高三化学高考备考一轮复习-物质结构元素周期律练习题

试卷第=page33页，共=sectionpages44页试卷第=page44页，共=sectionpages44页高考一轮复习专题物质结构元素周期律练习一、单选题，共12小题1．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有不同的中子数2．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．SiO2和CO2 D．NaOH和CH43．下列说法正确的是A．①中原子核内的中子数为115 B．②可用符号表示为Mg+2C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④属于同种元素的两种微粒4．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有-1价D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族5．下列变化过程中离子键被破坏的是①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是A．和互为同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素C．中子数为176的，其核素符号是 D．在同族元素中非金属性最强7．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多8．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n)C．若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为(m+n)WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量9．已知元素周期表中前七周期排满后的元素种类和周期序数的关系如下所示：周期数一二三四五六七元素种类2种8种8种18种18种32种32种预测第八周期最多可能含有的元素种类为A．18种 B．32种 C．50种 D．64种10．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A．原子序数：a>b>c B．原子半径：c>a>dC．a与c可形成化合物a3c4 D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a11．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A．密度： B．酸性：C．沸点： D．稳定性：二、非选择题，共5小题12．完成下列问题。（1）某金属氧化物的化学式为M2O3，1个M2O3含的电子总数为50.若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_______；若M2O3与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_______，反应消耗了3mol/L盐酸100mL，则参加反应的M2O3的质量是_______。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X___、Y____。（3）有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mole-发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属在反应中表现的化合价为_____，它的摩尔质量为_____(不考虑它的同位素)，其核组成符号为(元素符号用X表示)____。13．回答下列问题（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________。（2）已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=8时，粒子可能为___________、___________、___________、___________、___________(填名称)。14．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________。15．比较下列微粒半径的大小：Na+___________Mg2+Al3+___________O2-Cl-___________F-K+___________Mg2+Na___________Na+Cl___________Cl-16．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号)______A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。17．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒为氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出：（1）A、B、C、D的元素名称：A____、B____、C____、D____。（2）画出A元素的原子结构示意图_______，D元素的离子结构示意图_______。（3）画出A离子的电子式_______，B原子的电子式_______。答案第=page99页，共=sectionpages11页答案第=page88页，共=sectionpages88页参考答案1．D【详解】A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；故选D。2．A【分析】含有离子键的纯净物所构成的晶体一定为离子晶体，离子化合物中可能含有共价键，原子晶体或者分子晶体中只含有共价键。【详解】A．CO2和H2O中均只含共价键，二者均为分子晶体，故A选；B．HCl中含有共价键，晶体类型为分子晶体，NaCl中只含离子键，晶体类型为离子晶体，故B不选；C．SiO2中只含共价键，晶体类型为原子晶体，CO2中只含共价键，晶体类型为分子晶体，故C不选；D．CH4中只含共价键，晶体类型为分子晶体，NaOH中只含共价键和离子键，晶体类型为离子晶体，故D不选；综上所述，答案为A。3．D【详解】A．图①所示原子核内的质子数是115，质量数为288，中子数为288-115=173，故A错误；B．由图可知，②为镁离子，离子符号表示为Mg2+，故B错误；C．原子变成离子后，电子层数不一定会改变，如③是氯原子得电子后变成氯离子，电子层数没有变化，故C错误；D．③④的质子数相同，都是17，③是氯离子，④是氯原子，都属于氯元素，故D正确；故选D。4．B【详解】A．氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；B．氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；C．氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D项错误；答案选B。5．D【详解】①将钠氧化破坏的金属键；②干冰变成气态破坏的是分子间作用力；③将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键；答案选D。6．A【详解】A．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误；C．中子数为176的Ts，其质量数=176+117=293，其核素符号为：，C错误；D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误；故答案选A。7．B【分析】Li、Na、K、Rb、Cs均为元素周期表第ⅠA元素，且按从上到下的顺序排列。【详解】A．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，熔点逐渐降低，A项正确；B．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，密度有增大的趋势，但Na的密度大于K，B项错误；C．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，C项正确；D．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下核外电子层数逐渐增多，D项正确；故选B。8．A【详解】A．该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，A正确、B错误；C．C有12C、13C、14C多种原子，由于不知道该碳原子是何种碳原子，因此无法求出该原子的真实质量，C错误；D．1个质子的质量比中子质量略小，但因为无法比较m、n的大小，因此不能确定原子核内质子和中子的总质量的相对大小，D错误；故答案为：A。9．C【详解】第八周期元素原子核外有8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168；第七周期元素原子核外有7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118，则第八周期元素种类数为168-118=50，C选项符合题意；答案为C。10．B【分析】由a的原子结构示意图知x=2，则a为Si，b，d都为第三周期元素，c为第二周期元素；b与c形成的化合物的化学式为b3c，b的化合价为+1价，则b为Na，c为N；c、d同主族，则d为P元素。【详解】A．根据以上分析可得，原子序数：a>b>c，故A正确；B．原子半径：a(Si)>d(P)>c(N)，故B错误。C．a与c可形成化合物Si3N4，故C正确；D．非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，故c>d>a，故D正确；答案选B。11．B【详解】A．密度属于物理性质，不能用元素周期律解释，A不符合题意；B．同主族非金属性从上往下减弱，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，B符合题意；C．范德华力越大，沸点越高，范德华力：I2＞Br2，则沸点：I2＞Br2，与元素周期律无关，C不符合题意；D．物质的稳定性不能用元素周期律解释，D不符合题意；故答案选择B。12．（1）14Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.1g（2）（3）+565g·mol-1【分析】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-3×8)÷2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量数=(102-3×16)÷2=27，铝原子核内的中子数为27-13=14；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HC1反应的化学方程式可知，n(Al2O3)=n(HCl)÷6=0.1L×3mol/L÷6=0.05mol，m(Al2O3)=0.05mol×102g/mol=5.1g，故答案为：14；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；5.1g；（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则两者的中子数依次为(n-m)、(n-p)，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则m+p=34、n-m=n-p+2、n=2p，解得m=16、p=18、n=36，故元素X为，元素Y为，故答案为：；；（3）金属与酸反应生成的阳离子物质的量为6.02×1022÷(6.02×1023mol-1)=0.1mol；设该金属化合价为＋x，由电子守恒得：0.1mol×x=0.2mol，解得x=2；0.1mol金属的原子核内含有3.5mol中子、3.0mol质子，则1mol原子核内含中子35mol、质子30mol，质量数为35＋30=65，其摩尔质量为65g/mol，核组成符号为，故答案为：+5；65g·mol-1；。13．（1）（2）原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)【分析】（1）设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3时合理，该元素的核电荷数为15；（2）①当x-y=10时，x=10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y=8时，粒子可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子(答案合理即可)。14．如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量为26.98【详解】元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，如，在方格中可知元素名称为铝、原子序数为13、相对原子质量为26.98，用图表示。15．＞＜＞＞＞＜【详解】对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。Na+、Mg2+核外电子排布都是2、8，电子层结构都是2、8，所以离子半径：Na+＞Mg2+；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小。Al3+、O2-核外电子排布都是2、8，电子层结构都是2、8，所以离子半径：Al3+＜O2-；离子核外电子层数越多，离子半径越大；Cl-核外电子排布是2、8、8，Cl-核外有3个电子层；F-核外电子排布是2、8，F-核外有2个电子层，所以离子半径：Cl-＞F-；离子核外电子层数越多，离子半径越大；K+核外电子排布是2、8、8，K+有3个电子层；Mg2+核外电子排布是2、8，Mg2+有2个电子层，所以离子半径：K+＞Mg2+；Na原子核外电子排布是2、8、1，原子核外有3个电子层；Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层，微粒核外电子层数越多，微粒半径就越大，所以半径：Na＞Na+；Cl原子核外电子排布是2、8、7，是17个正电荷吸引17个负电荷；Cl-原子核外电子排布是2、8、8，是17个正电荷吸引18个负电荷，电子受到的吸引力比Cl小，所以微粒半径：Cl＜Cl-。16．r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)HClO4ACH++=SO2↑+H2O【详解】D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍；B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl。(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)。故答案为:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4>