高三化学一轮复习化学反应的速率练习题

高三化学一轮复习化学反应的速率必刷卷一、选择题(共16题）1．将1molA和2molB放入到2L的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=3C(g)，当反应进行到15s时测得容器内，A的浓度为0.2mol/L，在这15s内A的平均化学反应速率为（）A．0.08mol/(L•s) B．0.05mol/(L•s)C．0.03mol/(L·s） D．0.02mol/(L•s)2．在不同条件下分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A． B．C． D．3．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得X2的剩余量为0.9mol·L-1，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的Z为0.2mol·L-1，则该反应方程式为（）A．X2+3Y2→2XY3 B．2X2+Y2→2X2YC．X2+2Y2→2XY2 D．3X2+Y2→2X3Y4．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.15mol·L-1·s-15．将5.6g铁粉投入的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)（）A．用铁表示的反应速率为B．用硫酸表示的反应速率为C．用硫酸亚铁表示的反应速率为D．用氢气表示的反应速率为6．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若用v1、v2、v3、v4分别NH3、O2、NO、H2O(g)表示的反应速率，其中最快的是（）A．v1=0.4mol/(L·min) B．v2=0.4mol/(L·min)C．v3=0.5mol/(L·min) D．v4=0.02mol/(L·s)7．对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是（）A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B．用图乙装置测定反应速率时，若10s产生标况下氢气22.4ml，则用氢气表示的10s内反应速率为0.0001mol·s-1C．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好D．为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位8．对反应2A(g)B(s)3C(g)4D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=1.0mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.05mol·L-1·s-1C．v(C)=2.0mol·L-1·min-1 D．v(D)=3.0mol·L-1·min-19．100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3固体 B．蒸馏水C．NaNO3溶液 D．1mol/L的硫酸溶液10．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/LC．0.55mol/L D．0.60mol/L11．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v(H2)=2mol•L-1•min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H>0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.512．在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)（）A．1–Saob B．2–Saob C．2–Sabdo D．1–Sbod13．反应，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．用B、C、D表示的反应速率之比为1∶2∶3C．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大14．一定温度下，在一体积是1L的密闭容器中发生如下化学反应：。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在内，B．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%C．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参与反应)，反应速率增大15．用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好)。首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入、和的稀硫酸各(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响)。实验加入的稀硫酸的浓度反应时间收集到的气体/mL反应速率①1518②18③1812下列说法错误的是（）A．实验①测得的反应速率为B．实验②中反应结束后，生成的体积为C．实验②中的取值范围为D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于16．在A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1二、非选择题(共7题）17．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________②该温度下，CO2的平衡转化率为______________(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。②曲线表示的物质为______(填化学式)。18．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。__________________________________________（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。19．在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2，在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）0～1min的反应速率v1与2～3min的反应速率v2相比较，v1_______(填“>”“=”或“<”)v2，1～2min的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。（2）从图象可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是_。（3）反应最大限度是在_______min时，此时密闭容器中总物质的量为_______mol。（4）研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是_______。（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为_______(填“a”或“b”)。20．化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________。（2）反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。（3）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：①该反应的化学方程式为___________。②0~4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。③平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。21．I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。①另一种是酸C是___________(写名称)②A与热水反应的化学方程式为____________。II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)。(2)该装置中负极的电极方程式为________。(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。22．KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_____。(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____。(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如图：①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：___________。③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O摩尔质量：Na2C2O4134g/molKMnO4158g/molⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________。23．Ⅰ.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出B的化学式_______。(2)在上图D→C的过程中，D表现出酸性和强_______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)写出C→D的化学方程式_______。II.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后N2变为0.6mol，用NH3表示该反应的反应速率为_______mol/(L·min)。参考答案1．D2．D3．A4．D5．B6．D7．C8．D9．B10．D11．D12．A13．A14．B15．B16．A17．-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H4