山东省滨州市市滨城区第二中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山东省滨州市市滨城区第二中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略2.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向Cu电极移动参考答案：B略3.把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是

（）

A、C（CH3COOH）变为原来的1／10

B、C（H+）变为原来的1／10

C、C（CH3COO-）／C（CH3COOH）的比值增大

D、溶液的导电性增强参考答案：答案：C4.下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：

5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是(

)①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C略6.一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJC．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C7.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是()。A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：D略8.下列做法不正确的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池参考答案：C略9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是导体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键参考答案：C知识点:元素周期律、分子结构解析：X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；

根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；

根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，

A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；

B．W2Z2为过氧化钠，为离子化合物，故B错误．

C．X为C，形成的单质由金刚石、石墨、C60等，只有石墨导电，故C正确；

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中，尿素只含有共价键，故D错误．故答案选C思路点拨:本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，10.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质

B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物

D．纯碱属于碱类物质参考答案：A解析：A．BaSO4是强电解质，正确；B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误；D．纯碱属于盐类物质，错误。11.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略12.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略14.(08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断参考答案：答案：B15.可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）+Q在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、、p2的条件下，测得SO3的量（nSO3）与时间t的关系如下图所示，由图可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请按要求填空：⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。⑵为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置中的错误_________________________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。参考答案：⑴①②⑤⑧

⑵①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部

②偏大③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。本题综合考查有关实验的安全性操作。仪器的精度及误差分析等内容。（1）KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托盘天平的最小分度值为0.1g，不能称量准确至0.01g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO2可与Na2CO3等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe（OH）3沉淀，本题答案应为①②⑤⑧；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。⑴方解石的失重百分比为

。⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：18.BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。计算原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1参考答案：则原溶液中的n(Ba2+)=2x，其对应n(Cl-)=2×2x=4x，同样原溶液的n(Cl-)=2ymol.所以NaCl对应的n(Cl-)=2y－4x。根据电荷守恒n(Na＋)=n(Cl-).)(2y－4x)/a略19.（2003·北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收