山东省潍坊市昌邑南逄初级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市昌邑南逄初级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（

）A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C错误；D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。

2.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）参考答案：D略3.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y参考答案：C略4.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质

参考答案：B5.下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

B．熔沸点：H2O>H2S>H2SeC．离子半径：S2－>Cl－>K+

D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：C6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰

B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾氢硫酸铁碳酸钙

D．臭氧空气氯化铜碳酸钠参考答案：B略7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具

有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（

）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+

离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．单质还原性：B＞A

单质氧化性：D＞C参考答案：D略8.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－参考答案：A9.下列说法中不正确的有几个（

）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：①非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答．解答：解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选D．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大10.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．制取少量蒸馏水

B．分离碘和酒精

C．称量NaOH固体

D．配制100mL0.1mol/L盐酸

参考答案：A略11.（18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④分离植物油和水

；⑤除去NaCl溶液中所含的少量KNO3

；（2）．

实验用到了玻璃棒。需要加热的实验

；

实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶①需量取浓硫酸的体积为

mL。②实验时选用的仪器有(填序号)

。③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略12.下列不是海水淡化方法的是A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取法参考答案：D试题分析：A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。答案选D。13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

(

)A．1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA参考答案：A略14.下列对实验操作分析错误的是（

）A.NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D.配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低参考答案：AA．NH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，A错误；B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，B正确；C．加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，C正确；D．若使用的NaOH已经潮解，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，D正确；答案选A。15.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D试题分析：A.反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B.加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C.增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一;仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。参考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。(1)②在周期表中的位置_________(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为______。(填化学式)(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是______.(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为_______(6)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是___。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。参考答案：(1)第2周期ⅣA族

(2)S>Cl>F

(3)NaOH、Mg(OH)2

(4)HF

(5)2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(6)

3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）②为碳元素，在周期表中位于第2周期ⅣA族；正确答案：第2周期ⅣA族。(2)元素⑤为F、元素⑧为S、元素⑨为Cl，同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F；正确答案：S>Cl>F。(3)元素⑥为Na、元素⑦为Mg，金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物碱性就越强，因此二元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH大于Mg(OH)2；正确答案：NaOH、Mg(OH)2。(4)氢元素分别与C、N、O、F形成的化合物中，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以四种氢化物中最稳定的为.HF；正确答案：HF。(5)元素⑨为Cl，元素③为N，利用氯气的氧化性大于氮气的氧化性进行验证，氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢或氯化铵，反应方程式：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；正确答案：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。(6)③为氮元素，其形成的最简单氢化物为氨气，电子式是；H2O2与氨气反应生成氮气和水，反应方程式为3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O；正确答案：；3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O。18.(10分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）B元素在元素周