《化学计量在实验中的应用》冲刺

《化学计量在实验中的应用》试卷一、选择题表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．18g水中含有的原子数为2NAB．O2一定含有NA个原子C．标准状况下，NA个水分子所占体积为D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:12.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为

离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、8a

D、SO42-、8a3.下列各物质所含原子数按由大到小顺序排列正确的是()①molNH3②标况下LHe③18g水④molNa3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④③①②4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，LH2O含有的分子数为1NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为LC．常温常压下，gNa2CO3含有的Na+数为NAD．物质的量浓度为mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1NA5.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（

）A．①④②⑤③

B．⑤④②①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③7.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（

）：1

：4

：1

：28.标准状况下，mg

A气体与ng

B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1

kg气体A与1

kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n9.在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中Al3＋和K＋的个数比为（

）A.1:1

B.1:2C．2∶3

:410.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为LB．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，LCl2含有的分子数为NAD．标准状况下，L乙醇含有的分子数为NA11.下列所含分子数由多到少的排列顺序是（

）①标准状况下H2

②所含电子的物质的量为4mol的H2

③20℃.45gH2O④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体

⑤含原子总数约为×1024的NH3A．②③①④⑤

B．①②③④⑤

C．③②⑤①④

D．③②①④⑤12.下列说法中不正确的是（

）A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1molD.标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.二、非选择题13.某实验室需要配制240mL

mol•L-1

的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量______g。（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡B．用称取所需Na2CO3·10H2O固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．定容时，仰视刻度线E．称量时误操作为“左码右物”F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL

mol•L-1

的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。14.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)__________；(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________；(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将____________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样mL，经过上述处理后得到草酸，再用mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。15.已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有________(填代号)。(2)制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。(3)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液_______固体物质中有FeCl3向KMnO4溶液中分别加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含________③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。(4)实际应用：FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。16.实验室需要250mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有___________（填序号）。（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有

、

等(填仪器名称)。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：A．转移

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G.冷却其正确的操作顺序应是BE

DF（补填序号）。（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是

。A.定容摇匀后发现液面低于刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作D.如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为

，若用5mol·L－1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为

。参考答案13.（1）（2分）（2）BCAFED（2分）（3）AC（2分）（4）L（2分）；mol/L（2分）14.解析：(1)②不能在量筒中溶解物质，⑤定容时应平视。(2)容量瓶是精确的定容仪器。(3)仰视造成加水偏多，浓度偏小。(4)根据电荷守恒得x＝2。(5)由方程式知5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4即5Ca2＋～2KMnO420×c(Ca2＋)×10－3××10－3求得c(Ca2＋)＝mol/L，浓度为mol/L×40g/mol＝g/L＝mg/cm3。答案：(1)②⑤(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)15.解析(1)因要求制备干燥纯净的氯气，故选a装置。(3)Fe3＋遇到SCN－变红色；Fe2＋能使KMnO4溶液退色。(4)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化剂为Fe3＋，还原剂为铜，此反应为自发的氧化还原反应，则可设计出原电池装置。答案(1)a(3)②溶液变红色FeCl2③2Fe＋3Cl22FeCl3(4)①2Fe3＋＋Cu===2