山东省烟台市莱州玉皇中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

山东省烟台市莱州玉皇中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略2.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C略3.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱参考答案：B略4.药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应参考答案：C略5.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸异丙酯参考答案：D6.由苯不能用一步反应制得的有机物的是A．

Br

B．NO2

C．

D．

OH参考答案：D略7.将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c（OH﹣）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液体积增大，溶液中c（H+）减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中的c（H+）减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大8.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）

A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②

C．水电离的c(H＋)：①=②=③=④D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大参考答案：C强酸和强碱恰好中和，则②=④，A项正确，弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH值应该③>④>②>①。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和等量铝粉反应①放出的氢气最多。9.右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2DH＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（

）A．a点

B．b点

C．c点

D．d点参考答案：C略10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．对硝基甲苯的结构简式：

B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的电子式：

D.葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O参考答案：D11.在下列的电子结构中，处于同一周期时第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns1

D．ns2np6参考答案：C略12.下列反应中不能引入羟基（—OH）的是A、加成反应

B、取代反应

C、消去反应

D、还原反应参考答案：C略13.下列生活中现象与盐类水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．粗盐在空气中易潮解

D．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂参考答案：C略14.工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A.具有吸附性

B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度与CuS、PbS相同

D.溶解度大于CuS、PbS参考答案：D略15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：(1)1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6m氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式

其可能的结构简式有

种(2)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。k*s5*u①苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，但可以同液溴发生取代反应，写出反应方程式

。②烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯

（填“稳定”或“不稳定”）。③1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替

的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列

事实（填入编号）a.苯不能使溴水褪色

b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体

d.邻二溴苯只有一种④现代化学认为苯分子碳碳之间的键是

。参考答案：略18.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。

请回答下列问题：（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低

。（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式

。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

、

。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ／mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

。

参考答案：（1）

无

、

降低

。

（2）

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198Kj·mol-1

。

（3）

V2O5+SO2=2VO2+SO3

、

4VO2+O2=2V2O5

。

（4）

-1185

Kj·mol-1

。

略19.（16分）下图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃。请回答下列问题：（1）F的组成元素在周期表中的位置是______________________（指明周期和族），G的电子式______________。（2）写出上图中下列反应的化学方程式：C+G→I:_____________________________________________A（浓）+B：_____________________________________________E+F：_________________________________________________（3）若1gAl参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：__________________________________________________________________。（4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出