山东省烟台市第三中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山东省烟台市第三中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．电负性最大

B．原子序数为7

C．第一电离能最大

D．原子半径最小参考答案：A2.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：A．0.5mol/L的H2SO4

B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2O

D．0.5mol/L的AgNO3参考答案：C略3.下列图中标志有质量安全标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是参考答案：D略4.有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D略5.乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（）A．加成反应

B．脱水反应

C．取代反应

D．消去反应

参考答案：A6.下列判断错误的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3参考答案：D7.工业上生产乙烯最主要的途径是（

） A．乙炔加氢

B．乙醇脱水

C．石油裂解

D．煤炭干馏参考答案：C8.下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大参考答案：A9.下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe+4H++2NO3－＝Fe2++2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：A略10.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)A.通入氯气

B.加入NaOH

C.加入Fe

D.加入Cu参考答案：C略11.某反应其△H==-122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略12.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是

A．它们是同分异构体

B．它们都是天然高分子化合物

C．它们都是混合物

D．它们水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：A略13.新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（

）

A．C25H39COOH

B．C26H41COOH

C．C26H47COOH

D．C25H50COOH参考答案：A略14.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

B．H+、K+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-

D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D略15.目前普遍认为质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的μ夸克带电量为+2／3e，d夸克带电量为-1/3e,e为基元电荷，下列判断中正确的是A．质子由1个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克B．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克C．质子由1个μ夸克和2个d夸克组成，中子由2个μ夸克和1个d夸克D．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和1个d夸克参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2——3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应注视__________

______

_，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为------------------------------------____________mol/L，烧碱样品的纯度为

_____。

（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G．当指示剂局部变色时，停止滴定参考答案：（1）200mL容量瓶

胶头滴管

玻璃棒

烧杯（2）酸

摇动锥形瓶

锥形瓶内颜色变化和液滴流流速

红色变为无色，半分钟内颜色不恢复；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)参考答案：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42—浓度用c(SO42—)平表示

则有：c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42—)平]=0．009+c(SO42—)平

Ksp=1．08×10—10=c(Ba2+)平·c(SO42—)平=[0．009+c(SO42—)平]×c(SO42—)平

c(SO42—)平=1．20×10—8mol／L<10—5mol／L，故能使SO42—沉淀完全。18.已知0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．参考答案：（1）有机物的分子式为C2H6O2；（2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．（3）此有机物的结构简式为CH3OCH2OH．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；（2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；（3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个﹣OH，据此分析．【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的CO为x，则：CuO+COCu+CO2固体减少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g﹣8.8g=8.8g，其物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为=2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2，答：有机物的分子式为C2H6O2；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠即0.4mol完全反应，说明有机物分子中含有羟2个﹣OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个﹣OH，则另一个﹣OH应异构为醚键，故此有机物的结构简式为：CH3OCH2OH．答：此有机物的结构简式为CH3OCH2OH．19.将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反