化学：专题二《从海水中获得的化学物质》课件(苏教版必修1)

从海水中获得的化学物质、氯气的制备二、氯气的性质三、溴、碘的性质四、氧化还原反应五、钠、镁及其化合物的性质六、离子反应方程式从海水中获得的化学物质、氯气的制备1电解饱和食盐水反应原理：

阳极：阴极：2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH电解总反应：饱和食盐水铁棒碳棒如何对生成的气体进行检验？（1）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通电2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通电2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通电2由电解获得的物质（3）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸3氯气的实验室制法：浓盐酸加热MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O4个HCl中只有两个被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应练习Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。一般将金属氧化成高价态氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水2、化学性质：点燃2Fe+3Cl22FeCl3①

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O新制氯水成分：Cl2、

HClO、HCl、H2O久置氯水成分：稀盐酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？3、次氯酸的性质（1）不稳定性：2HClO==2HCl+O2光照（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理练习三

溴、碘的性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2

+2KI=2KCl+I21活泼性

氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I2方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下层呈橙红色者为Ｂｒ－，呈紫红色为Ｉ－2Br-与I-的检验（浅黄色）（黄色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl43溴、碘的提取如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴易挥发的性质碘的提取利用的是碘易升华的性质练习口诀：还原剂——失升氧；氧化剂——得降还CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化剂还原剂还原产物氧化产物四、氧化还原反应1基本关系：2氧化性、还原性大小的比较及应用（1）依据氧化还原关系判断：氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物（2）依据金属与非金属活动顺序判断：还原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4练习失2×e-3双线桥法：得2×e-注意：b得电子数目与失电子数目相同

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素化合价有变化的原子数×每个原子化合价变化数值得失电子数＝练习五、钠、镁及其化合物的性质1钠的性质（1）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水

，熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(过氧化钠)

点燃①②现象分析1、浮在水面上2、钠块很快熔成闪亮的小圆球3、反应剧烈，四处游动4、“嘶嘶”的响声5、加酚酞溶液变红密度小于水钠与水发应放热钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞击而有声音有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na+2H2O=2NaOH+H2

③Na2O+H2O=2NaOH2钠的化合物的性质Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O转化不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(剧烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:加热(2)溶液:NaOH③练习3、镁的制备（1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3=CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

（4）氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2=Mg+Cl2高温（1）与O2等非金属单质反应2Mg+O22MgO点燃（2）与CO2反应2Mg+CO22MgO+C点燃（3）与H2O反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑点燃（4）与酸反应Mg+2H+Mg2++H2↑3Mg+N2Mg3N2点燃4、镁的性质（5）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）Mg+Cu2+=Mg2++Cu①“写”，写出反应的化学方程式例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl21写出BaCl2与CuSO4反应的离子方程式②“拆”，把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4

2－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等。六、离子反应方程式③“删”，删去两边没反应的离子，即为：④“查”，检查方程式两边各元素、电荷数和电子是否守恒。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4

2－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数要相等电子守恒：对于氧化还原反应的反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：（1）不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，

不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；

铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、离子方程式的正误判断（2）拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；

硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓（3）不符合守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒。铝和盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑练习3判断离子能够大量共存的规律几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。（1）离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存①生成难溶物（如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-）②有挥发性物质生成（如H+与HCO3-；OH-与NH4+）④发生氧化还原反应：具有较强氧化性离子（如MnO4-、ClO-、NO3-

、Fe3+）与具有较强还原性的离子（I-、S2+、SO32-、Fe2+）不能共存。③有弱电解质生成（如H+与OH-、

ClO-、SO32-）注意：有些离子在通常情况下能共存，但在特殊情况下就不能共存。（例如在酸性条件下NO3-与Fe2＋、MnO4-与SO32-不能共存）（2）注意附加的隐含条件①无色透明溶液中，不存在有色离子。②强酸性溶液中，不存在与H+起反应的离子。③强碱性溶液中，不存在与OH-反应的离子。④弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中，都不能大量共存。无色不含Cu2＋、MnO4-、Fe3+、Fe2+(HCO3-、HSO3-)练习还原剂——失升氧；氧化剂——得降还。CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化剂还原剂还原产物氧化产物发生氧化反应发生还原反应还原剂失电子价升高氧化反应氧化产物氧化剂得电子价降低还原反应还原产物0＋2＋20实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g

练习1

B

4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O能证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．2HClO==2HCl+O2↑D．HClO具有漂白杀菌作用

AB

练习2下列叙述不正确的是（）A．粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等易吸水的物质；B．卤素单质与水反应均可生成次卤酸；C．所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中冒白雾，其水溶液显酸性；D．氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，

是氧化剂，

是还原剂元素,

被氧化，

元素被还原；氧化产物是

，还原产物是

。此反应中HCl表现的性质有

性和

性联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的强弱顺序为.练习4KMnO4HClClMnCl2MnCl2

酸还原KMnO4>MnO2>Cl2+7-1-1+20具有还原性的离子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+

练习5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化剂为，还原产物为。若反应中转移了3.612×1023个电子，则标况下产生Cl2升，参加反应的HCl为mol，被氧化的HCl为mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得2×3e-失6×e-练习6+6+3-10-1练习7除杂：括号内的为杂质Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的二氧化碳加热Na2CO3+NaHCO3CO2+H2O==Na2CO3+NaHCO3==CO2+H2O练习8下列离子方程式书写正确的是()A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液Ba2+