山东省滨州市市惠民第一中学高三化学模拟试题含解析

山东省滨州市市惠民第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：D略2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用、晶体的计算等。

3.下列说法正确的是A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略4.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略5.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：【知识点】阿伏加德罗定律A2【答案解析】D

解析：假设3个容器的体积相同，当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是H2＞Ne＞O2，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。6.下列有关叙述不正确的是A.2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质C．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性D.2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）参考答案：D略7.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是（）A．碱性

B．酸性

C．还原性

D．氧化性参考答案：答案：A8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol羟基中含有l0NA个电子B.常温下，22.4LCH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子C.标准状况下，18gH2O中所含的氧原子数为NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+参考答案：CA、一个羟基含有9个电子，故1mol羟基中含有9NA个电子，选项A错误；B、常温下，22.4LCH4的物质的量小于1mol，故常温下，22.4LCH4在O2中完全燃烧，生成CO2分子的数目小于NA，选项B错误；C、标准状况下，18gH2O中所含的氧原子数为×1×NA=NA，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算的NH4+数目，选项D错误。答案选C。9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B10.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是A．至少存在4种离子

B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/LC．SO42-、NH4+-定存在

D．CO32-、Al3+、K+一定不存在参考答案：D11.(08上海松江区期末)霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是（）A．霉变的大米、花生等绝对不能食用B．黄曲霉素属于芳香烃C．该化合物能与H2发生加成反应D．1mol该化合物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH参考答案：答案：B12.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+C.充电时锌片与电源的负极相连D.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn参考答案：D【分析】根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A.根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B.放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－==Zn2+，故B正确；C.充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；D.充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选D。

13.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略14.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：C略15.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O

D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：B解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S>O>F，错误；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是

，产物中的单质B是

。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为

，c（Fe2+）为

。参考答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃

Fe(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

MgO+2HCl===MgCl2+H2O(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+===3Fe2+(4)c(Mg)===0.67mol·L－1

c(Fe)===2.3mol·L－1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·广东卷）27.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。参考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中过量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中过量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与Fe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol0.5010g样品中Cl的总质量为m(Cl)=0.5010g-0.002000mol×59g·mol-1-0.01000mol×17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3

n（AgNO3）=0.1000mol·L-1×40.00mL=0.004000mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-)=0.004000mol则有

y∶z=（0.006000mol-0.004000mol）∶0.004000mol=1∶2同时还有

1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3解得

x=5

y=1

z=2带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为+3，假设成立。该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

略18.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。在立方晶胞中，[512]的中心处在顶角和体心位置；[51262]中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1