第2课时酸碱中和滴定

第2课时酸碱中和滴定基础巩固1.用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的实验中，不必用到的是（）。A.酚战B.分液漏斗C.锥形瓶D.碱式滴定管答案:B解析:盛装NaOH标准溶液用碱式滴定管，可用酚酿作指示剂指示滴定终点，待测盐酸装人锥形瓶中，分液漏斗用不到。2.以酚酸为指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）oA.加入5mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用答案:B解析:利用返滴法判断。向锥形瓶中滴入1滴待测盐酸，若红色消失，则NaOH不过量;若仍呈红色，则NaOH过量。.用已知浓度的NaOH溶液测定某浓度的H2s04溶液，从下表中选出正确选项（）。选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸甲基橙乙B酸碱酚肽甲C碱酸石蕊甲D皮碱酚肽乙答案:D解析:乙是碱式滴定管,不能盛放酸性溶液,A项错误;甲是酸式滴定管，不能盛放碱性溶液,B项错误;滴定终点时石蕊的颜色变化不明显，故不能选用石蕊作指示剂,C项错误。.如图所示，能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是（）。答案:A解析:胃液中含有HC1,显酸性。大量喝水相当于稀释盐酸,其酸性减弱,pH增大。但溶液pH一定小于7。5.900mLpH=5的盐酸和100mLpH=l的盐酸混合,该混合溶液的pH约为（）。A.2B.3C.4D.5答案:A解析:pH=5的盐酸中c(H+)=lxl()-5molL-,,pH=l的盐酸中c(H+)=0.1molLL混合后，溶液,,/IxlO^mol-L^xO.gL+0,1mol-L^xO.lL,,八,,T.T1,Z1…、c的c(H)=nq[[x10-molL1;pH=-lg(1x1()-)=2ov.T/LiU.lL.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中H+浓度最接近于()。A2xlO^mobL-1B2xlO^molL'1C.；xl(y8mol.L-iD.^xlO^molL-1答案:A解析:pH为8的NaOH溶液中cCOH>lxlO6mol-L^pH为10的NaOH溶液中c(OHAlxlO'o卜l1混合后，溶液中c(OH)4x(10-6+1O^molL-'^x1O^mol-L1,c(H+)-2x10-,0molL'1o.相同温度下的甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲、乙两溶液中的c(H+)之比是()oA.10：1B.100:1C.1：100D.无法确定答案:D解析:甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲、乙溶液的pH可以是2和1、4和2、6和3等等多种情况，甲、乙溶液中的c(H+)之比可以是1：10、1：100.1：1000等等,无法确定。8.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=l1,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()。A.11：1B.9：1C.1：11D.1:9答案:D解析:设强碱溶液与强酸溶液的体积比是x；)，,则有OlmolL-kO.OlmolLVOOOlmoML-iCr+y^^^x/y=1:9o.用0.1molL-1NaOH溶液滴定（）.1molL」盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是（）。A.4C.10答案:C解析:多加1滴NaOH溶液，溶液呈碱性,c（OH-）二°'mR）1nL=1x107moiLDUIIILj\c（H+）:IxlO-10moiLlpH=10。.某学生用0.200OmolL"NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作：①用蒸锚水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酷溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：⑴以上步骤有错误的是（填序号）,该错误操作会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）判断滴定终点的现象是。答案：（1）①偏大（2）偏小（3）滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色解析:⑴用蒸储水洗涤过的碱式滴定管必须用待装液润洗，若不润洗，相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。（2）终点读数时滴定管尖嘴有气泡，则读取的标准液的体积偏小，盐酸的浓度偏小。（3）滴定到达终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。能力提升.己知CH3coONa溶液呈碱性。以下是儿种酸碱指示剂变色时的pH范围：①甲基橙3.1〜4.4②甲基红4.4~6.2③酚献8.2~10。现用0.1000molL-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸溶液时，可选用上述指示剂中的（）。A.都可以用B.只能用③C.①或②D.②或③答案:B解析:NaOH与CH3coOH等物质的量反应时生成CH3coONa,此时溶液呈碱性,选用在碱性范围内颜色变化的酚酸作指示剂为宜。.将pH=2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积之比为()。A.9：IB.10：1C.11：1D.12：1答案:C解析:设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为9L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH升高1,可设加入氢氧9化钠溶液的体积为V,则0.01molL,xlL-0.01molL/xV=0.0()lmollJx(lL+V),解得V=nL,9所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积之比为9:n=l1：1。.(双选汝I图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入O.IOmoML"NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线。下列结论中正确的是()。A.原盐酸的浓度为0.10molL-1B.原盐酸的浓度为l.Omol-L-1C.x=20.0D.pH=12时V=20.4mL答案:AC解析:当V(NaOH)=()mL时,盐酸的pH=l,因此c(HQ)=0.1()mol・LLA项正确,B项错误;当溶液的pH=7时,H。与NaOH恰好完全反应，因此〃(HCI)=〃(NaOH),故“NaOH)=20.0mL,C项正确；当溶液的pH=12时,0.101]1。11-仪1/-0.101110117】x20mL=(V+20mL)xlxl(y2moi.L-i,解得V=24.4mL,D项错误。4.(双选)酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()。A.用标准酸性KMnO,溶液滴定待测浓度的Na2s03溶液:滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B.利用反应Ag++SCN「——AgSCNl，用标准KSCN溶液测量AgNCh溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用反应2Fe3++2「1l2+2Fe2+,用FeCb溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D.用标准HCI溶液测定某NaOH溶液的浓度时，若用甲基橙作指示剂，当观察到溶液由橙色变为黄色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点答案:CD解析:A项，反应到达终点后，再滴入酸性KMnCh溶液，溶液变为紫红色,A项正确。B项，当Ag+沉淀完全后，再滴入标准KSCN溶液,会生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,B项正确。C项,只要反应一发生就有k生成，溶液就呈蓝色,C项错误。D项，碱性条件下甲基橙呈黄色，酸碱中和后，滴入标准HC1溶液，当滴定至溶液呈弱酸性时，甲基橙由黄色变为橙色,D项错误。5.在25℃时，有pH为a的HC1溶液和pH为人的NaOH溶液，取体积为匕的该HC1溶液用该NaOH溶液恰好完全中和，需NaOH溶液体积为％，问：(1)若。+〃=14,贝!|Va/Vb=O⑵若。+〃=13,则Va：Vb=