫酸的反应，方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）反应④为Na2SiO3溶液和二氧化碳的反应，反应的方程式为SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣），故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣）．18.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解agCuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。阅读资料：资料一CuCl2·2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2资料二CuCl2·2H2O直接加热产生Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时产生CuO请回答下列问题：（1）请在下表中填写实验操作的步骤。步骤操作描述①__________②__________③__________④熄灭酒精灯，冷却⑤停止通入HCl，然后通入N2（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。（3）装置D的作用是___________________。（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________。参考答案：(1)①检验装置的气密性后加药品

②在“气体入口”处通干燥HCl

③点燃酒精灯，加热

(2)先变红后褪色

(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+2H2O

H++OH-H2O（写一个化学或离子方程式得1分）（吸收氯气和氯化氢气体）

(4)①加热温度不够

②HCl气流不足

(5)对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2·2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜（合理说法即得分）

（2）分解产物中含有水蒸气，则在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色。因为大于300℃，发生2CuCl2＝2CuCl+Cl2↑，则产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。（3）氯气有毒，氯化氢也需要吸收，则装置D的作用是吸收氯