高三化学高考备考一轮复习考点强化 铁及其化合物的应用测试题（一）

高三化学高考备考一轮复习考点强化铁及其化合物的应用测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.为红棕色晶体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C.和都能在空气中稳定存在D.除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气2.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是()A.④B.③C.③④D.①②③④⑤3.下列物质反应后，最终可以不含+3价铁的是()①过量Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应③溶液中通入一定量的④Fe和的混合物溶于盐酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部4.将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中()A.只有 B.只有C.一定有，可能有 D.一定有，不可能有5.向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是()A.铁、铜均有 B.铁、铜均无 C.有铜无铁 D.有铁无铜6.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是()A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若剩余固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有C.若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中有两种溶质D.若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有7.某的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），的物质的量浓度为，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），为()A.B.C.D.8.将2mL0.01KI溶液和1mL0.01溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是()①②③滴入溶液④A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③9.下列说法正确的是（）A.比稳定 B.胆矾可用作净水剂 C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D.遇KSCN溶液显红色10.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在11.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：()下列说法错误的是A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.和的物质的量之比最好应为2∶1C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.其制备反应类型不属于氧化还原反应12.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A.、N、都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀的离子方程式为13.13.6gFe和的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为（）A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L14.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质15.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程的目的是制备Fe2(SO4)3B．气体M一定是SO3C．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1二、推断题（共3题）16.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:

（1）固体A的成分是__________.(用化学式表示)

（2）写出B→D的离子方程式__________;该反应中氧化剂是__________;2molCl2参加反应转移电子是__________mol.溶液D中滴加KSCN溶液的现象是__________.17.室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液,B和C反应发出苍白色火焰。请回答:（1）.A是_________,B是_________,C是_________(填写化学式);（2）.反应①的化学方程式______________________________________;（3）.反应③的离子方程式______________________________________;（4）.反应④的离子方程式______________________________________。18.已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________（2）写出由E转变成F的化学方程式：___________________________（3）写出向G溶液加入A的有关离子方程式：______________________（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化铁及其化合物的应用测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.为红棕色晶体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C.和都能在空气中稳定存在D.除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气1.答案：D2.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是()A.④B.③C.③④D.①②③④⑤2.答案：C解析：①与铁反应生成，使溶液显浅绿色，体现了的氧化性，正确；②与硫氰化钾反应使溶液显血红色，据此能够检验，正确；③硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，该现象不能体现的性质，错误；⑤与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在，正确。综上所述，C符合题意。3.下列物质反应后，最终可以不含+3价铁的是()①过量Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应③溶液中通入一定量的④Fe和的混合物溶于盐酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部3.答案：C解析：Fe与反应，是强氧化剂，无论是否充足，均生成，故①一定含+3价铁。Fe与过量稀硫酸发生置换反应，氢离子的氧化性弱，只能把铁氧化为亚铁离子，故②一定不含+3价铁。因为还原性：，当溶液中通入少量时，发生反应：；当溶液中通入过量时，发生反应：，故③可以不含+3价铁。Fe和的混合物溶于盐酸中，与盐酸反应生成氯化铁，如果铁足量，可发生反应：，故④可以不含+3价铁。所以最终可以不含+3价铁的是②③④。故选C。4.将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中()A.只有 B.只有C.一定有，可能有 D.一定有，不可能有4.答案：C5.向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是()A.铁、铜均有 B.铁、铜均无 C.有铜无铁 D.有铁无铜5.答案：D6.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是()A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若剩余固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有C.若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中有两种溶质D.若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有6.答案：B7.某的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），的物质的量浓度为，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），为()A.B.C.D.7.答案：B解析：铁粉和都能反应，由题意可知铁粉足量，和都能完全反应，所以溶液中溶质只有，则，故选B。8.将2mL0.01KI溶液和1mL0.01溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是()①②③滴入溶液④A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③8.答案：D9.下列说法正确的是（）A.比稳定 B.胆矾可用作净水剂 C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D.遇KSCN溶液显红色9.答案：D10.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在10.答案：D解析：A.用图中装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，由实验装置可知，X为稀盐酸或稀硫酸，硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，故A错误；B.实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故B错误；C.利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁在锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀，故C错误；D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。11.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：()下列说法错误的是A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.和的物质的量之比最好应为2∶1C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.其制备反应类型不属于氧化还原反应11.答案：B12.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A.、N、都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀的离子方程式为12.答案：C解析：A、由分析可知,从开始到a点,发生反应为,,a点对应的沉淀为和,A错误;B、由分析可知,b点发生反应为,,B错误;C、由分析可知,c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,C正确;D、由分析可知,c点加入的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL,D错误;13.13.6gFe和的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为（）A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L13.答案：B

解析：试题分析:分析题意:该过程中遵循元素守恒规律,溶液中的硫酸根离子的物质的量不变,最后的溶液是硫酸钠溶液,钠元素来自氢氧化钠,所以n(Na+)=2n(SO42-)=0.2L×3mol/L=0.6mol,所以n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L,答案选B。14.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质14.答案：A解析：FeCO3在空气中高温分解,Fe2+可能被空气中氧气氧化成Fe3+,故A错误;Fe2+和发生双水解反应,生成CO2,故B正确;过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故C正确;KSCN溶液遇Fe3+显血红色,因此可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,故D正确。15.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程的目的是制备Fe2(SO4)3B．气体M一定是SO3C．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶115.答案：D解析：A、根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，故A错误；

B、由方程式FeSO4+M+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O可知，气体M是O2，故B错误；

C、由方程式FeSO4+M+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O可知，气体M参加的反应不是化合反应，故C错误；

D、由方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2＝2FeSO4+2H2SO4可知，SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，故D正确；二、推断题（共3题）16.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:

（1）固体A的成分是__________.(用化学式表示)

（2）写出B→D的离子方程式__________;该反应中氧化剂是__________;2molCl2参加反应转移电子是__________mol.溶液D中滴加KSCN溶液的现象是__________.16.答案：（1）Fe、Cu;（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

；

Cl2

；

4

；

溶