山东省潍坊市望留中心中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山东省潍坊市望留中心中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知25℃、10lkPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A2.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是

()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系参考答案：C3.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：答案：BD考点：本题考查了勒夏特列原理的应用、化学平衡图像知识。解析：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。4.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

参考答案：BC略5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物具有还原性

B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案：D略6.下列装置能达到实验目的的是

（

）

A．实验室用装置①制氨气

B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略7.将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成

B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略8.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略9.下列表达方式正确的是()。A．碳－12原子：612CB．硫离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：DA中碳－12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。10.下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+H2O===Na++2OH－+H2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓

参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是（

）A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略12.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的参考答案：C略13.下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是

（

）参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述参考答案：B略15.下列实验正确的是(

)

A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检验待测液中是否含有Fe2+

B．往待测液中滴加BaCl2溶液，然后滴加盐酸，以检验待测液中是否含有SO42－

C．往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，以检验水解液中是否含有葡萄糖

D．向试管中加5mLSO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检验SO2具有还原性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图10-5所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。

。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

。

图10-5(3)容器c中NaOH溶液的作用是

。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

。参考答案：(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)①乙烯发生(或通过液溴)过快。②实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170℃(或温度控制不当)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为

。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为

，铁与硫反应的化学方程式为

。（3）今有一铁屑和铝屑的混合物110g,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。参考答案：（1）Fe2O5+3CO高温

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含铝110g×49%=54g

含铁110g－54g=56g

依据反应式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑则2.0mol铝与酸反应释放出3.0mol氢气，1.0mol铁与酸反应释放出1.0mol氢气，共释放出氢气22.4L·mol－1×4.0mol=90L赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价。18.（2003·上海卷）31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为________。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）/V（N2）=3∶1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？参考答案：（1）133.9（2）3m3＜V