山东省聊城市茌平县乐平镇中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

山东省聊城市茌平县乐平镇中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率v（x）为（）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1

B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.006mol?（L?s）﹣1

D．v（NH3）=0.002mol?（L?s）﹣1参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算NO的反应速率，再根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质表示的反应速率．解答：-解：在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol?（L?s）﹣1，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），v（H2O）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故选D．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据定义式理解反应速率规律，注意对公式的理解与灵活应用．2.以下的说法正确的是A、

通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃B、

通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C、通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D、通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃参考答案：A3.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略4.醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与C生成的酯其分子式为C8H16O2。则A的可能结构有（

）A．1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略5.下列有机物属于酚的是

A.C6H5—CH2OH

B.HO—C6H4—CH3

C.C10H7—OH

D.C6H5—CH2CH2OH参考答案：B6.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)

△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A.该反应的△H>OB.m<n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

参考答案：C【Ks5u解析】A.由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，正确；B.由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m<n+p，正确；C.对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB<KC，错误；D.A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，正确；选C。7.由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法中正确的是：A、x为奇数时，n一定为奇数

B、y为奇数时，n一定为奇数C、z为奇数时，n一定为奇数

D、x、y、z、n均只能为偶数参考答案：B8.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是

（

）A．是4He的同分异构体

B．比4He少一个中子C．比4He少一个质子

D．3He原子核有3个质子参考答案：B略0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

参考答案：D略10.为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离

C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A略11.有机物

的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷参考答案：C 12.下列有关化学用语表示正确的是A.H2O2的电子式：B.NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C.Ca2＋的结构示意图为

D.淀粉和纤维素的实验式都为CH2O参考答案：C略13.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1／202(g)==H20(g)

△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)==H20(1)

△H=bkJ.mol-1

2H2(g)+

02(g)==2H20(1)

△H=ckJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应

B．a,b和c均为正值

C．a=b

D．2b=c参考答案：D略14.．关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2B．4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力参考答案：B15.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数为20%参考答案：A反应中A转化2mol×50%＝1mol，B转化1mol×＝1.5mol，v(C)＝v(A)＝＝0.25mol·L－1·s－1。由v(C)∶v(D)＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，可知z＝2；B的转化率为×100%＝75%；C的体积分数为×100%＝28.6%。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是

→

→

→D→

(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意____________________________________________________。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________。(4)D步骤中液面应调节到_________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（1）写出A的化学式_____________。

（2）下列反应的化学方程式

反应①__________________________；反应③__________________________；

反应④__________________________。

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：________________________________；不同点：________________________________。参考答案：（1）C2H6O

（2）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出

不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳略18.（12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是

。⑵CuSO4溶液的作用是

。⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：

□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重yg，此时D中过量的KMnO4恰好能与含zmolFeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）

。⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）

。A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：

。参考答案：⑴饱和食盐水（2分）⑵除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质（2分）⑶1；2；3；1；2；2；4（2分）⑷（2分）

⑸B（2分）⑹主要有如下两个要点：（2分）a）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。略19.用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。(1)固体Z