山东省滨州市山东省实验学校2023年高三化学下学期期末试题含解析

山东省滨州市山东省实验学校2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：D略2.下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略3.常温时0.1mo1·L－1NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3—水解强于电离。下列关系正确的是A．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)

D．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)参考答案：AD略4.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略5.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是

（

）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略6.下列各组离子一定可以大量共存的是A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-参考答案：D【详解】A、ClO－与S2－可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合题意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；综上所述，本题应选D。7.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

（

）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C．B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略8.下列叙述错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D．铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接参考答案：D略9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略10.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A11.３０℃时，将某硫酸铜溶液分成２等份，一份蒸发掉５５g水；另一份加入25g胆矾，结果都得到了饱和溶液。则３０℃时硫酸铜的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g参考答案：C略12.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L参考答案：D略13.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略14.下列说法正确的是（）A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AA．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；B．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离．水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C．没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故C错误；D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）＜c（B2﹣），溶液中离子浓度大小为：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）＞c（OH﹣），故D错误，故选A．15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑烧杯的质量为

g。②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置

g砝码，将游码的位置移到

g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步实验的操作是

（3）第⑥步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．定容时俯视溶液的凹液面

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W，⑴W的可能组成是①

②

③

④

⑵现将NaBr和NaI的混合固体10g溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状况）充分反应后得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI质量分数是

。⑶该溶液中发生的化学反应的化学方程式是

参考答案：⑴①NaCl

②NaCl、NaBr

③NaCl、NaBr、NaI⑵30%⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br218.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O的物质的量之比？

（2）硝酸的物质的量浓度？参考答案：2:1

2.6mol/L略19.(1997·上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)

参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2S