第1章 化学反应与能量转化 测试卷-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第1章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题1．反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是A．E2表示反应XC的活化能B．X是反应A+BC的催化剂C．反应A+BC的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变2．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：

反应②：

反应③：

反应④：

反应⑤：

下列说法正确的是A．反应③使用催化剂，减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．D．

3．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A．固态KPF6为离子晶体B．放电时MCMB电极为负极C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD．充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x4．关于下列的判断正确的是A．， B． C． D．，5．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO26．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量7．图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是A．

B．生成的反应热与途径无关，C．过程中：

则D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因8．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H39．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A．该过程中Li和H2O作催化剂B．三步反应都是氧化还原反应C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解D．反应过程中每生成1molNH3，同时生成0.75molO210．下列有关化学反应的认识错误的是A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化11．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是①②③④A．图①装置可制备无水MgCl2B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可制乙烯并验证其还原性D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀12．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B．电解过程中钌钛电极上发生反应为C．电解过程中不锈钢电极附近pH降低D．电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子13．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理14．如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。下列说法中正确的是A．甲池是b电极上析出金属银，乙池是c电极上析出某金属B．甲池是a电极上析出金属银，乙池是d电极上析出某金属C．该盐溶液可能是CuSO4溶液D．该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液15．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的-，产生这种偏差的原因不可能是A．实验用NaOH溶液的浓度过大B．实验时搅拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液二、填空题16．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C中Zn极的电极反应式为___________Fe极附近溶液的pH___________。(2)B中总反应离子方程式为___________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。17．物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片、铜片按照图装置所示连接，该装置叫做_______。(2)锌片作：_______极，实验现象是：_______。铜片作：_______极，电极反应式：_______。总反应式：_______。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。①

②

③18．应用电化学原理，回答下列问题：(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是：K+移向_______，Cl-移向_______。一段时间后，当电路中通过电子为0.5mol时，锌电极质量_______(填“增加”或“减少”，下同)，铜电极质量_______了_______g。(2)乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。(3)丙中铅蓄电池放电时正极的电极反应式为：_______，放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。三、计算题19．能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：(1)___________。(2)乙烷的燃烧热为___________。(3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：___________。20．写出下列反应的热化学方程式。(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。21．苯乙烯()常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：I．

II．

III．

IV．

回答下列问题：(1)①根据上述反应计算得△H3=___________kJ/mol。②设NA为阿伏加德罗常数的值。反应II每生成5.3g苯乙烷，放出的热量为___________kJ，转移的电子数为___________NA。(2)相关化学键的键能数据如下表所示。化学键Cl-ClH-ClH-H键能/(kJ/mol)243x436①x=___________。②完全燃烧5.2g苯乙烯，消耗氧气___________mol。四、实验题22．某实验小组对分别与、的反应进行探究。【甲同学的实验】装置编号试剂X实验现象Ⅰ溶液()闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转Ⅱ溶液()闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转(1)配制溶液，将溶于浓盐酸再稀释至指定浓度。用化学语言说明浓盐酸作用：_______。(2)甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。①取少量溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了。②该同学又设计实验探究另一电极的产物离子，其实验方案为_______。(3)实验Ⅰ中负极的电极反应式为_______。【乙同学的实验】乙同学进一步探究溶液与溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象Ⅲ0-1min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式②表示可能的原因。①；②_______。(5)查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：_______。【实验反思】(6)对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，能否与或发生氧化还原反应，可能和_______有关(至少写出一条)。23．研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。(1)图甲为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。A．用纯氧气代替具支试管内空气B．用酒精灯加热具支试管提高温度C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末并加入少许食盐水D．将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响钢铁腐蚀的因素为_______。时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液a点附近溶液出现红色a点电极反应为_______一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为Fe-2e-=Fe2+(4)设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从图丁中可分析，t1~t2s之间主要发生_______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是_______。(5)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应_______。24．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。(2)乙中石墨电极(C)作_______极。(3)若甲中消耗2.24L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为_______(填化学式)，其体积(标况)为_______L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式_______。答案第=page2121页，共=sectionpages1010页答案第=page2222页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．E2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A项错误；B．若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，B项错误；C．由图象可知，反应物A、B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，ΔH<0，C项正确；D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误；答案选C。2．C【详解】A．催化剂不能改变焓变，A错误；B．反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C．根据盖斯定律：①－②即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，C正确；D．根据盖斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ•mol-1，D错误，故答案选C。【点睛】3．C【详解】A．由图可知，固态KPF6能电离生成PF和K+，则固态KPF6为离子晶体，故A正确；B．根据放电时离子的移动方向可知充电时石墨电极为阳极、MCMB电极为阴极，则放电时石墨电极为正极、MCMB电极为负极，故B正确；C．充电时，PF移向阳极、K+移向阴极，二者所带电荷数值相等，则移向阳极的PF和移向阴极的K+数目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充电时，若负极增重39g，则正极增重145g，故C错误；D．充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正确；故选C。4．C【详解】A．反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，，A错误；B．反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C．由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D．未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。5．A【分析】图示中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。【详解】A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，铵盐与碱反应吸热，故选A；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应放热，故不选B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金属与酸反应放热，故不选C；D．C+O2CO2，燃烧反应放热，故不选D；选A。6．A【详解】拆开反应物的化学键需要吸热能量为198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化学键释放的能量为360×12=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。综上所述答案为A。7．C【详解】A．化学键的断裂要吸收能量，即，A项正确；B．依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，B项正确；C．非金属性：Cl＞Br，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；D．化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；答案选C。8．D【详解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）为CO的燃烧，放出热量，△H2<0，故A错误；B．C不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，充分燃烧放出的热量大于不充分燃烧，焓变为负值，则△H1<△H3，故B错误；C．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律③=①-②，则△H3=△H1-△H2，故C错误；D．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律①=②+③，则△H1=△H2+△H3，故D正确；故选D。9．D【详解】A．从图中可以看出，该反应中Li参加了反应，最终又生成了Li，所以Li是催化剂。虽然在第二步水也参加了反应，第三步生成了水，但总反应为2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水为反应物，故A错误；B．第二步反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．电解LiOH溶液时，在阴极不可能是Li+得电子生成Li，故C错误；D．根据总反应方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同时生成0.75molO2，故D正确；故选D。10．B【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B．化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C．有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。11．A【详解】A．由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图①装置可制备无水MgCl2，故A符合题意；B．图②装置不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B不符合题意；C．由于乙醇易挥发，图③装置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明酸性高锰酸钾褪色是乙烯的还原性，故C不符合题意；D．NaCl溶液是中性环境，因此图④装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D不符合题意。综上所述，答案为A。12．B【详解】A．根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，钢电极做电解池阴极，相当于外接电流的阴极保护，不发生腐蚀，A项错误；B．钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，发生的电极反应式为，B项正确；C．电解过程中不锈钢电极上水得电子生成氢气和氢氧根，发生的电极反应式为，其附近pH升高，C项错误；D．未强调标准状况下，无法计算，D项错误；故选B。13．B【详解】A．镁铝合金密度小，强度大，C919大型客机中大量使用了镁铝合金，A项正确；B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为硅，B项错误；C．北京大兴国际机场建设中使用的玻璃属于硅酸盐材料，C项正确；D．对钢材进行环氧涂层的处理可以防止海水腐蚀，D项正确；答案选B。14．C【分析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出0.64g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。【详解】A．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C．甲池的a极银离子得电子析出银单质，2.16gAg的物质的量为，由Ag++e-=Ag，可知转移0.02mol电子，乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，由Cu2++2e-=Cu，转移0.02mol电子生成0.01molCu，质量为m=n∙M=0.01mol×64g/mol=0.64g，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；D．Mg2+氧化性弱于H+，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。15．A【详解】A．NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热-，故A符合题意；B．实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热-，故B不符合题意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热-，故C不符合题意；D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热-，故D不符合题意。故选A。16．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【分析】根据B中形成Sn−Fe原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成Zn−Fe原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。【详解】(1)C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Fe为原电池的正极，发生反应：2H++2e−=H2↑，Fe附近的溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故答案为：Zn−2e−=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn−Fe原电池，Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B>A>C；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。17．(1)原电池(2)

负

不断溶解

正

2H++2e-=H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑(3)②③【解析】（1）将锌片、铜片按照图装置所示连接，电流表显示有电流通过，将化学能转化为电能，该装置叫做原电池；（2）反应中Zn不断溶解，失去电子变成Zn2+，是负极，铜片上H+得到电子生成H2，为正极，电极反应式为2H++2e-=H2，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2；（3）自发进行的氧化还原反应，才能将化学能直接转化为电能，①不是氧化还原反应，②③都是氧化还原反应能实现化学能直接转化为电能，故为②③。18．

CuSO4溶液

ZnSO4溶液

减小

增加

16

O2+4e-+2H2O=4OH-

CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O

负【详解】(1)Zn的活泼性大于Cu，则Zn作负极，内电路中阳离子向正极移动，则K+移向CuSO4溶液；Cl-移向ZnSO4溶液；电路中通过电子为0.5mol时，反应0.25mol锌，变为锌离子，则锌电极质量减小；铜电极为铜离子得电子生成铜，则铜电极质量增加0.25mol×64g/mol=16g；(2)乙中氧气得电子，作正极，氧气与水反应生成氢氧根离子，则正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；负极甲烷失电子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；(3)铅蓄电池放电时正极二氧化铅得电子与氢离子反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O；充电时，电池的负极提供电子，则电解池的阴极得电子，则电源的负极与铅蓄电池负极相连。19．(1)(2)1560(3)

【解析】（1）根据图示可知，C2H6与O2反应生成CO2和H2O，已知生成1，则根据氢守恒可得C2H6的物质的量为，即a=。（2）结合题图及上述分析得

，则乙烷的燃烧热为。（3）结合题图二甲醚在氧气中燃烧的方程式为

，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为

。20．

【详解】(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量,16g也就是1mol，所以热化学方程式为：

，故答案为：；(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量，，就是0.5mol，所以热化学方程式为，故答案为；(3)在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量，则热化学方程式为，故答案为；(4)在中燃烧，生成和，放出622kJ热量，则热化学方程式为，故答案为：。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，注意题目给的量与方程式的关系，难度不大。21．(1)

-118

6.05

0.1(2)

432

0.5【详解】（1）①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ可由反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ得到，则△H3=△H1+△H4-△H2=-54kJ/mol-185kJ/mol+121kJ/mol=-118kJ/mol；②苯乙烷的相对分子质量为106，5.3g苯乙烷的物质的量n==0.05mol。根据方程式可知：每生成1mol苯乙烷，转移电子2mol，则反应Ⅱ每生成5.3g苯乙烷即反应产生0.05mol苯乙烷，放出的热量为Q=121kJ/mol×0.05mol=6.05kJ，转移电子的物质的量n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，故转移电子数目为0.1NA；（2）①反应热=反应物化学键的键能总和-生成物化学键的键能总和，根据反应Ⅳ及表格中的数据可得：436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=432；②苯乙烯与O2反应的化学方程式为+10O28CO2+4H2O，苯乙烯的相对分子质量为104，5.2g苯乙烯的物质的量为n(苯乙烯)==0.05mol，则根据方程式中物质反应转化关系可知：完全燃烧5.2g苯乙烯消耗氧气物质的量n(O2)=0.05mol×10=0.5mol。22．(1)，盐酸抑制氯化铁水解(2)

足量盐酸和溶液

取少量溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了(3)或者(4)(5)反应后的被空气氧化为，过量的电离提供，溶液中、、三种微粒会继续反应形成红色配合物(6)溶液不同、、溶液中浓度不同(或与不同，或与的阴离子不同)、反应物是否接触形成红色配合物【解析】（1）配制溶液，将溶于浓盐酸再稀释至指定浓度，铁离子会发生水解生成氢氧化铁和氢离子，加入浓盐酸，抑制铁离子水解即，盐酸抑制氯化铁水解；故答案为：，盐酸抑制氯化铁水解。（2）甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。①检验硫酸根主要是向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀，则含有硫酸根离子，因此取少量溶液电极附近的混合液，加入足量盐酸和溶液，产生白色沉淀，证明产生了；故答案为：足量盐酸和溶液。②该同学又设计实验探究另一电极的产物离子，另一个电极中生成了亚铁离子，常用铁氰化钾溶液检验，因此其实验方案为取少量溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了；故答案为：取少量溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了。（3）实验Ⅰ中负极是亚硫酸根失去电子变为硫酸根，其电极反应式为或者；故答案为：或者。（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，可能是铁离子和亚硫酸根反应生成氢氧化铁和二氧化硫气体，也可能是pH约为1的酸性条件与亚硫酸根反应生成二氧化硫和水，用离子方程式②表示可能的原因是；故答案为：。（5）根据资料分析1~30min，沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，说明溶液变为亚铁离子，30min后上层溶液又变为浅红色的可能是反应后的被空气氧化为，过量的电离提供，溶液中、、三种微粒会继续反应形成红色配合物；故答案为：反应后的被空气氧化为，过量的电离提供，溶液中、、三种微粒会继续反应形成红色配合物。（6）对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，能否与或发生氧化还原反应，可能是溶液不同、、溶液中浓度不同(或与不同，或与的阴离子不同)、反应物是否接触形成红色配合物；故答案为：溶液不同、、溶液中浓度不同(或与不同，或与的阴离子不同)、反应物是否接触形成红色配合物。23．(1)ACD(2)

减慢