山东省滨州市大年陈中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

山东省滨州市大年陈中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略2.现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键。⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物

上述各种说法中正确的有几句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句参考答案：A略3.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（

）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物的种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略4.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的A．钠块在乙醇的液面上游动

B．钠块熔化成光亮小球C．钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D．烧杯中能听到“嘶嘶”的响声参考答案：C略5.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B6.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电

荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8参考答案：C略7.下列离子方程式错误的是（）A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正确；B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B错误；C．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选B．8.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH参考答案：A【详解】A.Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；B.NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；C.Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；D.AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。答案选A。9.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

（II）

下列说法正确的是（

）A.

氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

B.

反应I中HCl是氧化剂C.

还原性：CoCl2＞HCl＞I2

D.

反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应参考答案：A由反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和

CoCl2，还原性HCl＞

CoCl2。由反应

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性，I2＞HCl。综上所述，A正确。本题选A。点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。10.下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯参考答案：D11.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶参考答案：D略12.下表中物质的分类组合完全正确选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OH参考答案：AA、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。故选A。

13.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D参考答案：A【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（被还原反应）、负（被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼。【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A＞B；

根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极，外电路中电流由D流到C，故金属的活动性C＞D；

根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e-=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；

B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，B、D相连时，D极发生氧化反应，故金属的活动性D＞B，故四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B，A项正确，答案选A。14.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是(

)A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量参考答案：C15.有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（

）A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________g（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线c．在E步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c．在E步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？参考答案：.075mol.L-1.s-1

0.75mol.L-1

18.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液10