山东省潍坊市峡山中学高一化学模拟试卷含解析

山东省潍坊市峡山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16参考答案：C略2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等参考答案：C略3.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D4.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（

）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．新制氯水放置数天后，酸性增强D．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙参考答案：D略5.下列溶液中的c(Cl-)与150mL、1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化钠溶液

B．25mL、3mol/L氯化铵溶液C．75mL、2mol/L氯化镁溶液

D．75mL、2mol/L氯化铁溶液参考答案：B略6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(

)A.镁片作为负极 B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【详解】A.根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg?2e?=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。7.1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25kJ热量。则一定量O2的质量为A．40g

B．56g

C．60g

D．无法计算参考答案：C试题分析：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，选项C符合题意。8.“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是

A．检验自来水中含的Cl–

B．检验食盐中不含碘单质C．蛋白质在加热条件下发生变性

D．检验蛋白质壳能溶于醋酸参考答案：A略9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。答案选B。【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。10.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（

）A.溶液中OH－向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4参考答案：DNH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。

11.下列物质中摩尔质量最大的是(

)A.8gCH4

B.9mLH2O

C.5.6LO2(STP)

D.0.8molH2SO4参考答案：DA项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大的是H2SO4，答案选D。【点睛】摩尔质量与物质的质量、体积、物质的量无关，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。12.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑B.铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：C【详解】A.醋酸和碳酸氢根离子不可拆，故A错误；B.电荷不守恒，故B错误；C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D.电荷不守恒，原子不守恒，故D错误；正确答案：C。13.下列说法正确的是（

）A.元素周期表有16个纵行，也就是16个族B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期参考答案：B分析：A.元素周期表有18个纵行；B.根据元素周期表的编制原则分析；C.根据元素周期表的结构分析；D.根据元素周期表的结构分析。详解：A.元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族和1个0族，共计是16个族，A错误；B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；C.原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第ⅡA族元素，B错误；D.电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。14.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D15.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201gC．500mL,286g

D．任意规格，572g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：（1）该盐酸溶液的质量分数为

；该盐酸溶液的物质的量浓度为

。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)a.胶头滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶

e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.广口瓶

h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是__

______。需取用原盐酸

mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：

。②定容时仰视容量瓶：

。③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：

。参考答案：（13分）（1）36.5%;11.8mol/L（2）a、c、e；烧杯，250mL容量瓶

10.6mL

(3)①

偏低

②偏低

③

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)在标准状况下，将

LNH3溶于水得到0.5mol·L－1的氨水500mL；配制100mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O

g。参考答案：

5．6

L;

２．５

g。18.将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。参考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2

(2)10.7克解析：(1)设铜镁的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+24y＝5.6。标况下2.24LNO的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol，铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为：0.3mol÷2=0.15mol，因此x+y＝0.15，解得x＝0.05，y＝0.1，所以n(Cu)：n(Mg)＝1:2；(2)沉淀增加的质量即是反应的氢氧根的质量，根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量即是金属失去电子的物质的量，所以m＝5.6g+0.3mol×17g/mol＝10.7g。19.营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸