《化学反应与能量的变化》冲刺2

《化学反应与能量的变化》试卷一、选择题1．(2015·江西上饶中学测试)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。答案：B2．(2015·嘉祥一中5月质检)下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是()解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。答案：A3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．煤与O2的燃烧反应解析：A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。答案：C4．(2015·四川邻水中学测试)化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量，C正确。答案：C5．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。答案：B6．(2015·西安市一中测试)下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。答案：A7．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为()A．＋kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．＋kJ D．＋kJ·mol－1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。答案：D8．下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。答案：C点评：ΔH的单位中的kJ·mol－1是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相同。如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH(298K)＝－571kJ·mol－1，ΔH单位中的kJ·mol－1可理解为每摩尔“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)”这个反应在298K时放出571kJ的热量。9．(2015·山东牟平中学测试)常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1解析：由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，A正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。1molH2断裂1molH—H键吸收436kJ能量，C正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D错误。答案：D10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1mol氢气中的化学键和破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量。答案：D11．在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量；②一个H＋得到一个电子需吸收akJ的能量；③一个H＋得到一个电子会放出akJ的能量；④H＋H→H2会放出2akJ的能量。其中正确的是()A．①②④ B．②③④C．③④ D．③解析：一个氢原子失去一个电子变为H＋需吸收akJ能量，则一个H＋得到一个电子会放出akJ的能量，说法③正确。答案：D二、非选择题12．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)H2和O2化合生成水的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分地转化为______能。(2)水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中______能转化为______能。电解水的过程中______能转化为______能。答案：(1)放热大于热(2)吸热热化学电化学13．(2015·经典习题选萃)如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________；(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________；(3)写出有关反应的离子方程式___________________________________________；(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总焓______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总焓。答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊(2)镁片与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2固体，溶液变浑浊(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于14．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：eq\x(\a\al(A＋B,反应物总,能量为E1))eq\o(→,\s\up7(发生反应A＋B=C＋D))eq\x(\a\al(C＋D,生成物总,能量为E2))(1)下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是()A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，则生成物的总能量______(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填“吸热”或“放热”)反应。解析：(1)依据质量守恒和能量守恒，AD正确；B项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C项放热反应有些也需要加热。(2)E1<E2，生成物总能量大于反应物总能量，反应吸热。答案：(1)AD(2)>吸热15．已知下列化学键的键能：化学键 键能(kJ/mol)H—H 436N—H 391N≡N 946(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？(2)计算：1molN2完全反应生成NH3的反应热为________，1molH2完全反应生成NH3的反应热为________。解析：(1)反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)过程中，共断裂1molN≡N和3molH—H，形成6molN—H，则断键共吸热为946kJ/mol×1mol＋436kJ/mol×3mol＝2254kJ，形成N—H共放热＝391kJ/mol