山东省烟台市经济开发区高级中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省烟台市经济开发区高级中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在已达到电离平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（

）A．加少量水

B．加热

C．加少量盐酸

D．加少量醋酸钠晶体参考答案：B加少量的水，电离反应正向移动，由于c(H+)降低，pH增大，A项错误。加热能使反应正向移动，并且pH降低。加入盐酸由于同离子效应，反应逆向移动，C项错误。加入醋酸钠，反应逆向移动，pH增大，D项错误。2.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH3COOHCH3COO-+H+

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小

B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略3.有机物

的正确命名为

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷参考答案：C略4.下列各组中，元素的电负性递增的是

A．NaKRb

B．NBBe

C．OS

Se

D．NaPCI参考答案：D5.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是

A．3He比4He少一个中子

B．3He是4He的同分异构体

C．3He比4He少一个质子

D．3He原子核内有3个质子参考答案：A略6.下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是A．它是由Na2SiO3，CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质B．是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的C．它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高D．它的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角参考答案：C7.S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是参考答案：CS质子数为16,核外三层电子，分别为2、8、68.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B9.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去A．乙醇

B．饱和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液参考答案：B略10.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是参考答案：D11.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A．2，2-二甲基-2-丁烯

B．3，3-二甲基-1-丁炔C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：BD略12.β-月桂烯的结构如右图所示，一个分子β-月桂烯与一个分子Br2发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

参考答案：D略13.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(

)A、钢铁腐蚀

B、食物腐败

C、炼钢

D、塑料老化参考答案：C略14.某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH参考答案：A略15.某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤

B．③④C．③④⑤

D．②③⑤参考答案：B本题考查溶液中的离子检验，意在考查考生对实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO2－存在，则I－不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红溶液褪色，则溶液中含有CO32－，不含有SO42－、SO32－。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

（2）用

量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为____________________（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛

______（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有

_____A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。参考答案：(14分，每空2分)（1）100mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF(各1分,错选0分)（5）图略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

▲

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案）参考答案：①把待检物质溶于水后，观察温度的变化②在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。19.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水