山东省滨州市市滨城区第一中学2023年高二化学期末试卷含解析

山东省滨州市市滨城区第一中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C2.下列关于天然水解产物的叙述中，不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略3.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4参考答案：A4.由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（）

氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008A．氟 B．氯 C．溴 D．碘参考答案：D【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断．【解答】解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故选：D．5.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略6.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

（

）A．食盐

B．苯甲酸钠

C．柠檬黄

D．味精参考答案：A略【题型】选择题【适用】较易7.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A.12CO2和14CO

B.H2O和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO参考答案：BC8.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是()A．c1＝c2

B．c1＞c2

C．c1≥c2

D．c1＜c2参考答案：D略9.甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是

A．它们互为同系物

B．它们互为同分异构体C．它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比均为1：1D．取等物质的量的甲、乙，完全燃烧后所消耗的O2的物质的量相同参考答案：C略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB.标准状况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC.标准状况下，2.24L四氯化碳中含共价键数目为0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA参考答案：CA、Na在反应中易失去一个电子，将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA，故A正确；B、Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NA，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳是液体，故C错误；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸钠溶液中含有Na+离子的物质的量为：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋数目为NA，故D正确，故选C。11.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl（aq）

B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B12.参考答案：A略13.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略14.乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．无法计算参考答案：A15.浓硝酸与木炭在加热的条件下反应生成CO2、NO2和H2O，此反应主要表现了浓硝酸的A.酸性

B.挥发性

C.不稳定性

D.强氧化性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________

___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____

_______________。（2）该实验可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___

__。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：已知在一定条件下可以发生如下反应：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：

回答以下问题：（1）指出反应的类型：A→B：______________________，A→E：______________________。（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：

E→F：

D+F→柯达尔：

。参考答案：（1）A→B：水解反应（或取代反应）

A→E：加成反应△

（2）

＋（2n-1）H2O

略18.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

。

(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为

。（3）若用此装置进行电解k2SO4溶液的实验，试回答以下问题：

①开关K应

与连接，

②若标准状况下A极产生2.24L气体，则溶液中转移

_mol电子

③反应一段时间后，溶液的pH

（填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，

需向溶液中加入的物质为

（填化学式）。参考答案：(1)Fe－2e-====Fe2+(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑