山东省淄博市高青县黑里寨中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市高青县黑里寨中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略2.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B3.下列有关物质的性质和应用不相对应的是（

）

A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧

B．C12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒

C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D．N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸参考答案：D略4.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略5.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20参考答案：C略6.．科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．左边为该电池的负极

B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H2—2e-＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e-＝2O2-－参考答案：C7.模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略8.下列离子方程式不正确的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O参考答案：A【知识点】离子方程式的书写【答案解析】A

解析：A、NaHSO3溶液和过量NaClO溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸，离子方程式为HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A错误；B、发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，故B正确；C、发生双水解反应，故C正确；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，与NH4+和H+恰好完全反应，离子方程式为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，大量方程式的书写与反应物的量有着直接的关系，应注意分析。9.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略10.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成

③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略11.下列说法正确的是

（

）A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B.Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O参考答案：A13.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图6所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

（

）

图6

A．绿原酸的分子式为C16H8O9

B．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应

C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

参考答案：BC略14.在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

参考答案：D略15.有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装

置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略18.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O19.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答