高三化学一轮复习离子方程式的书写练习卷

高三化学一轮复习离子方程式的书写必刷卷一、选择题（共16题）1．下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3；NaHSO4+K2CO3C．H2SO3+NaOH；H2SO4+NaOH D．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+NaHSO42．把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，其中正确的是（）A．2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－ B．Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C．2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓ D．2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋3．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）①H2SO4②HCl③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤4．下列反应可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是（）A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O5．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O=Na＋+OH—+H2↑D．氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H＋=H2O6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：B．氯化铵水解呈酸性：C．在溶液中通入过量：D．向溶液中滴加溶液使完全沉淀：7．下列离子方程式书写错误的是（）A．锅炉水垢(主要成分CaCO3)溶于盐酸：B．醋酸与氢氧化镁反应：C．稀硫酸和氢氧化钡溶液完全反应：D．84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合：8．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NO2与NaOH水溶液反应：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OB．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO+2H+=SO2↑+H2OC．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-=2NO+H2OD．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH+OH-=NH3↑+H2O10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)⇌(aq)+CaCO3(s)C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠饱和溶液中滴加少量的盐酸：2H++CO=H2O+CO2↑B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向硅酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+COD．向NaHSO3溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HSO=BaSO3↓+H2O12．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．溶液显碱性：B．在水溶液中的电离方程式：C．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：D．溶液显酸性：13．下列离子反应方程式正确的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=Fe3++H2C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2+14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液：B．硝酸铁溶液中加过量氨水：C．将CO2通入足量偏铝酸钠溶液中：D．将少量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：15．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸镁溶于盐酸：B．用苛性钠溶液吸收过量的：C．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：D．溶液中加入过量的氨水：二、非选择题（共4题）17．鉴定NO离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)H2O)5]SO4.该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。(1)写出形成“棕色环”的反应方程式____。(2)推出中心离子的价电子组态____、自旋态____(高或低)和氧化态____。(3)棕色物质中NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短____？简述理由____。18．高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：________。（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。（3）实验室制备的流程如下：“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。19．重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。①加热至接近沸腾的目的为_______。②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：室温下，反应的平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。20．现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有四种阳离子：Fe3+、H+、Na+、Ba2+和四种阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需通过实验检验就可判断其中必有一种盐是____________(填化学式)，写出该物质的电离方程式：__________________。(2)向B溶液中投入铜片，发现铜片逐渐溶解，写出反应的离子方程式：________________，在含有0.01molB的溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，最终所得沉淀的质量约为4.3g，则B为____(填化学式)。(3)B、C两溶液混合，没有明显的现象，则C、D分别是____________(填化学式，下同)、_________，向D溶液中加入少量的NH4HCO3溶液反应的离子方程式是_________。参考答案1．B2．D3．B4．C5．D6．D7．C8．B9．A10．B11．C12．D13．C14．B15．C16．D17．3Fe(H2O)+NO+4H+=3Fe(H2O)+NO+2H2O、Fe(H2O)+NO=[Fe(NO)(H2O)5]2++H2Ot2g5eg2高+1变短NO除利用一对电子与中心离子配位之外，还将一个排布在反键轨道上的电子转移给了金属离子，变为NO+，N-O键级变为3，故变短18．乙酸；>生成的对反应可能有催化作用（或其他合理答案）石墨坩埚；会催化分解，消耗更多的原料19．（1）（2）促进偏铝酸钠、硅酸